1、第四章 電化學(xué)與金屬腐蝕 1 是非題 對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填 錯(cuò)的填 號(hào) 1 取兩根銅棒 將一根插入盛有0 1moldm 3CuSO4 溶液的燒杯中 另一根插入盛有1moldm 3CuSO4 溶液的燒杯中 并用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B結(jié)起來(lái) 可以組成一。

2、第3章 水化學(xué)與水污染 一 是非題 對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填 號(hào) 錯(cuò)的填 號(hào) 1 兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值 則這兩種酸的濃度 單位 mol dm3 相同 2 0 01mol dm3NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大 這表明CN。

3、儀器分析-緒論習(xí)題解答1、解：以分析信號(hào)對(duì)質(zhì)量濃度作圖，可得校正曲線(xiàn)X的質(zhì)量濃度ci/gmL-1分析信號(hào)的平均值Si0.000.0312.000.1736.000.42210.000.70214.000.95618.001.248由最小二乘法線(xiàn)性擬合公式：將上面表格數(shù)據(jù)代入，可計(jì)算得到斜率m0.0670。

4、第一章 化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律1、在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定中，下述表達(dá)不正確的是 ( ) A、標(biāo)準(zhǔn)壓力P=100.00KPa B、T=298.15KC、b=1.00 molkg-1 D、純固體或純液體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力。2、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)式中能表示CO2的fHm(298.15K)的反應(yīng)式為( ) A、C(金剛石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) 。

5、羈羋蒁螄肅肁莇螄螃芇芃蒀裊聿腿葿羈芅蕆蒈蚇肈蒃蒈袀莃荿蕆羂膆芅蒆肄罿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆薃罿膃節(jié)薂蚈羅膈薂螀膁薆薁羃羄蒂薀肅艿莈蕿螅肂芄薈袇芇膀薇罿肀葿蚆蠆芆蒞蚆螁聿芁蚅襖芄芇蚄肆膇薆蚃螆羀蒂螞袈膅莇蟻羀羈芃蝕蝕膃腿螀螂羆蒈蝿襖膂莄螈羇羅莀螇螆芀芆螆衿肅薅螅羈羋蒁螄肅肁莇螄螃芇芃蒀裊聿腿葿羈芅蕆蒈蚇肈蒃蒈袀莃荿蕆羂膆芅蒆肄罿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆薃罿膃節(jié)薂蚈羅膈薂螀膁薆薁羃羄蒂薀肅艿莈蕿螅肂芄薈袇芇膀薇。

6、染料化學(xué)課后習(xí)題答案 第一章 一 何謂染料以及構(gòu)成染料的條件是什么 試述染料與顏料的異同點(diǎn) 答 染料是能將纖維或其他基質(zhì)染成一定顏色的有色有機(jī)化合物 成為染料需要具備以下兩個(gè)條件 1 可溶于水 或者可在染色時(shí)轉(zhuǎn)。

7、第一章1.5 兩個(gè)容積均為V的玻璃球泡之間用細(xì)管連結(jié)，泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣。若將其中的一個(gè)球加熱到 100 C，另一個(gè)球則維持 0 C，忽略連接細(xì)管中氣體體積，試求該容器內(nèi)空氣的壓力。解：由題給條件知，（1）系統(tǒng)物質(zhì)總量恒定；（2）兩球中壓力維持相同。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)： 因此，1.8 如圖所示，一帶隔板的容器中，兩側(cè)分別有同溫、不同壓的H2與N2，P(H2。

8、1 第七章 電化學(xué) 7 1 用鉑電極電解 溶液 通過(guò)的電流為 20 A 經(jīng)過(guò) 15 min 后 問(wèn) 1 在陰極上能析出多少質(zhì)量的 2 在的 27 C 100 kPa 下的 解 電極反應(yīng)為 電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為 因此 7 3 用銀電極電解 溶液 通電一定時(shí)間后 測(cè)知在陰極上析出 的 并知陰極區(qū)溶液中 的總量減少了 求 溶液中的 和 解 解該類(lèi)問(wèn)題主要依據(jù)電極區(qū)的物料守恒 溶液是電中性的 顯然陰極區(qū)。

9、第1章 飽和烴 二 習(xí)題部分1 用系統(tǒng)命名法命名下列化合物 1 2 甲基戊烷 2 3 甲基戊烷 3 2 2 4 三甲基 3 乙基戊烷 4 2 5 二甲基 3 乙基己烷 5 反 1 2 二甲基環(huán)己烷 6 1 乙基 3 異丙基環(huán)戊烷 7 2 乙基二環(huán) 2 2 1 庚烷 8。

10、四 概念題參考答案 1 在溫度 容積恒定的容器中 含有A和B兩種理想氣體 這時(shí)A的分壓和分體積分別是和 若在容器中再加入一定量的理想氣體C 問(wèn)和的變化為 A 和都變大 B 和都變小 C 不變 變小 D 變小 不變 答 C 這種情況。

11、習(xí)題參考答案 第一章 1 略 2 略 3 液NH3既是酸又是堿 因在此反應(yīng)中液NH3既是質(zhì)子的接受體又是質(zhì)子的給予體 NH3中氮原子上電子云密度高 接受質(zhì)子的能力強(qiáng) 4 略 5 1 雙鍵 烯烴 sp3 sp2 2 羥基 酚 3 羥基 醇 4 叁鍵 炔。

12、無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題參考答案 第一章 1 解 M NaOH 40gmol 1 M 2Ca2 80gmol 1 M Na2CO3 53gmol 1 它們的物質(zhì)的量分別為 2 解 M NaOH 40gmol 1 M CaCl2 55 5gmol 1 3 解 題中的反應(yīng)方程式為 將上述反應(yīng)方程式按題意變換為KI K。

13、1 下列反應(yīng)中 碳原子的外層軌道雜化狀態(tài)有無(wú)改變 有怎樣的改變 解 1 CH3CH2OHCH2 CH2 H2O 有改變sp3 sp2 2 CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br 有改變sp2 sp3 3 CH3Cl NaOCH3 CH3 O CH3 NaCl 無(wú)改變 4 CH CH H2OCH2 CHOH CH3CH。

14、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 習(xí)題參考答案1.解： = -3347.6 kJmol-1; = -216.64 Jmol-1K-1; = -3283.0 kJmol-1 0該反應(yīng)在298.15K及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可自發(fā)向右進(jìn)行。2.解： = 113.4 kJmol-1 0該反應(yīng)在常溫(298.15 K)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行。（2） = 146.0 kJ。

15、環(huán)境化學(xué)思考題與習(xí)題及答案第一章 緒論作業(yè)習(xí)題：l 根據(jù)環(huán)境化學(xué)的任務(wù)、內(nèi)容和特點(diǎn)以及其發(fā)展動(dòng)向，你認(rèn)為怎樣才能學(xué)好環(huán)境化學(xué)這門(mén)課程？l 環(huán)境污染物有哪些類(lèi)別？主要的化學(xué)污染物有哪些？討論習(xí)題：l 如何認(rèn)識(shí)現(xiàn)代環(huán)境問(wèn)題的發(fā)展過(guò)程？思考題：l 舉例簡(jiǎn)述污染物在環(huán)境各圈的遷移轉(zhuǎn)化過(guò)程。第二章 水環(huán)境化學(xué)作業(yè)習(xí)題：l 請(qǐng)推導(dǎo)出封閉和開(kāi)放體系碳酸平衡。

16、烷烴 1 用系統(tǒng)命名法命名下列化合物 2 3 3 4 四甲基戊烷 2 4 二甲基 3 乙基己烷 3 3 二甲基戊烷 2 6 二甲基 3 6 二乙基辛烷 2 5 二甲基庚烷 2 甲基 3 乙基己烷 2 4 4 三甲基戊烷 2 甲基 3 乙基庚烷 2 寫(xiě)出下列各化。

17、第1章 概論 1 答 定義 分析化學(xué)是發(fā)展和應(yīng)用各種理論 方法 儀器和策略以獲取相關(guān)物質(zhì)在相對(duì)時(shí)空內(nèi)的組成和性質(zhì)的信息的一門(mén)科學(xué) 任務(wù) 定性 定量 結(jié)構(gòu) 作用 略 2 答 略 3 答 取樣 分解 測(cè)定 計(jì)算及評(píng)價(jià) 注 取樣的原。