龍門中學高三化學寒假作業(yè)五可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na：23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Fe-56第卷（選擇題，共48分）1下列說法中，正確的是（ ）A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化2NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A體積相同的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB3.4gNH3溶于水得到的溶液中，NH4+ 為0.2NAC標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NADNa2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3D用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO24下列物質(zhì)中既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)的是Na2SiO3 AlCl3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4A B C D5下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是（ ） A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br B加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br D加入足量FeCl3溶液，用足量CCl4充分萃取后，在水層中加入足量氯水，再用足量CCl4萃取后，有機層呈橙紅色，則含有Br一6在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度小于乙的密度，則下列說法一定正確的是（ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小 D甲中的原子數(shù)多于乙中的原子數(shù)7實驗操作中，先后順序正確的是（ ）A稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B實驗室制取氯氣時，先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性C為檢驗酸性溶液中的Cl- 和SO42,先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸8下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中9下列敘述正確的是（ ）在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體。欲配置1.00L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中。新制氯水、硝酸等試劑用棕色玻璃瓶盛裝。用滲析的方法提純氫氧化鐵膠體。鹽酸和食醋既是化合物又是酸。（ ）A B C D10在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BK+、CO32-、Cl-CK+、OH-、CO32- DK+、H+、Cl-11.下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）選項陳述陳述判斷A碳可以置換出硅碳的非金屬性比硅強對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2可做供氧劑對，錯，無C金屬鈉具有強還原性工業(yè)制取鈉用電解法對，對，無D硫酸工業(yè)中使用了濃硫酸來吸收SO3SO3和水反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，阻礙了SO3的吸收 對，對，有12 用如右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）XYZA氧化物化合物純凈物B離子化合物電解質(zhì)化合物C膠體分散系混合物D非金屬氧化物酸性氧化物氧化物13 FeS與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和SO42-，若參與氧化還原反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是13，則HNO3的還原產(chǎn)物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN2O314在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是A該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B小袋中可能裝有活性鐵粉 C小袋中的原裝粉末是Fe2O3D該灰黑色粉末不可食用15下列各組物質(zhì)中，不能按 （“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2161 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ） A偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 第卷（非選擇題，共52分）17（16分）（一）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組用鋁將NO3- 還原為N2，從而消除污染。 （1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： NO3-+ Al+ H2O N2+ Al(OH)3 + OH-（2）上述反應(yīng)中，每生成2molN2，將有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （3）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方式： 。（二）（4）PH小于 的雨水稱為酸雨，大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致形成酸雨而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學方程式為 。（5）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量。寫出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（三）（6）某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學興趣小組對該鐵礦石進行實驗探究。某學生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。你認為此結(jié)論 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。18（10分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：注：銨黃鐵礬化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用_溶解（填字母）。A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用 （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是 。（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是： （填字母）。 A溶液溫度控制在50，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右 B溶液溫度控制在50，pH控制在1.5，氧化時間為6小時左右 C溶液溫度控制在50，pH控制在2.5，氧化時間為8小時左右 D. 溶液溫度控制在80，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右（4）簡述檢驗“濾液”中含有NH4的實驗方法： 。19（12分）A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、E及D、G分別是同一主族元素，A、G兩元素的質(zhì)子數(shù)之和比D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和少2，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請用化學用語回答下列問題： （1）G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）B、C、D的氫化物穩(wěn)定性順序為 ；（3）一定量的 E2D2與BD2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與足量的0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為 ，物質(zhì)的量分別為 。（4）已知由F、G二種元素組成的化合物與水反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成，則該反應(yīng)的化學方程式為 .（5）A、D、G間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 .20（14分） (I) 下圖是某學校林老師制備NH3 并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡.將上述中收滿NH3 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O ，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3 的某個性質(zhì)。按要求回答下列問題：(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式: 。(2)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替 (填“能”或“不能”)(3)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3 _(4)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 它說明了NH3 ()如圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應(yīng)。(5)寫出NO2溶于水的化學反應(yīng)方程式 ，(6)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是： (7)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)