物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)5 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 18長(zhǎng)沙 6 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是 A 化學(xué)反應(yīng)的快慢 B 生成物 C 反應(yīng)條件 D 反應(yīng)物 18南寧 12 關(guān)于化學(xué)方程式4P 5O22P2O5的理解 正確的是 A 反應(yīng)前后分子總。
4化學(xué)反應(yīng)Tag內(nèi)容描述：
1、物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)5 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 18天津 10 在反應(yīng)A 3B 2C 2D中 已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7 8 當(dāng)2 8gA與一定量B恰好完余反應(yīng)后 生成3 6gD 則生成C的質(zhì)量為 A 9 6g B 8 8g C 6 8g D 4 4g xx 營(yíng)口 甲 乙。
2、物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)5 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 18長(zhǎng)沙 6 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是 A 化學(xué)反應(yīng)的快慢 B 生成物 C 反應(yīng)條件 D 反應(yīng)物 18南寧 12 關(guān)于化學(xué)方程式4P 5O22P2O5的理解 正確的是 A 反應(yīng)前后分子總。
3、物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)5 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 18蘭州 15 工業(yè)上使用黃鐵礦 主要成分為 FeS2 經(jīng)多步反應(yīng)制取硫酸 其中第一步反應(yīng)為 4FeS2 11O2高溫2X 8SO2 則 X 的化學(xué)式為 A Fe B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 18蘇州 21 高錳酸。
4、物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)5 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 18蘇州 23 下圖所示的化學(xué)反應(yīng)基本類型是 A 化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng) 18梧州 7 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KClO32KCl 3O2 該反應(yīng)屬于 A 化合。
5、物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)5 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 18長(zhǎng)沙 41 請(qǐng)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式 1 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng) 2 在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 18天津 19 6分 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 l 碳在氧氣中充分燃燒生成二。
6、物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)5 物質(zhì)的變化與性質(zhì) xx 赤峰 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn) 1 通過(guò)分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量 能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 填標(biāo)號(hào) a 大理石和稀鹽酸 b Na。
7、物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)5 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 18黃石 9 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A 2Fe 6HCl 2FeCl2 H2 B ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O C CO2 C2CO D CuSO4 NaOH CoOH 2 Na2SO4 18邵陽(yáng) 10 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A 2 Fe。
8、物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)5 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 18西寧 12 已知甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁 結(jié)合微觀示意圖分析 下列結(jié)論正確的是 A 甲的相對(duì)分子質(zhì)量為34g B 乙物質(zhì)為氧化物 C 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為17 24 D。
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