1、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第二講 物質(zhì)的量及其應(yīng)用1物質(zhì)的量1定義: 2基準(zhǔn):2阿伏加德羅常數(shù)注意:1用物質(zhì)的量來(lái)表示微粒時(shí),要用化學(xué)式注明微粒的名稱; 2物質(zhì)的量只適用于微觀粒子3 摩爾質(zhì)量 混合氣體摩爾質(zhì)量的求法4氣體摩爾體積: 。

2、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第九講 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2一各類烴化學(xué)性質(zhì)比較例.下列各組試劑中,能用溴水加以鑒別的是ACH4與C3H8 B 與C6H10CCCl4與 D 與 CH3例 .有八種物質(zhì):甲烷苯聚乙烯乙烯2丁炔環(huán)乙烷鄰二甲苯環(huán)己 烯。

3、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第七講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)一:化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)點(diǎn)二:化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡1化學(xué)平衡研究的對(duì)象:可逆反應(yīng)的規(guī)律可逆反應(yīng)的概念:在同一條件下。

4、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第一講離子反應(yīng)一知識(shí)要點(diǎn)1.判斷物質(zhì)導(dǎo)電的依據(jù)例下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電鹽酸NaOH溶液NaCl固體石墨蔗糖溶液酒精溶液K2SO4溶液Cu.2影響溶液導(dǎo)電能力的因素例:分別向下列各溶液中加入少量NaO。

5、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第八講 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1一.官能團(tuán)及有機(jī)物的分類例:1下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是 A氰化鉀KCNB氰酸銨NH4CNOC尿素NH2CONH2D碳化硅SiC2下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分,其中不是官能團(tuán)的是 。

6、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第五講 鹽類的水解考點(diǎn)知識(shí)一水解的本質(zhì)1鹽類水解定義中和水解 酸 堿 鹽 水2鹽類水解的本質(zhì) 弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的H或OH離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水的電離3影響水解的因素 內(nèi)因:無(wú)弱不水。

7、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第三講 原電池和電解池考點(diǎn)總結(jié)1原電池和電解池的比較:裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條件反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱電極反應(yīng)負(fù)極:正極:陰極:陽(yáng)極:電子流向電流方向能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電。

8、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第四講弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值考點(diǎn)知識(shí)一弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡:定義弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn):逆 等 定 動(dòng) 變影響電離平衡的因素:濃度:溫度:外加試劑的影響:弱電解質(zhì)的電離程度與電離常數(shù):電離程度。

9、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第六講 熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系2.兩個(gè)角度看放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)及圖像表達(dá)3常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 4. 反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。