1、2022年高中化學大綱版第二冊 第六章 烴的衍生物 第五節(jié)乙醛醛類第一課時教學目標1.使學生了解乙醛的物理性質(zhì)和用途,掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng);2.使學生了解醛類及甲醛的性質(zhì)和用途;3.培養(yǎng)學生的觀察能力類推思維能力及歸納思。

2、2022年高中化學大綱版第二冊 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學方程式的計算第二課時復習提問解關(guān)于化學方程式的計算問題的一般步驟有哪些解過量計算問題的基本特點有哪些 解過量計算問題的一般步驟是什么生回憶并回答回答內(nèi)容略導入新課在實際生產(chǎn)或科。

3、2022年高中化學大綱版第二冊 第五章 烴 第四節(jié)乙炔炔烴第一課時教學目標1.使學生了解乙炔的重要化學性質(zhì)和主要用途;2.使學生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征通式和主要的性質(zhì);3.培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點.教學重點乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì).教學難點乙炔。

4、2022年高中化學大綱版第二冊 第五章 烴 第六節(jié)石油的分餾第一課時教學目標1.常識性介紹石油的分餾及其產(chǎn)品和用途;2.使學生了解石油的裂化和裂解;3.使學生了解我國石油化工發(fā)展的概況,對學生進行愛國主義教育.教學重點石油的分餾原理教學難點。

5、2022年高中化學大綱版第二冊 第五章 烴 第二節(jié)烷烴第一課時教學目標1.使學生了解烷烴的組成結(jié)構(gòu)和通式;2.使學生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律;3.使學生了解烴基同系物同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體碳原子數(shù)在5以內(nèi),以增強學生嚴密的思維能力;4.使學。

6、2022年高中化學大綱版第二冊 第三章 電離平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的pH備課資料一強酸和弱酸或強堿和弱堿的比較一利用稀釋過程中cH或pH變化的不同進行比較:例1將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH相。

7、2022年高中化學大綱版第二冊 第六章 烴的衍生物 第六節(jié)乙酸羧酸備課資料一淺談三種羥基的異同中學的有機化學部分講述了三種羥基:醇羥基酚羥基羧羥基.雖然它們都屬于羥基,但因羥基所連基團不同,引起它們在性質(zhì)上的較大差異.現(xiàn)以醇酚羧酸的代表物乙。

8、2022年高中化學大綱版第二冊 第三章 電離平衡 第四節(jié)酸堿中和滴定第一課時從容說課本節(jié)教材屬于分析化學的內(nèi)容,主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定.酸堿中和滴定操作簡便快速,并且有足夠的準確性,因此,該方法具有很大的實用價值,在工農(nóng)業(yè)生。

9、2022年高中化學大綱版第二冊 第三章 電離平衡 第四節(jié)酸堿中和滴定第二課時復習提問什么叫酸堿中和滴定生用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法.師中和滴定要用到哪些儀器生滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾.師現(xiàn)有食鹽NaOH鹽酸三種無色溶液。

10、2022年高中化學大綱版第二冊 第六章 烴的衍生物 第一節(jié)溴乙烷鹵代烴備課資料1.氟利昂的危害氟利昂是freon的音譯名,是多種含氟含氯的烷烴衍生物的總稱,簡寫為CFC.常見的有氟利昂11CCl3F,沸點297 K,氟利昂12CCl2F2。

11、2022年高中化學大綱版第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第三節(jié)金屬的冶煉第一課時 從容說課 本節(jié)教材可以分為兩部分.教材以金屬在自然界中的分布存在形式儲量以及金屬資源的回收和保護作為本節(jié)的引言引出第一部分關(guān)于金屬的冶煉知識.在金屬冶煉的三個。

12、2022年高中化學大綱版第二冊 第一章 氮族元素 第三節(jié)硝酸第一課時從容說課 硝酸在初中知識已作為一種常見常用酸介紹過其具有酸的通性,并簡單地提及其氧化性,本節(jié)就是在此基礎(chǔ)上進一步介紹有關(guān)硝酸的一些性質(zhì).教材從硝酸與金屬反應(yīng)主要不生成氫氣引。

13、2022年高中化學大綱版第二冊 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡第二課時引言上節(jié)課我們學習了電解質(zhì)的強弱與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,并且已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的溶液中,既有分子,又有離子,下面我們就來共同學習弱電解質(zhì)的電離平衡的有關(guān)知識.設(shè)疑一定量的鹽酸與足量。

14、2022年高中化學大綱版第二冊 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽第二課時復習提問我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象其本質(zhì)是什么生產(chǎn)生大量的白煙,此白煙是NH3與HCl形成的NH4Cl晶體微粒,其本質(zhì)是NH3與H形成NH。

15、2022年高中化學大綱版第二冊 第二章 化學平衡 第一節(jié)化學反應(yīng)速率第二課時引言化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)快慢的,不同的化學反應(yīng),具有不同的化學反應(yīng)速率,這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的重要因素.那么,化學反應(yīng)速率對于某一反。

16、2022年高中化學大綱版第二冊 第六章 烴的衍生物 第四節(jié)苯酚第一課時教學目標1.使學生了解苯酚的物理性質(zhì)化學性質(zhì)及用途;2.通過實驗,培養(yǎng)學生動手能力觀察能力及分析問題的能力;3.通過結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析,對學生進行辯證唯物主義教育.教學重。

17、2022年高中化學大綱版第二冊 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學方程式的計算第一課時從容說課 有關(guān)化學方程式的計算,是化學計算中的一類重要計算.在此之前學生已初步接觸過一些有關(guān)化學方程式的最基本計算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算,本節(jié)又。

18、2022年高中化學大綱版第二冊 第二章 化學平衡 第二節(jié)化學平衡第一課時從容說課本節(jié)介紹了化學平衡的建立,這既是本節(jié)的教學重點也是本章的教學重點.掌握化學平衡建立的觀點是很重要的,也具有一定的難度.教學中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階,采用圖畫和聯(lián)。

19、2022年高中化學大綱版第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物第二課時引言上一節(jié)我們學習了鐵的化學性質(zhì),我們已經(jīng)知道,鐵絲可以在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵,其化學式為Fe3O4,除此之外,鐵的氧化物兩種順勢舉起樣品它們是氧。

20、2022年高中化學大綱版第二冊 第二章 化學平衡 第一節(jié)化學反應(yīng)速率第一課時 從容說課 本節(jié)側(cè)重介紹了化學反應(yīng)速率和濃度壓強溫度催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,從而達到使學生對這部分知識理解和掌握的目的,這也是本節(jié)。

21、2022年高中化學大綱版第二冊 第三章 電離平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的pH第二課時復習提問常溫下,溶液中的cH和cOH有什么關(guān)系生乘積等于11014師溶液的酸堿性由什么決定生由H和OH濃度的相對大小決定.引入新課既然溶液中H和OH濃度的乘。

22、2022年高中化學大綱版第二冊 第六章 烴的衍生物 第三節(jié)有機物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定備課資料速解有機物分子式的技巧:1當條件不足時,可利用已知條件列方程進而解不定方程,結(jié)合烴CxHy中xy為正整數(shù)烴的三態(tài)與碳原子數(shù)相關(guān)規(guī)律特別是烴氣態(tài)時x4。

23、2022年高中化學大綱版第二冊 第六章 烴的衍生物 第一節(jié)溴乙烷鹵代烴第二課時引言上節(jié)課中我們學習了溴乙烷的分子結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì),知道溴乙烷可看作是乙烷中的一個H原子被Br取代后而生成的化合物.像這種烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化。

24、2022年高中化學大綱版第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用第二課時復習上一節(jié)課我們學習了原電池的組成條件,現(xiàn)在我們通過一個練習來復習一下這方面的內(nèi)容.練習判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池,并寫出相應(yīng)反應(yīng)式.投影下列裝置圖構(gòu)。

25、2022年高中化學大綱版第二冊 第二章 化學平衡 第三節(jié)影響化學平衡的條件第一課時從容說課化學平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識中起到了承上啟下的作用,在學習了影響化學反應(yīng)速率的條件和化學平衡等知識的基礎(chǔ)上再來學習本節(jié)內(nèi)容,系統(tǒng)性較好,有利。

26、2022年高中化學大綱版第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用第一課時教學目標1.使學生理解原電池原理.2.常識性介紹日常生活中常用的化學電源和新型化學電池.3.使學生了解金屬的電化學腐蝕.教學重點1.原電池原理.2.金屬。

27、2022年高中化學大綱版第二冊 第二章 化學平衡 第三節(jié)影響化學平衡的條件第三課時復習引入新課前兩節(jié)課我們學習了外界條件對化學平衡的影響,請同學們想一想哪些條件的改變能引起平衡移動生濃度溫度壓強.師還記得這些條件改變時,平衡是如何移動的嗎請。

28、2022年高中化學大綱版第二冊 第三章 電離平衡 第三節(jié)鹽類的水解第二課時引言純堿和小蘇打分別指什么生Na2CO3和NaHCO3師大家能說出它們在日常生活中的一些用途嗎生甲:蒸饅頭時用 乙:洗滌油污師為什么可以用Na2CO3或NaHCO3來。

29、2022年高中化學大綱版第二冊 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽第一課時從容說課 在工業(yè)上氨是一種重要的化工產(chǎn)品,有著舉足輕重的地位;在高考中NH3及NH,的檢驗與鑒別NH3的制取和收集等知識又是命題的熱點之一.所以就要求學生對氨及銨鹽的相關(guān)。

30、2022年高中化學大綱版第二冊 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡第一課時從容說課本節(jié)教材共分為兩部分;強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,以及弱電解質(zhì)的電離平衡.教材從中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手,重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離,弱電解質(zhì)在。

31、2022年高中化學大綱版第二冊 第二章 化學平衡 第二節(jié)化學平衡第二課時復習提問什么叫化學平衡化學平衡的特征有哪些回答化學平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變的狀態(tài).其特征有:一定條件。

32、2022年高中化學大綱版第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第一節(jié)鎂和鋁第一課時 從容說課 本節(jié)教材可以分為三部分. 第一部分是鎂和鋁的性質(zhì).教材采用對比的方法,以列表和討論的方式引導學生運用元素周期律知識,學習鎂和鋁的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)其中鎂。

33、2022年高中化學大綱版第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物第一課時 從容說課 本節(jié)教材可以分為兩部分,即鐵的性質(zhì)和鐵的重要化合物. 本節(jié)教材從人類使用鐵的歷史開始,簡單介紹我國古代人民用鐵冶鐵的成就及現(xiàn)代我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展。

34、2022年高中化學大綱版第二冊 第八章 合成材料 第一節(jié)有機高分子化合物簡介第一課時教學目標1.使學生對有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)特點和基本性質(zhì)有大致的印象;2.常識性介紹高分子材料在國民經(jīng)濟發(fā)展和現(xiàn)代科學技術(shù)中的重要作用.教學重點有機高分子化。

35、2022年高中化學大綱版第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平第一課時從容說課 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟,也是側(cè)重理科學習的高中學生所應(yīng)掌握的一項基本技能.常用的氧化還原反應(yīng)方程式。

36、2022年高中化學大綱版第二冊 第八章 合成材料 第一節(jié)有機高分子化合物簡介備課資料1.加聚反應(yīng)的類型加聚反應(yīng)是形成高分子化合物的重要類型.參加反應(yīng)的單體一般都要求有雙鍵.通常為CC,有時也可為CO.常見加聚反應(yīng)的類型有:1單雙鍵加聚2醇羥。

37、2022年高中化學大綱版第二冊 第三章 電離平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的pH第一課時從容說課水的電離及電離平衡移動知識的教學,對學生了解溶液的酸堿性以及pH具有重要的意義,也為下一節(jié)鹽類的水解以及高三電解食鹽水等知識的教學奠定了很重要的基礎(chǔ)。

38、2022年高中化學大綱版第二冊 第八章 合成材料 第二節(jié)合成材料備課資料1.常見塑料的性能和用途1聚苯乙烯 最早開發(fā)并商品化,硬,有熱塑性和熱固性,制作梳子牙刷柄肥皂盒包裝材料等;2聚乙烯 1933年開發(fā),軟,可成膜,制作農(nóng)用薄膜雨衣牛奶袋。

39、2022年高中化學大綱版第二冊 第六章 烴的衍生物 第五節(jié)乙醛醛類第二課時引言上節(jié)課我們學習了乙醛的主要化學性質(zhì),乙醛僅僅是醛類中的一種,根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)特點,請同學們概括醛的概念及飽和一元醛的通式.板書二醛類1.概念及通式生分子里由烴基跟醛。

40、2022年高中化學大綱版第二冊 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡備課資料一電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì),主要看該化合物在溶于水或熔化時自身能否電離出陰陽離子能電離的屬于電解質(zhì),不能電離的屬非電解質(zhì),水溶液能否導電,只。