第三節(jié) 鹽類的水解第1課時鹽類水解課標要求1認識鹽類水解的原理。2歸納影響鹽類水解程度的主要因素。課標解讀 1.了解鹽類水解的原理。2掌握外界條件對鹽類水解平衡的影響。3掌握鹽類水解的方程式。教學地位本課時包括兩部分內(nèi)容：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律。鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。是本章的重點內(nèi)容之一。新課導入建議純堿的化學式為Na2CO3，它屬于鹽，而不是堿，但為什么要把Na2CO3叫純堿呢？這是因為它的水溶液顯堿性。你知道純堿的水溶液為什么顯堿性嗎？【提示】Na2CO3會與水作用生成堿(NaOH)。教學流程設計課前預習安排：(1)看教材P54，填寫【課前自主導學】中的“知識1，探究鹽溶液的酸堿性”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P5556頁，完成【課前自主導學】中的“知識2，鹽溶液呈現(xiàn)不同酸、堿性的原因”，并完成【思考交流2】。步驟1：導入新課、本課時教材地位分析。步驟2：建議對【思考交流1、2】多提問幾個學生，使80%以上的學生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對該重點知識的探究。步驟6：師生互動完成探究2，可利用【問題導思】中的問題由淺入深地進行。步驟5：在老師指導下由學生完成【變式訓練1】和【當堂雙基達標】中的3、4、5三題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。步驟4：教師通過【例1】和教材P5456頁的講解，對“探究1”中的鹽類水解規(guī)律及實質(zhì)進行總結(jié)。步驟3：師生互動完成“探究1”可利用【問題導思】中的問題，由淺入深地進行。步驟7：教師通過例2及教材P5556頁的講解對“探究2”中“水解方程式的書寫”進行總結(jié)，注意區(qū)分電離方程式。步驟8：在老師指導下由學生自主完成【當堂雙基達標】中的1、2兩題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。步驟9：先讓學生自主總結(jié)本課時學習的主要知識，然后對照【課堂小結(jié)】明確掌握已學的內(nèi)容，并課下完成【課后知能檢測】。課標解讀重點難點1.了解鹽類水解的原理及實質(zhì)。2.掌握鹽類水解方程式的書寫。3.了解影響鹽類水解平衡的因素。1.利用水解原理判斷溶液的酸堿性。(難點)2.外界條件(溫度、濃度等)對鹽類水解的影響。(重點)3.鹽類水解方程式、離子方程式的書寫。(重點)探究鹽溶液的酸堿性【科學探究】(1)將NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分別裝在7只小燒杯中，加足量蒸餾水，制成溶液，貼上標簽。(2)分別用pH試紙測7種鹽的pH，記錄測定結(jié)果?！緦嶒炗涗洝葵}溶液酸堿性鹽類型NaClpH7強酸強堿鹽Na2CO3pH>7強堿弱酸鹽NaHCO3pH>7強堿弱酸鹽NH4ClpH<7強酸弱堿鹽Na2SO4pH7強酸強堿鹽CH3COONapH>7強堿弱酸鹽(NH4)2SO4pH<7強酸弱堿鹽【實驗結(jié)論】強酸弱堿鹽：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。強酸強堿鹽：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。強堿弱酸鹽：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈堿性。1FeCl3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分別呈什么性(酸性、堿性、中性)?【提示】FeCl3溶液酸性，NaClO溶液堿性，KNO3溶液中性。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸、堿性的原因1.理論分析(1)NH4Cl溶液理論解釋NH和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動。平衡時酸堿性使溶液中c(H)>c(OH)，溶液呈酸性總的離子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理論解釋CH3COO和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H)<c(OH)，溶液呈堿性總的離子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH(3)NaCl溶液H2OOHH，NaCl=NaCl，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H或OH生成弱電解質(zhì)。c(H)c(OH)，呈中性。2定義和實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H或OH，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。3影響鹽類水解的因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外界條件溫度升高溫度能夠促進水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解2(1)NaHSO4溶液、(NH4)2SO4溶液都呈酸性，其原理相同嗎？(2)在NH4Cl溶液中加入ZnHClNaOHNa2CO3，NH的水解平衡移動嗎？【提示】(1)不同，NaHSO4=NaHSO，NaHSO4相當于一元強酸而(NH4)2SO4是利用NH水解呈酸性，NHH2ONH3H2OH。(2)可促進NH水解，而抑制。鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律【問題導思】成酸性的溶液一定是酸嗎？同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉誰的堿性強？鹽類水解的實質(zhì)是什么？【提示】不一定，如NH4Cl溶液碳酸鈉破壞了水的電離平衡1鹽類水解的實質(zhì)在水溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。2鹽類的水解規(guī)律鹽的類型是否水解溶液的pH強酸弱堿鹽水解pH<7強堿弱酸鹽水解pH>7強酸強堿鹽不水解pH7鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。如相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者大于后者。3鹽類水解的特點(1)可逆的反應：鹽類水解后生成酸和堿，即鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。即酸堿鹽水但中和反應一般是不可逆的。(2)吸熱反應：溫度升高，水解程度增大(3)微弱的過程(4)動態(tài)的過程鹽類的水解平衡鹽類的水解反應一般是可逆反應，在一定條件下形成化學平衡，該化學平衡通常叫做水解平衡。平衡的移動遵循勒夏特列原理。鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。(2012溫州高二檢測)按要求回答下列問題：(1)KHSO4溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)。其原因是(用電離方程式表示)_ _ _；(2) KHCO3溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是(用離子方程式表示)_。(3)將上述兩溶液混合，離子反應方程式為_。(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_。其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)_?！窘馕觥?1)KHSO4在水溶液中能完全電離：KHSO4=KHSO溶液顯酸性。(2)KHCO3溶液中HCO水解：HCOH2OH2CO3OH顯堿性。(3)HHCO=H2OCO2。(4)Na2CO3溶液中CO水解，COH2OHCOOH(主要)顯堿性。加入BaCl2，COBa2=BaCO3，水解平衡逆移，堿性減弱，故紅色變淺?！敬鸢浮?1)酸KHSO4=KHSO(2)堿性HCOH2OH2CO3OH(3)HHCO=H2OCO2(4)產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺COH2OHCOOH，COBa2=BaCO3，Ba2消耗CO，使水解平衡逆移，堿性減弱，紅色變淺常見水解的弱離子(1)弱堿陽離子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。(2)弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、SiO、ClO、CH3COO、F等。1(2012沈陽高二檢測)下列各組離子中，每種離子都能影響水的電離平衡的一組是()AAg、HCO、PO、SOBBr、Al3、H、COCFe2、SO、CH3COO、S2DClO、OH、Cu2、Ba2【解析】A中SO；B中Br；D中Ba2不能影響水的電離平衡?！敬鸢浮緾鹽類水解離子方程式的書寫【問題導思】書寫多元弱酸根離子的水解方程式應注意什么？一般鹽類水解方程式中標沉淀或氣體符號嗎？相互促進的兩種離子水解方程式書寫注意什么？【提示】分步水解不標標沉淀或氣體符號1一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此不標“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式；鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”，而寫“”。2多元弱酸根離子水解的離子方程式應分步書寫，且以第一步水解為主，如CO水解的離子方程式為：COH2OHCOOH(主要)HCOH2OH2CO3OH(次要)3多元弱堿的陽離子水解的離子方程式較復雜，中學階段只要求一步寫出即可。如Al3水解的離子方程式常寫成：Al33H2OAl(OH)33H。4某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子都發(fā)生水解且相互促進對方的水解，當有沉淀生成時水解趨于完全，可用“=”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“”或“”等。例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：Al33HCO=Al(OH)33CO21常見能發(fā)生相互促進的離子：Al3、Fe3與HCO、CO、Al3與S2、Al3與AlO等。2在離子方程式反應物中有H2O不一定是水解。如HCOH2OH3OCO，其實質(zhì)是HCO電離，即HCOHCO。(1)在Cl、NH、HSO、Na、HCO五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是_，只能水解不能電離的離子是_，只能電離不能水解的離子是_，既能電離又能水解的離子是_。(2)寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：NH4Cl：_；CuCl2：_；K2CO3：_；AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：_；Fe(NO3)3溶液與Na2CO3溶液混合：_?！敬鸢浮?1)Na、ClNHHSOHCO(2)NHH2ONH3H2OHCu22H2OCu(OH)22HCOH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OHAl33HCO=Al(OH)33CO22Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱電解質(zhì)H(或OH)(2)方法要求：一判斷：判斷弱離子；書寫化學式。二規(guī)范：寫“”，不標“”、“”。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。四注意：相互促進水解程度大的要用“=”，并且要標“”或“”。2(2012山西大學附中高二月考)下列方程式中，屬于水解反應的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O【解析】A、B、D都是電離方程式，只有C是水解。【答案】C鹽類水解概念規(guī)律特點分析方法想平衡看移動得結(jié)論離子方程式書寫方法影響因素內(nèi)因外因1下列說法中正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應【解析】HCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A選項錯誤；NaNO3不發(fā)生水解，B選項錯誤；弱酸對應的鈉鹽可發(fā)生水解，如：Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應，所以D選項錯誤；Al3屬于弱堿的陽離子，一定能水解?！敬鸢浮緾2下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O=NH3H2OH【解析】A項Fe(OH)3不應標“”；C項CO應分步水解；D項應用“”?！敬鸢浮緽3對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【解析】明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，NaCl不水解，對顏色無影響，因此C、D不符合題意?！敬鸢浮緽4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3【解析】本題主要利用鹽類水解的原理判斷鹽溶液酸堿性的強弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH濃度大于NH4Cl溶液，故前者pH??；NaNO3溶液呈中性(pH7)；Na2S溶液因S2水解而呈堿性(pH>7)，選C?！敬鸢浮緾5現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_?！窘馕觥?1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是強酸的陰離子和強堿陽離子，既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。(4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸又能與強堿反應?！敬鸢浮?1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO 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