1、每周一測(cè) 高考頻度 難易程度 1 下列說(shuō)法正確的是 A 催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素 B 當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí) 減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率 C 可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率為0 D 化學(xué)反應(yīng)速率可用單。

2、每周一測(cè) 高考頻度 難易程度 1 新能源又稱(chēng)非常規(guī)能源 是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式 指剛開(kāi)始開(kāi)發(fā)利用或正在積極研究 有待推廣的能源 如太陽(yáng)能 地?zé)崮?風(fēng)能 海洋能 生物質(zhì)能和核聚變能等 下列有關(guān)新能源的說(shuō)法不正。

3、電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律 高考頻度 難易程度 用惰性電極電解足量的下列溶液 一段時(shí)間后 再加入一定量的另一種物質(zhì) 方括號(hào)內(nèi) 不能使溶液與原來(lái)溶液一樣的是 A CuCl2 CuCl2 B NaOH H2O C NaCl HCl D CuSO4 Cu OH 2 參考。

4、對(duì)原電池裝置的認(rèn)識(shí) 高考頻度 難易程度 某小組為研究電化學(xué)原理 設(shè)計(jì)如圖裝置 下列敘述不正確的是 A a和b不連接時(shí) 鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B a和b用導(dǎo)線連接時(shí) 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為 Cu2 2e Cu C 無(wú)論a和b是否連接 鐵片。

5、周末培優(yōu) 高考頻度 難易程度 苯甲酸鈉 縮寫(xiě)為NaA 可用作飲料的防腐劑 研究表明苯甲酸 HA 的抑菌能力顯著高于A 已知25 時(shí) HA的Ka 6 2510 5 H2CO3的Ka1 4 1710 7 Ka2 4 9010 11 在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中 除了添加NaA外。

6、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 高考頻度 難易程度 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 回答下列問(wèn)題 反應(yīng)AX3 g X2 g AX5 g 在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行 起始時(shí)AX3和X2均為0 2 mol 反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行。

7、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 高考頻度 難易程度 在一定溫度下的恒容密閉容器中 投入一定量CuO s 和CO g 發(fā)生可逆反應(yīng)2CuO s CO g Cu2O s CO2 g 下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 生成CO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量。

8、中和滴定的誤差分析 高考頻度 難易程度 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液 用甲基橙作指示劑 下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是 A 酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2 3次 B 開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。

9、周末培優(yōu) 高考頻度 難易程度 一定條件下 A g B g C g H0 達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷 1 升高溫度 達(dá)到新平衡的是 填 A B C D E 下同 新平衡中C的體積分?jǐn)?shù) 填 增大 減小 不變 下同 2 減小壓強(qiáng) 達(dá)到新平衡的是 A的轉(zhuǎn)化。

10、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě) 高考頻度 難易程度 下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 A NaHCO3水解的離子方程式 H2O H3O B NH4Cl水解的化學(xué)方程式 NH4Cl H2ONH3H2O HCl C Al OH 3的兩性電離方程式 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH D NaHSO3的。

11、每周一測(cè) 高考頻度 難易程度 1 下列敘述中 正確的是 電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 通過(guò)電。

12、酸堿中和滴定 高考頻度 難易程度 常溫下 用0 100 0 molL 1的 NaOH溶液滴定20 00 mL 0 1000 molL 1 的某酸HA溶液所得滴定曲線如圖1所示 圖1 圖2 回答下列問(wèn)題 1 該酸為 酸 填 強(qiáng) 或者 弱 你的判斷理由是 2 點(diǎn)P時(shí)溶液。

13、焓變與鍵能的關(guān)系 高考頻度 難易程度 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4 g 4F2 g CF4 g 4HF g 的反應(yīng)熱 H為 化學(xué)鍵 C H C F H F F F 鍵能 kJmol 1 414 489 565 155 A 1 940 kJmol 1 B 1 940 kJmol 1 C 485 kJmol 1 D 485 kJmol 1。

14、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 高考頻度 難易程度 不足量的鋅粉與100 mL 0 1 mol L的稀硫酸反應(yīng) 反應(yīng)速率太慢 為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量 可以使用如下方法中的 加KNO3固體 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH。

15、可逆反應(yīng) 高考頻度 難易程度 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) X2 g Y2 g 2Z g 已知X2 Y2 Z的起始濃度分別為0 1 molL 1 0 3 molL 1 0 2 molL 1 在一定條件下 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 各物質(zhì)的濃度可能是 A Z為0 3 molL 1 B Y2為0 4 mo。

16、周末培優(yōu) 高考頻度 難易程度 已知稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H 57 3 kJmol 1 下列有關(guān)推斷正確的是 A 用濃硫酸替代鹽酸的中和熱 H 57 3 kJmol 1 B 氫氧化鈉和鹽酸的相。

17、pH的計(jì)算及應(yīng)用 高考頻度 難易程度 某溫度下Kw 10 13 在此溫度下 將pH a的NaOH溶液Va L與pH b的H2SO4溶液Vb L混合 下列說(shuō)法正確的是 A 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 1 1 B 若所得混合液為中性 且a b 12 則。

18、水的電離 高考頻度 難易程度 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化 B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 010 13 C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變。

19、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷 高考頻度 難易程度 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 表述正確的是 A 氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)中 反應(yīng)后體系能量降低 C 斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量 D 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反。