1、四大平衡常數(shù)及其應用 1 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為 Ni s 4CO g Ni CO 4 g 230 時 該反應的平衡常數(shù)K 210 5 已知 Ni CO 4的沸點為42 2 固體雜質(zhì)不參與反應 第一階段 將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni CO 4 第二階段 將。

2、電化學基礎 1 支撐海港碼頭基礎的鋼管樁 常用外加電流的陰極保護法進行防腐 工作原理如圖所示 其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極 下列有關表述不正確的是 A 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B 通電后外電路電子。

3、有機化學基礎 1 化合物H是一種有機光電材料中間體 實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下 已知 回答下列問題 1 A的化學名稱為為 2 由C生成D和E生成F的反應類型分別為 3 E的結構簡式為 4 G為甲苯的同分異構體 。

4、元素及其化合物 1 下列敘述正確的是 A 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅 B 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫 C 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣 D 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 2 根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)。

5、化學反應速率及化學平衡 1 在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA g yB g zC g 圖甲表示200 時容器中A B C物質(zhì)的量隨時間的變化 圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n A n B 的變化關系 則下列結論正確的是 A 200。

6、化學用語 1 在酸性條件下 可發(fā)生如下反應 2M3 4H2O Cl 8H 中M的化合價是 A 4 B 5 C 6 D 7 2 能正確表達下列反應的離子方程式為 A 用醋酸除去水垢 2H CaCO3 Ca2 CO2 H2O B 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱 2H FeS H2S Fe2 C。

7、化學坐標曲線圖分析 1 常溫下將NaOH溶液添加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示 下列敘述錯誤的是 A Ka2 H2X 的數(shù)量級為10 6 B 曲線N表示pH與的變化關系 C NaHX溶液中c H c OH D 當混合。

8、蓋斯定律及反應熱的有關計算 1 通過以下反應可獲得新型能源二甲醚 CH3OCH3 下列說法不正確的是 C s H2O g CO g H2 g H1 a kJmol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 2 b kJmol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 3 c kJmol 1 2C。

9、溶液中的離子平衡 1 改變0 1二元弱酸溶液的pH 溶液中的 的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示 已知 下列敘述錯誤的是 A pH 1 2時 B C pH 2 7時 D pH 4 2時 2 常溫下 Ka HCOOH 1 7710 4 Ka CH3COOH 1 7510 5 Kb NH3H2O 1。

10、綜合實驗設計 探究和評論 1 下列實驗中 對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液變藍色 淀粉沒有水解 B 將苯滴入溴水中 振蕩 靜置 溴水層褪色 溴和苯發(fā)生加成反應 C 。

11、化學計算 1 下列說法正確的是 A 1mol OH含10NA個電子 B 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O C 標準狀況下 11 2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA D 常溫下 將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中 生成NO2氣體的體積大。

12、物質(zhì)結構與性質(zhì) 1 鉀和碘的相關化合物在化工 醫(yī)藥 材料等領域有著廣泛的應用 回答下列問題 1 元素K的焰色反應呈紫紅色 其中紫色對應的輻射波長為 nm 填標號 A 404 4 B 553 5 C 589 2 D 670 8 E 766 5 2 基態(tài)K原子中 。

13、工藝流程分析 1 Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料 可利用鈦鐵礦 主要成分為FeTiO3 還含有少量MgO SiO2等雜質(zhì) 來制備 工藝流程如下 回答下列問題 1 酸浸 實驗中 鐵的浸出率結果如下圖所示 由圖可知 當鐵的。

14、化學反應原理綜合 1 近期發(fā)現(xiàn) H2S是繼NO CO之后的第三個生命體系氣體信號分子 它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞 舒張血管減輕高血壓的功能 回答下列問題 1 下列事實中 不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 填標號 A 氫。