1、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)- 離子反應(yīng),臨海市學(xué)海中學(xué) 陳先省,演示實(shí)驗(yàn)：1、水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 思考為什么水不能導(dǎo)電？沒有自由離子 演示實(shí)驗(yàn)： 2、稀硫酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 思考 為什么它能導(dǎo)電？存在自由離子。學(xué)生書寫它的電離方程式。 演示實(shí)驗(yàn)：3、氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 思考 為什么它能導(dǎo)電？存在自由離子。學(xué)生書寫它的電離方程式。 演示實(shí)驗(yàn)：4、將氫氧化鋇溶液慢慢倒入稀硫酸。觀察現(xiàn)象說明理由。 引導(dǎo)。

2、2019-2020年高中化學(xué) 3.2離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 舊人教版選修 【教學(xué)目的】 1使學(xué)生理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2使學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的書寫和應(yīng)用。 3培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納和。

3、2019-2020年高中化學(xué) 3.2離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)案 舊人教版選修 【重點(diǎn)知識(shí)歸納及理解】 一、離子反應(yīng) 1.概念：有離子參加的化學(xué)的反應(yīng) 2.本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 3.類型： （1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分。

4、2019 2020年高三化學(xué)教材教案離子反應(yīng)的本質(zhì) 重點(diǎn)難點(diǎn) 離子反應(yīng)的本質(zhì) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 知識(shí)點(diǎn)精析 一 離子反應(yīng)的本質(zhì) 離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小 離子反應(yīng)是指有離子參加 或生成 的反應(yīng) 水溶液。

5、離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件。2掌握離子反應(yīng)的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，常見的一些離子在溶液中能否共存。學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)探究活動(dòng)1 根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出相應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl。

6、離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件。2掌握離子反應(yīng)的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，常見的一些離子在溶液中能否共存。學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)探究活動(dòng)根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出相應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +。

7、2019 2020年高三化學(xué)復(fù)習(xí)第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì) 教案10 3 2 1離子反應(yīng)的本質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解離子反應(yīng)的本質(zhì) 理解常見類型 氧化還原離子反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng) 的離子反應(yīng)進(jìn)行到底的條件 2 掌握離子反應(yīng)的規(guī)律 能。

8、2019 2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件 2 掌握離子反應(yīng)的規(guī)律 能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng) 常見的一些離子在溶液中能否共存 學(xué)習(xí)過程 一 自學(xué)探究活。

9、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件 2 掌握離子反應(yīng)的規(guī)律 能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng) 常見的一些離子在溶液中能否共存 學(xué)習(xí)過程 一 自學(xué)探究。

10、2019 2020年高三化學(xué)第一學(xué)期新課離子反應(yīng)的本質(zhì)人教版 一 本周教學(xué)內(nèi)容 離子反應(yīng)的本質(zhì) 二 重點(diǎn) 難點(diǎn) 1 離子反應(yīng)的本質(zhì) 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3 離子方程式的書寫方法 三 知識(shí)分析 本節(jié)是在初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條。

11、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件 2 掌握離子反應(yīng)的規(guī)律 能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng) 常見的一些離子在溶液中能否共存 學(xué)習(xí)過程 一 自學(xué)探究。

12、2019-2020年高三化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 離子反應(yīng)的本質(zhì) 一、離子反應(yīng)的本質(zhì) 對(duì)“離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小”這句話的深刻理解應(yīng)是因某些離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而造成離子濃度的減小，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)。

13、111教 案課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(二)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題；3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力過程與方法1、通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，。

14、2019 2020年蘇教版化學(xué)選修4 溶液中的離子反應(yīng) word教案 一 選擇題 本題包括12小題 每題5分 共60分 1 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 A 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng) 緩慢放出二氧化碳 C 醋酸溶。

15、2019 2020年蘇教版高中化學(xué)選修4 溶液中的離子反應(yīng) 教案 一 選擇題 本題包括12小題 每題5分 共60分 1 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 A 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng) 緩慢放出二氧化碳 C 醋酸溶。

16、離子反應(yīng)及其方程式的書寫一、 教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能、了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。、學(xué)會(huì)書寫離子反應(yīng)方程式。（2）過程與方法采用實(shí)驗(yàn)探究法，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀在實(shí)驗(yàn)探究中，讓學(xué)生親歷體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的探究的過程，培養(yǎng)勇于探索的科學(xué)態(tài)度。二、 教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)及其方程式的書寫。三、 教學(xué)難點(diǎn)離。

17、3.2.1 溶液的酸堿性與pH 人體體液與健康pH 醫(yī)學(xué)研究表明，人體酸堿度應(yīng)該是在7.35到7.45之間，而80以上的人體液PH 值經(jīng)常處于較低的一端，屬不健康的酸性體質(zhì)。 當(dāng)人的體液低于中性時(shí)就會(huì)產(chǎn)生重大疾??；下降到6.9時(shí)就會(huì)變成植物。

18、2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 魯科版必修1 一 知識(shí)與技能 1. 理解離子反應(yīng)的概念和原理. 2. 了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件. 3. 獲得的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)。

19、2019-2020年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.2 溶液的酸堿性（第2課時(shí)）酸堿中和滴定教案 蘇教版選修4 教學(xué) 課題 專題 專題3溶液中的離子反應(yīng) 單元 第二單元溶液的酸堿性 節(jié)題 第2課時(shí)酸堿中和滴定 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)。

20、2019-2020年高中化學(xué) 專題三溶液中的離子反應(yīng) 鹽類的水解教案 蘇教版選修4 教學(xué)過程 提問引入1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，生活中常用的鹽有哪些？ 生活中常用的鹽除了NaCl外，還有和Na2CO3、NaHCO3 等。 NaCl，C5H8NO。