1、第2課時(shí) 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 2.能夠畫出簡單的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的圖形、圖表。 3.理解勒夏特列原理的涵義。 學(xué)習(xí)過程 一、濃度對化學(xué)平衡的。

2、第二節(jié) 燃燒熱 能源 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解燃燒熱的概念 掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算 2 認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ) 3 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 學(xué)習(xí)過程 一 燃燒熱 1 反應(yīng)熱可分為 等 2 燃燒熱的定義 時(shí) mol。

3、第5課時(shí) 化學(xué)平衡圖像 學(xué)習(xí)目標(biāo) 理解化學(xué)平衡圖像的意義 掌握化學(xué)平衡圖像題的解法 學(xué)習(xí)過程 一 解題思路 1 看懂圖像 面 圖像形狀 橫 縱坐標(biāo)的含義 線 走向 變化趨勢 點(diǎn) 起點(diǎn) 終點(diǎn) 交點(diǎn) 拐點(diǎn) 是否需作輔助線 等溫線。

4、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2 學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 3 了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法 學(xué)習(xí)過程 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表。

5、第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程 能描述沉淀溶解平衡 2 能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對沉淀轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析 知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)。

6、第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式 學(xué)習(xí)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式 學(xué)習(xí)過程 1 意義 熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化 2 概念 表示 的化學(xué)方程式 3 正確書寫熱化學(xué)。

7、第1課時(shí) 電解原理 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解電解原理 初步掌握一般電解反應(yīng)兩極反應(yīng)物 產(chǎn)物的判斷方法 能寫出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方程式 2 理解電解質(zhì)溶液 電極對電解的影響 學(xué)習(xí)過程 交流研討 1 利用下列儀器和用品 設(shè)計(jì)出。

8、第4課時(shí) 等效平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo) 建立等效平衡的觀點(diǎn) 解決較簡單的等效平衡問題 學(xué)習(xí)過程 新課引入 任何一個(gè)可逆反應(yīng) 建立化學(xué)平衡的途徑有多種 若先加入反應(yīng)物 從正反應(yīng)方向開始 可以建立化學(xué)平衡 若先加入生成物 從逆反。

9、第3課時(shí) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 測定酸 堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 2 加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) 學(xué)習(xí)過程 一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二 實(shí)驗(yàn)原理 計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的表達(dá)式 三 實(shí)驗(yàn)步驟 1 在大燒杯底部墊泡沫塑料 或紙條。

10、第1課時(shí) 水的電離 溶液的酸堿性與pH 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解水的電離 水的電離平衡和水的離子積 2 了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 學(xué)習(xí)過程 復(fù)習(xí)提問 1 什么是強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)包括哪些物質(zhì) 2 什么是弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)包括哪。

11、第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因 2 了解金屬腐蝕的種類 及金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式的書寫 3 掌握金屬防護(hù)的方法 學(xué)習(xí)過程 一 金屬的電化學(xué)腐蝕 一 金屬腐。

12、第1課時(shí) 蓋斯定律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道蓋斯定律的內(nèi)容 了解其在科學(xué)研究中的意義 2 能應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算 學(xué)習(xí)過程 一 蓋斯定律 1 內(nèi)容 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成 其反應(yīng)熱是 的 或者說 化。

13、第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 2 通過 有序 和 無序 的對比 了解熵和熵變的概念 3 初步了解焓變和熵變對化學(xué)反應(yīng)方向的影響 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向 學(xué)習(xí)過程 一。

14、第2課時(shí) pH的計(jì)算 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解各類混合溶液pH的計(jì)算 2 了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律 學(xué)習(xí)過程 復(fù)習(xí)提問 1 pH的定義是什么 2 什么是水的離子積 室溫下 KW 100 KW 3 計(jì)算pH 25 0 005molL 1H2SO4溶液pH 100 0 05molL。

15、第2課時(shí) 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 通過問題探究認(rèn)識(shí)到影響鹽類水解平衡的因素 2 能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)解決離子共存 離子濃度大小的判斷等問題 學(xué)習(xí)過程 復(fù)習(xí)提問 1 什么是鹽類的水解。

16、第2課時(shí) 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析 解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題 2 培養(yǎng)知識(shí)遷移能力 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瓦壿嬐评砟芰?學(xué)習(xí)過程 復(fù)習(xí)提問 1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡具有。

17、第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律 2 了解氯堿工業(yè) 電鍍 電冶金 電解精煉銅的原理 復(fù)習(xí)回顧 1 電解池的構(gòu)成條件 2 水溶液中離子的放電順序 3 分析書寫電解池電極反應(yīng)的一般思路 課堂探究 交。

18、第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義 2 能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算 學(xué)習(xí)過程 一 化學(xué)平衡常數(shù) 1 定義 在 下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí) 生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就是該反。

19、第三章 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)課 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 復(fù)習(xí)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)等概念 2 復(fù)習(xí)回顧電離方程式的書寫及注意事項(xiàng) 3 復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性等知識(shí) 學(xué)習(xí)過程 專題1 關(guān)于 酸的強(qiáng)弱的證明方法 的問題 例1。

20、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 2 了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素 3 理解化學(xué)平衡的概念 學(xué)會(huì)運(yùn)用勒夏特列原理判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 4 學(xué)會(huì)利用復(fù)合判據(jù)判斷化學(xué)反。