硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計【設(shè)計理念】1化學(xué)與其他所有自然科學(xué)一樣，都是在社會的大背景下逐漸發(fā)展起來的，不但與其他科學(xué)有密切聯(lián)系，同時也與社會的人文環(huán)境息息相關(guān)，所以課堂教學(xué)中很多方面需要將化學(xué)知識與社會聯(lián)系在一起。在尊重人文背景的前提下，吸取對化學(xué)課堂教學(xué)有用的“元素”，達(dá)到豐富化學(xué)教學(xué)方式的目的。2本節(jié)課理論性較強(qiáng)，在實際教學(xué)中存在一定難度，如果采用傳統(tǒng)教學(xué)模式，老師滔滔講，學(xué)生默默聽，雖說最終學(xué)生能記住結(jié)論，但無法全面完成“掌握知識，發(fā)展能力，培育品德”的三維目標(biāo)。鑒于此，本人擬定的教學(xué)設(shè)計是充分利用實驗和多媒體設(shè)備，啟發(fā)學(xué)生自己積極主動地去探究硝酸的性質(zhì)。同時從生活事例切入，并聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，便于學(xué)生理解，突出化學(xué)知識的應(yīng)用價值?！窘虒W(xué)內(nèi)容】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)必修1（蘇教版）專題4 第2單元：生成生活中的含氮化合物1生產(chǎn)生活中的含氮化合物是在元素化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等知識之后學(xué)習(xí)的最后一族元素化合物，是元素化學(xué)知識網(wǎng)一根重要經(jīng)線，通過單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用實驗、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合物。2硝酸是氮的重要化合物，是中學(xué)化學(xué)常見的含氧酸。【教材分析】1、本課教學(xué)內(nèi)容的教學(xué)要求是：了解硝酸的性質(zhì)和用途，知道含氮化合物對社會生產(chǎn)的積極作用和對環(huán)境的影響；通過對含氮化合物的性質(zhì)實驗的探究，讓學(xué)生體驗實驗探究的過程和樂趣。2、本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，重點是運(yùn)用專題二中有關(guān)氧化還原知識對硝酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析。到本專題為止，基本完善了高中必修階段無機(jī)物的知識體系，因此在教學(xué)過程中要幫助學(xué)生構(gòu)建元素化合物知識的網(wǎng)絡(luò)。3本課內(nèi)容與初中教材相關(guān)內(nèi)容的區(qū)別和聯(lián)系：教材中硝酸這一節(jié)內(nèi)容是位于氮的氧化物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化和氮肥的生產(chǎn)和使用后，學(xué)生在學(xué)習(xí)此節(jié)內(nèi)容前對于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性質(zhì)和酸性在初中也已有所涉及，本節(jié)是在這兩方面基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸以及銅與稀硝酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及其反應(yīng)產(chǎn)物的認(rèn)識，同時也解釋了初中學(xué)習(xí)實驗室制氫氣不選用硝酸的問題。并且從反應(yīng)中氮元素的化合價的升降變化和電子得失情況，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)原理，初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，并復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識。另外，教材中還介紹了硝酸的不穩(wěn)定性和工業(yè)制備硝酸的方法，拓寬了學(xué)生的視野?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1知識與技能：了解硝酸的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點、揮發(fā)性)；掌握硝酸的熱不穩(wěn)定性，寫出其分解反應(yīng)的方程式；類比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書寫反應(yīng)方程式。了解硝酸保存的注意事項；了解硝酸的用途和工業(yè)制取硝酸的反應(yīng)原理。2過程和方法通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦和運(yùn)用知識的能力、觀察能力。以及根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力及實驗創(chuàng)新能力，讓學(xué)生體驗實驗探究的過程和樂趣。3情感態(tài)度與價值觀 通過介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國硝酸工業(yè)的情況，讓學(xué)生對化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)獻(xiàn)有一個感性的認(rèn)識。養(yǎng)成學(xué)生合作學(xué)習(xí)的好習(xí)慣，加強(qiáng)其環(huán)保意識?！緦W(xué)情分析】1本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容系高中必修階段無機(jī)物的最后一塊內(nèi)容，學(xué)生已對無機(jī)物的知識有了一定的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，所以對硝酸的氧化性實驗探究會比較成功，根據(jù)現(xiàn)象分析結(jié)果比較正確到位；2本課的學(xué)習(xí)過程中學(xué)生可能會對濃硝酸和稀硝酸的強(qiáng)氧化性的區(qū)別和對應(yīng)還原產(chǎn)物的不同產(chǎn)生一定的理解困難，因此在教學(xué)過程中應(yīng)采用比較的方法，通過觀察比較兩者實驗現(xiàn)象的差異，讓學(xué)生認(rèn)識濃、稀硝酸性質(zhì)的差異和還原產(chǎn)物的不同。3在此塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)過程中，很多學(xué)生會依賴所學(xué)的氧化還原知識進(jìn)行分析，必要時候聯(lián)系濃硫酸的強(qiáng)氧化性。通過探究實驗激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過硝酸與金屬的反應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識。學(xué)生對與硝酸的酸性，在初中時已有所了解。并且課本上對于硝酸制備的圖解相當(dāng)清楚和直觀，再加上已掌握的氮的化合物的知識，理解硝酸的相關(guān)反應(yīng)機(jī)理并不是很難。本堂課的教學(xué)，學(xué)生可以在很大程度上主動參與，學(xué)生的主體性地位將充分體現(xiàn)?！窘虒W(xué)重點】硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 解決措施：通過設(shè)疑探究、分組設(shè)計探究實驗、小組討論、反應(yīng)原理動畫模擬等措施?！窘虒W(xué)難點】硝酸的強(qiáng)氧化性 解決措施：通過設(shè)疑激起討論分組實驗獲得感性認(rèn)識，動畫模擬反應(yīng)過程等措施?！窘虒W(xué)模式】實驗探究法、觀察法、分析法、類比法【教學(xué)準(zhǔn)備】 1、多媒體投影 課件【教學(xué)過程結(jié)構(gòu)】【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【多媒體展示】福州硝酸泄漏一小時成功救險新聞報道，認(rèn)真閱讀、觀察圖片，思考。假設(shè)你是現(xiàn)場的指揮，你會如何進(jìn)行現(xiàn)場的救險？分組討論從生活事例導(dǎo)課， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探究欲望，同時使學(xué)生意識到學(xué)習(xí)硝酸相關(guān)知識對于生活生產(chǎn)的重要性。【多媒體展示】打開硝酸試劑瓶，聞其氣味，并觀察試劑瓶口是否有白霧出現(xiàn)。取適量硝酸滴加到盛有5mLH2O水的試管中，振蕩，觀察現(xiàn)象。學(xué)生動手做實驗，教師在學(xué)生中巡回指導(dǎo)，糾正學(xué)生的錯誤操作。在上述實驗的基礎(chǔ)上，思考硝酸的物理性質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，并動手操作驗證硝酸物理性質(zhì)的實驗，自己歸納硝酸的物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生動手實驗，在實際操作中感悟：實驗是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)?！径嗝襟w展示】觀察硝酸泄露的圖片，推測其中的紅棕色氣體可能是什么物質(zhì)？這種物質(zhì)是如何產(chǎn)生的？體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？應(yīng)該如何保存硝酸？學(xué)生觀察思考后得出，紅棕色氣體是NO2，是硝酸分解產(chǎn)生的。這體現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性。引導(dǎo)學(xué)生觀察思考，提高學(xué)生學(xué)以致用的能力【多媒體展示】硝酸分解有NO2生成，那產(chǎn)物中還會有什么物質(zhì)？你是如何推斷出來的（可從化合價升降的角度來分析）學(xué)生思考、分組討論、代表回答引導(dǎo)學(xué)生通過思考，根據(jù)物質(zhì)價態(tài)變化，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程中化合價的升降變化，并以此回顧氧化還原的知識?！径嗝襟w展示】硝酸除了不穩(wěn)定的性質(zhì)，是否還有其它的特性?從剛才的新聞報道中還能推斷出硝酸具有什么性質(zhì)？【動手實驗】學(xué)生每2人分成一組，組織學(xué)生探究硝酸與金屬的反應(yīng)。學(xué)生觀察、思考、回答：看出硝酸能腐蝕金屬學(xué)生動手操作實驗，教師到學(xué)生中間巡回指導(dǎo)。培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察能力；提高學(xué)生的實驗操作技能。【多媒體展示】(1)濃硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象?稀硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象？(2)濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生何種氣體？為什么？稀硝酸呢？(3)除了氣體生成外，還有什么物質(zhì)生成？(4)濃硝酸與稀硝酸相比，誰的氧化性更強(qiáng)？(5)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。學(xué)生描述實驗現(xiàn)象：銅溶解、溶液變藍(lán)色、有氣泡產(chǎn)生、氣體為紅棕色、集氣瓶收集到的是無色氣體。用水稀釋后，硝酸變?yōu)橄∠跛幔^續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體。學(xué)生獨立思考后同組之間進(jìn)行交流討論。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散思維，聯(lián)系相關(guān)聯(lián)的知識點。在層層推進(jìn)的階梯式問題情境，使學(xué)生從實驗現(xiàn)象中思考?xì)w納出答案，并形成系統(tǒng)化的認(rèn)識?！鹃喿x課本】指導(dǎo)學(xué)生在討論的基礎(chǔ)上，閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。明確硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。重點理解硝酸的兩大特性不穩(wěn)定性及強(qiáng)氧化性。學(xué)生閱讀課本，教師進(jìn)行必要的答疑。指導(dǎo)學(xué)生回顧課本知識點，鞏固重要知識點的學(xué)習(xí)?！径嗝襟w展示】1、若不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)該怎么處理？2、假設(shè)你是硝酸廠的老板，如果硝酸泄露，你該怎么辦？學(xué)生思考后，積極回答。其余學(xué)生補(bǔ)充，教師最后指導(dǎo)總結(jié)。設(shè)計與生活實際聯(lián)系密切的問題，拓寬學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生利用所掌握的知識解決實際問題的能力。課件：工業(yè)制法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO1、討論，選幾位代表發(fā)言。2、方程式1、 形成酸雨對臭氧層破壞形成光化學(xué)煙霧培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識,形成與自然友好相處,促進(jìn)對可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識小結(jié)課件鞏固練習(xí)鞏固 落實【鞏固練習(xí)】1填空事實性質(zhì)化學(xué)方程式稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅久置的濃硝酸呈黃色熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒2單質(zhì)跟濃HNO3 混合出現(xiàn)的情況依次為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽反應(yīng)生成最高價氧化物單質(zhì)呈鈍態(tài)不發(fā)生反應(yīng) 符合上述情況的單質(zhì)是： （ ）A.Cu P Zn Au B.Ag C Al PtC.Fe C Zn Hg D.C S Fe Au3將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是： （ ） A. AlCl3 B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeSO44為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ）A. 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸5某金屬單質(zhì)個跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物市（ ）A NO2 B NO C N2O D N26下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 ( )A 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B CuO+2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+4HNO3 (濃)CO2+4 NO2+2H2O D3Ag+4 HNO3 (稀)3 Ag NO3 +NO +2H2O7用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅銅跟濃硝酸反應(yīng)銅跟稀硝酸反應(yīng)；銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下正確的是( )A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑8硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實驗現(xiàn)象為 （2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為 （3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25的硫酸，現(xiàn)象為 原因是 9若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？【課后拓展活動】1. 學(xué)生聯(lián)系已經(jīng)學(xué)習(xí)的三大強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、硝酸的相關(guān)知識，對其性質(zhì)進(jìn)行歸納與比較。2. 學(xué)生列舉生活、生產(chǎn)中硝酸的化合物及其實際應(yīng)用。指導(dǎo)學(xué)生通過課后自主學(xué)習(xí)以及學(xué)習(xí)小組合作，完成活動，并用PPT課件等形式匯報其成果。