1、考綱要求,例題分析,知識整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第16章 常見的酸,考綱要求,1.理解并應(yīng)用常見酸的主要性質(zhì)和用途。 2.認(rèn)識酸的腐蝕性，初步學(xué)會稀釋常見的酸溶液。,知識整理,一、濃鹽酸、濃硫酸,1.濃鹽酸具有 性，揮發(fā)出來的 氣體遇水蒸氣形成 。2.濃硫酸具有 性，故可作實驗室非堿性氣體的干燥劑。濃硫酸還具有強(qiáng)烈的 性，能使木材、紙張變黑。 注意：(1)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，濃硫酸的腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)。 ,揮發(fā),氯化氫,鹽酸液滴,吸水,氧化,(2)濃鹽酸久置質(zhì)量會變小，濃硫酸久置質(zhì)量會變大。但兩者都會變稀，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、第9課時 常見的酸,中考一輪復(fù)習(xí),03,02,01,復(fù)習(xí)目標(biāo),了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì),理解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),了解酸的用途,知識建構(gòu),1、常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,3、常見鹽氯化鈉NaCl，硝酸鈣 Ca（NO3)，硫酸銅CuSO4，硝酸銨NH4NO3。,酸=H+酸根離子,酸、堿、鹽,2、常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅Cu(OH)2、氨水(NH3H2O),堿=金屬離子+OH-,鹽=金屬離子+酸根離子,鹽=銨根離子（NH4+）+酸根離子,知識梳理,考點一：濃鹽。

3、第19講 常見的酸,考 綱 要 求,考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,1.常見的酸： 酸是由 和 構(gòu)成的，常見的酸有 、 、硝酸、醋酸等。 2.鹽酸和硫酸的比較：,H+（或氫離子）,酸根陰離子,鹽酸,硫酸,揮發(fā)性,放出,考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,胃液,減小,減小,增大,減小,考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,例題1 下列關(guān)于鹽酸和硫酸的說法錯誤的是（ ） A濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性 B稀鹽酸能用來除鐵銹 C濃鹽酸暴露在空氣中一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小 D濃硫酸倒入水中，溶。

4、第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì),第8節(jié)常見的酸,考綱要求,1.常見酸的主要性質(zhì)和用途（認(rèn)識）2.酸的腐蝕性（知道）3.常見的酸溶液的稀釋（獨立操作）,知識網(wǎng)絡(luò),知識梳理,定義：酸是由______和_________構(gòu)成的1.濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)和用途,無,揮發(fā),白霧,密封,脫水,氫離子,酸根離子,【注意】濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，因此稀釋______時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注。

5、七應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 第二節(jié)常見的酸和堿 第1課時 酸 堿 鹽概念 溶于水時產(chǎn)生的陽離子全部是H 的化合物叫做 溶于水時產(chǎn)生的陰離子全部是OH 的化合物叫做 溶于水時生成了金屬離子和酸根離子的化合物叫做 酸 1 酸 堿 鹽。

6、第十單元酸和堿 課題1常見的酸和堿 第2課時常見的酸 摘自新浪網(wǎng)上的一則新聞消息 保鮮劑 美容 荔枝變 毒彈 水果攤主小黃告訴記者 荔枝保鮮的方法很有限 主要是冷凍儲藏 而對于變色的荔枝就只能噴灑保鮮劑 稀硫酸噴淋 黑荔枝變得鮮嫩欲滴 未洗入口 燒傷 喉嚨 嘴角起泡 據(jù)北醫(yī)三院消化內(nèi)科的專家介紹 即使硫酸濃度很小 在荔枝未清洗干凈的情況下 也可能將手 燒傷 導(dǎo)致脫皮 對食管炎和胃病患者 則很容易導(dǎo)。

7、第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第一課時常見的酸 1 區(qū)分酸或堿的溶液常用石蕊 酚酞等酸堿指示劑 紫色的遇酸變成色 遇堿變成色 無色的遇酸不變色 遇堿變成紅色 2 濃鹽酸是一種液體 具有性 打開濃鹽酸的瓶塞會冒出 敞口放置濃鹽酸 其溶液的質(zhì)量會 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 稀鹽酸常用于金屬表面除銹 制造藥物等 人體胃液中含有 可幫助消化 石蕊溶液 紅 藍(lán) 酚酞溶液 揮發(fā) 無色 白霧 減少 減小 鹽酸 3 濃硫。

8、第2節(jié)常見的酸和堿第一課時常見的酸 1 常見酸的物理性質(zhì) 1 濃硫酸是一種色 氣味 黏稠的油狀液體 具有性 可作 2 濃鹽酸為色液體 有氣味 具有強(qiáng)性 2 常見酸的化學(xué)性質(zhì)由于酸溶液中存在著共同的 所以它們的水溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì) 即酸溶液的通性 1 與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊試液變 不能使無色酚酞試液變色 無 無 吸水 干燥劑 無 刺激性 揮發(fā) H 紅色 鹽 氫氣 MgCl2 H2 Mg。

9、期末復(fù)習(xí)精練 專題三常見的酸 第十單元酸和堿 B 1 化學(xué)實驗課上老師給學(xué)生提供了幾種試劑 其中屬于酸的是 A KOHB HNO3C FeSO4D SO22 下列圖標(biāo)可出現(xiàn)在盛放濃硫酸或濃鹽酸的試劑瓶或包裝箱上的是 D 3 紫甘藍(lán)是大眾愛吃的蔬菜 含有豐富的花青素 花青素遇酸性溶液變紅色 遇堿性溶液變藍(lán)色 在涼拌紫甘藍(lán)絲時 觀察到菜絲變成紅色 可能是加入了下列調(diào)味品中的 A 食鹽B 味精C 食醋。