1、歡迎大家蒞臨指導(dǎo),探究活動(dòng)： 如何使圖中的鐵棒上析出銅， 而鐵的質(zhì)量不變？,、自主構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 原電池和電解池的比較,正極,導(dǎo)線,導(dǎo)線,陰極,正極,陰極,電化學(xué)專(zhuān)題 2015年高考二輪復(fù)習(xí), 感悟真題，揭秘高考命題,2011年新課標(biāo)全國(guó)卷,11、鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是： A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2。

2、第一部分,微專(zhuān)題強(qiáng)化練,專(zhuān)題十二 電化學(xué),第一部分,電化學(xué)是高考的熱點(diǎn)，預(yù)計(jì)2016年高考在題型上將以傳統(tǒng)題型為主，其中原電池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷與計(jì)算、電極及電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)都是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。

3、高中化學(xué)競(jìng)賽 第十講電化學(xué) 1 氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與配平 2 原電池 電極符號(hào) 電極反應(yīng) 原電池符號(hào) 原電池反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱 3 電解池的電極符號(hào)與電。

4、專(zhuān)題七電化學(xué) 1 理解原電池和電解池的工作原理 能寫(xiě)出常見(jiàn)的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 2 了解常見(jiàn)的化學(xué)電源 認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用 3 認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原。

5、專(zhuān)題七電化學(xué) 第二單元 PART1 考綱展示 1 了解原電池和電解池的構(gòu)成 工作原理及應(yīng)用 能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理 2 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害以及防止金屬。

6、第7講電化學(xué) 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 原電池原理及應(yīng)用1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬 2 在原電池中 電子流出的一極是負(fù)極 該電極上發(fā)生還原反應(yīng) 3 原電池的兩。

7、專(zhuān)題十一電化學(xué) 高考化學(xué) 北京市專(zhuān)用 考點(diǎn)一原電池工作原理及應(yīng)用A組自主命題 北京卷題組1 2014北京理綜 8 6分 下列電池工作時(shí) O2在正極放電的是 五年高考 答案B氫燃料電池中 負(fù)極上H2放電 正極上O2放電 A C D中均不。

8、專(zhuān)題十一電化學(xué),高考化學(xué) (課標(biāo)專(zhuān)用),考點(diǎn)一原電池的工作原理金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1.(2018課標(biāo),12,6分)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4 溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.放電時(shí),Cl向負(fù)極移動(dòng) B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2。

9、選擇題命題區(qū)間4 電化學(xué),NO.1 歷年真題集中研究 明考情,考向二電解池,考向三金屬的腐蝕與 防護(hù),考情 考法,分析,NO.2 解題知能重點(diǎn)強(qiáng)化 提能力,必備知能要,清,典型反應(yīng)要,通,歸納點(diǎn)撥,歸納點(diǎn)撥,NO.3 高考題點(diǎn)全面演練 查缺漏,命題點(diǎn),一,新型化學(xué)電源,命題點(diǎn)一 新型化學(xué)電源,命題點(diǎn)一 新型化學(xué)電源,命題點(diǎn),二,可逆電池,命題點(diǎn)二可逆電池,命題點(diǎn)二可逆電池。

10、專(zhuān)題十一電化學(xué),高考化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫?考點(diǎn)一原電池工作原理及應(yīng)用 基礎(chǔ)知識(shí) 1.原電池的概念 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 2.構(gòu)成條件 (1)有兩個(gè)活潑性不同的電極。 (2)將電極插入電解質(zhì)溶液中并形成閉合回路。 (3)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一般都可設(shè)計(jì)成原電池。,考點(diǎn)清單,3.工作原理 下圖是Cu-Zn原電池示意圖,4.原電池原理的應(yīng)用 (1)應(yīng)用一:比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 原電池中,一般活動(dòng)性。

11、專(zhuān)題十一電化學(xué),高考化學(xué) (課標(biāo)專(zhuān)用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一原電池的工作原理及金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1.(2018課標(biāo),11,6分)一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是() A.放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極 B.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料。

12、第14章 電化學(xué),考點(diǎn)37 原電池原理,考法1 原電池的判斷 考法2 原電池正、負(fù)極的判斷 考法3 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 考法4 原電池原理的應(yīng)用,能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩 個(gè)電極可以相同)。 形成閉合回路。,1.原電池,(1)定義 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。,(2)原電池的形成條件,水果電池,圖甲和圖乙是銅鋅原電池裝置示意圖。,2.原電池的工作原理,【注意。

13、專(zhuān)題十一 電化學(xué),高考化學(xué) (課標(biāo)專(zhuān)用),考點(diǎn)一原電池的工作原理金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1.(2018課標(biāo),12,6分)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將Na-ClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.放電時(shí),Cl向負(fù)極移動(dòng) B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2。