1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第六章 氧化還原反應(yīng)教案一教學(xué)基本要求1 氧化還原反應(yīng)與原電池掌握氧化值的概念,掌握離子 電子法配平;了解原電池氧化還原電對(duì)半反應(yīng)電極反應(yīng)電池反應(yīng)電池符號(hào)最簡(jiǎn)單的等基本概念.2 電極電勢(shì)理解雙電層理論;掌握標(biāo)準(zhǔn)電。

2、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 電離平衡練習(xí)1下列液體均處于25 ,有關(guān)敘述正確的是 .A某物質(zhì)溶液的pH7,則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽BpH6.5的牛奶中cH是pH4.5的H2SO4溶液中cH的100倍CpH3的醋酸與pH11的NaOH溶液。

3、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)一 一般原電池:升失負(fù)氧,降得正還方法:總反應(yīng)正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)1 ZnCu稀H2SO4 原電池 2ZnCuCuSO4 原電池總反應(yīng): 總反應(yīng):正極: 正極:負(fù)極: 負(fù)極:3MgAlNaOH原電池 4Fe。

4、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 工業(yè)流程題27. 鈷Co及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下廢料中含有AlLiCo2O3和Fe2O3等物質(zhì).已知:物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;部分金屬離子。

5、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 烷烴同分異構(gòu)體測(cè)試題1.相對(duì)分子質(zhì)量為100的烷烴,主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體的種數(shù)有 A.2 B.3 C.4 D.52.某烴的一鹵代物只有兩種,二鹵代物有四種,則該烴一定是 A.甲烷 B.異戊烷 C.2甲基。

6、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)練習(xí) 裝置特點(diǎn):化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能. 兩個(gè)活潑性不同的電極; 形成條件:電解質(zhì)溶液一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng);原 形成閉合回路或在溶液中接觸電 負(fù)極:用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)活潑金屬作負(fù)極,負(fù)極向外。

7、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)的一般原理教案一 教學(xué)基本要求1基本概念和術(shù)語初步了解體系環(huán)境狀態(tài)狀態(tài)函數(shù)熱力學(xué)能熱功;理解熱力學(xué)第一定律.2熱化學(xué)熟悉恒容反應(yīng)熱恒壓反應(yīng)熱焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等基本概念;掌握蓋斯定律。

8、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)1下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是 BA常溫下,NaHS溶液中:cOH2cS2cHcNaB室溫下,向0.1molLNH4HSO4溶液中滴人等體積等濃度的NaOH溶液 cNacSO42cNH4cH。

9、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究題2716分某小組同學(xué)為探究H2O2H2SO3Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色. II吹。

10、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)練習(xí)1下列離子方程式正確的是ACl2通入水中:Cl2H2O2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2II22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24HDNa2S。

11、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡練習(xí)1溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5g PCl3gCl2g經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t s 0 50 150250 350n。

12、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵原子軌道電子云練習(xí)一選擇題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是.A BC D2下列各組物質(zhì)中,全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是.A BCaOHClCMgOHF D3下列物質(zhì)的分子中,共用電子對(duì)數(shù)目最。

13、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 元素化合物練習(xí)1在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說法正確的是A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3質(zhì)量大C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等2.標(biāo)。

14、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 烷烴命名測(cè)試題1用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物:CH3CH3CH3CH3CCH3CH2CH2CHCH2CH3CH3CH3CH2CHCH3CH32根據(jù)名稱寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并判斷下列有機(jī)物命名是否正確,如不正確。

15、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案蘇教版學(xué)習(xí)目標(biāo) 了解強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)的概念,知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離,能書寫電離方程式;學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng). 重點(diǎn)難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)法指導(dǎo)自主學(xué)習(xí)活動(dòng)探究觀察思考知識(shí)鏈接。