根據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負(fù)極的方法。2、了解電極反應(yīng)的概念及其電極反應(yīng)方程式。Zn-2e-=Zn2+。電解質(zhì)溶液。失e-。還原反應(yīng)。2H++2e- =H2↑。歸 納 與 整 理。電極反應(yīng)總式。氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)本質(zhì)。形成原電池的條件。實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件。實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件。較活潑的金屬 正極。形成條件三。
1.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Tag內(nèi)容描述:
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池,學(xué)習(xí)目標(biāo):,1、了解原電池的工作原理,根據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負(fù)極的方法。 2、了解電極反應(yīng)的概念及其電極反應(yīng)方程式。 3、形成原電池的條件。,氧化反應(yīng),Zn-2e-=Zn2+,電解質(zhì)溶液,失e-,沿導(dǎo)線傳遞,有電流產(chǎn)生,還原反應(yīng),2H+2e- =H2,陰離子,陽離子,負(fù)極,正極,陽離子,歸 納 與 整 理,電極反應(yīng)總式:,氧化還原反應(yīng),原電池反應(yīng)本質(zhì):,一、原電池的工作原理,小組實(shí)驗(yàn)探究:,形成原電池的條件,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,(可以),(可以),(可以),(不可以),形成條件一: 活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極:較活潑的。