1、第9講弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念,知識(shí)清單,一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。2.常見物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)。

2、第7講 元素周期律和元素周期表 考綱解讀 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 元素周期律 及其應(yīng)用 1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3.以A和A族為例,掌。

3、第22講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 考綱解讀 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 物質(zhì)的檢驗(yàn) 掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法 2017課標(biāo),13,6分 2015天津理綜,2,6分 2013福建理綜,10,6分 物質(zhì)的分離 和提純 掌握常見物質(zhì)分。

4、第23講 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 考綱解讀 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 1.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 2.能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖 2017課標(biāo),26,14分 2016課標(biāo),26,14分 2016北京理綜,27,12 實(shí)。

5、第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考綱解讀 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 化學(xué)反應(yīng)速率 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法 2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其。

6、2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練題 1下列操作完全正確的一組是 ( A ) 用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部 給盛有液體的體積超過容積的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的。

7、2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練 1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( A ) A. 除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾 B. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2 C. 制備Fe(OH)3膠體，通。

8、2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)說課稿 【xx-II】13下列驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?近幾年全國 卷的客觀實(shí)驗(yàn)題選不同物質(zhì)作為載體。通常有7-8個(gè)左右填空；其中簡答4個(gè)左右，主要以描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋原因、裝置。

9、排查落實(shí)練十 水溶液中的離子平衡一 回扣基礎(chǔ) 正誤判斷 1 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 答案 2 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 答案 3 二氧化碳的水溶液有微弱的導(dǎo)電性 故二氧化碳屬于弱電解。

10、排查落實(shí)練八 化學(xué)反應(yīng)與能量一 熱化學(xué)方程式的書寫 1 沼氣是一種能源 它的主要成分是CH4 常溫下 0 5 mol CH4完全燃燒生成CO2 g 和液態(tài)水時(shí) 放出445 kJ熱量 則熱化學(xué)方程式為 答案 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 k。

11、排查落實(shí)練七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 一 規(guī)范書寫化學(xué)用語再落實(shí) 一 粒子結(jié)構(gòu)示意圖 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 O Si Cl Ca 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖 Al3 S2 F K 答案 1 2 二 電子式 1 陽離子的電子式 鈉離子 銨根離子 2 陰離子的電子。

12、排查落實(shí)練四 鐵 銅及其化合物 一 鐵及其化合物 1 重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式 是離子反應(yīng)的寫出離子方程式 Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng) Fe2O3和Al在高溫下反應(yīng) Fe2O3和CO的反應(yīng) Fe和過量稀HNO3的反應(yīng) 過量鐵粉和。

13、排查落實(shí)練九 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡一 正誤判斷 一 化學(xué)反應(yīng)速率部分 1 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 答案 2 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí) 正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等 答案 3 催化劑能降低化學(xué)。

14、第20講 生活中常見的有機(jī)物 考綱解讀 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 乙醇與乙酸 1 了解乙醇 乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用 2 了解酯化反應(yīng) 2016課標(biāo) 8 6分 2013課標(biāo) 10 6分 基本營養(yǎng)物質(zhì) 了解糖類 油脂 蛋白質(zhì)。

15、排查落實(shí)練十一 實(shí)驗(yàn)裝置 操作規(guī)范必記 一 實(shí)驗(yàn)裝置正誤判斷 1 稱量NaOH固體 答案 2 配制0 10 molL 1 NaOH溶液 答案 3 分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 答案 4 實(shí)驗(yàn)室制取氨 答案 5 測(cè)定鹽酸濃度 答案 6 測(cè)。

16、第6講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 考綱解讀 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 原子的組 成和結(jié)構(gòu) 1 了解原子的構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 2 了解原子核外電子排布規(guī)律 3 了解。

17、第19講 烴 考綱解讀 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 烷烴 烯烴的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1 了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征 2 了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 3 了解甲烷 乙烯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì) 2017課標(biāo) 10 6分 2016課標(biāo) 9。

18、排查落實(shí)練一 化學(xué)與STSE 一 構(gòu)建知識(shí)體系 熟記重要名詞 名詞 含義 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括 空氣污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級(jí)別 空氣質(zhì)量狀況 等 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為 PM2 5 2012。

19、排查落實(shí)練十二 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 一 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 熟記重要反應(yīng) 1 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 2 熟記重要反應(yīng) 1 CH3CH2Cl CH2 CH2 2 CH3CH2OH CH2 CH2 3 CH3CH2OH CH3CHO 4 CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯 5 OHC CHO HOOC COOH。