1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求 1.了解水的電離，離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。,考點(diǎn)一 水的電離,3外界條件對水的電離平衡的影響,1水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水電離出來的嗎？ 提示：不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的總濃度。這一關(guān)系適用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系。因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的OH也會抑制水的電離。 2在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系。

2、8 2水的電離和溶液的酸堿性 1 10 14 溫度 增大 電解質(zhì) 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 Kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 Kw 3 加入可水解的鹽 如FeCl3 Na2CO3 水的電離程度 Kw 增大 增大 減小 不變 增。