1、化學(xué)平衡常數(shù),2014考試大綱要求,1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué) 平衡常數(shù)進行相關(guān)的計算。 2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 了解水的電離及離子積常數(shù) 3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 了解溶度積的含義及其表達式， 能進行相關(guān)的計算。,本課教學(xué)目標(biāo),1、理解化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb 、Kw)、溶度積常數(shù)Ksp的含義，會書寫相應(yīng)的表達式。 2、知道平衡常數(shù)的應(yīng)用,課堂活動1,完成活動導(dǎo)學(xué)案中的1-4題。 思考在相同溫度下，對于同一個可逆反應(yīng)，若書寫方式不一樣，平衡常數(shù)表達式是否一樣？以合成氨反應(yīng)為例進。

2、1、直接求酸和堿的PH,(1) 求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH (2) 求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的PH.,有關(guān)pH 的計算,先求POH, 再利用常溫下pH+pOH=14求PH,計算堿溶液pH值應(yīng)先算c(OH)，再利用KW計算出c(H+),最后求PH,若pOH= -10 c(OH),2、溶液的稀釋,有關(guān)pH 的計算,(1) 酸的稀釋： 例1: 在25時，pH=5的鹽酸稀釋到原來 的10倍，pH等于多少？ 若稀釋到1000呢？,關(guān)鍵： 1、抓住氫離子進行計算！ 2、當(dāng)酸提供的c(H+) 很小時，不能忽略水電離出的c(H+),2、溶液的稀釋,有關(guān)pH 的計算,例2: 將pH=5的醋酸溶液稀釋 稀釋10倍，求pH值(范圍) 要使醋酸的pH值由5 變。

3、探究實驗專題,化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí),以元素化合物知識作為探究背景，以探究實驗的核心環(huán)節(jié)為載體，考查學(xué)生對實驗方案設(shè)計和評價的能力。,1、 試題特點,2、試題類型 （1）并列型假設(shè)類探究實驗 （2）交叉型假設(shè)類探究實驗,（1）并列型假設(shè)類探究實驗,1、（2012年北京卷27） 有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進行如下驗證和對比實驗。,該同學(xué)欲分析實驗和實驗的差異，查閱資料： aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O bAgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O,（2）經(jīng)檢驗，實驗的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。 產(chǎn)生Ag2O的原因是_。

4、有機化學(xué)實驗,化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí),反應(yīng)條件,裝置,粗產(chǎn)品提純,相關(guān)計算,1、反應(yīng)條件： （1）溫度：反應(yīng)速率、原料利用率和產(chǎn)率、副反應(yīng) （2）催化劑：反應(yīng)速率、反應(yīng)歷程、產(chǎn)品的分離,2、裝置： （1）儀器的選擇和辨析： 三頸瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管、溫度計、分水器、恒壓滴液漏斗,（2）儀器和用品的使用： 分液漏斗的撿漏和上下口使用、冷凝管的作用的區(qū)別和進出水口選擇、沸石的使用、溫度計水銀球的位置、分水器原理、恒壓滴液漏斗原理,（3）儀器的連接和作用： 結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，考慮原料的提供和純度要求，雜質(zhì)的。

5、歡迎大家蒞臨指導(dǎo),探究活動： 如何使圖中的鐵棒上析出銅， 而鐵的質(zhì)量不變？,、自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)： 原電池和電解池的比較,正極,導(dǎo)線,導(dǎo)線,陰極,正極,陰極,電化學(xué)專題 2015年高考二輪復(fù)習(xí), 感悟真題，揭秘高考命題,2011年新課標(biāo)全國卷,11、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是： A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2。

6、離子反應(yīng),一.電解質(zhì)和非電解質(zhì):,1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物； 2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)； 3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍。瑴y不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 5.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。, 注意事項 ,二.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì),例1下列事。

7、離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí),了解常見離子的檢驗方法。,離子反應(yīng)高考考查方式分類,學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,答案：B,學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)的本質(zhì),三種微粒的電離平衡常數(shù)（25）,與H+結(jié)合的難易程度：OHCO32HCO3,學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子的檢驗,學(xué)習(xí)內(nèi)容：新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫,NaOH、H2,（2011四川）按圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： 。將充分反應(yīng)后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 。,NaOH、H2,Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,Cl2,旋轉(zhuǎn)。