1、第2課時(shí) 硅酸鹽和硅,自主閱讀,自主檢測(cè),一、硅酸鹽 1.定義 硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。 2.硅酸鹽的性質(zhì) 硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì),大多不溶于水,化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 3.硅酸鹽組成的表示 通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成。 例如:Na2SiO3:Na2OSiO2; 長石KAlSi3O8:K2OAl2O36SiO2。 4.最常見的硅酸鹽Na2SiO3 Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,能制備硅膠和木材防火劑。,自主閱讀,自主檢測(cè),5.三種常見的硅酸鹽產(chǎn)品,自主閱讀,自主檢測(cè),6.其他幾種含硅的物質(zhì),自主閱讀,自主檢測(cè),二、硅單質(zhì) 1.種類 單質(zhì)硅有。

2、第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第1課時(shí) 硫及其氧化物,自主閱讀,自主檢測(cè),一、硫(S),自主閱讀,自主檢測(cè),二、硫的氧化物 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性質(zhì):,(2)化學(xué)性質(zhì):,自主閱讀,自主檢測(cè),2.三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反應(yīng)如下:,自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列說法中不正確的是( ) A.自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C.硫與金屬反應(yīng),生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 解析:硫的氧化性較弱,與變價(jià)金屬化合時(shí),只能將金屬氧化。

3、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,自主閱讀,自主檢測(cè),一、活潑的黃綠色氣體氯氣 1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在 (1)氯的原子結(jié)構(gòu)。 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,氯原子容易得到一個(gè)電子而形成Cl-,表現(xiàn)出典型的非金屬性。 (2)氯的存在。 氯在自然界中以化合態(tài)存在,主要以NaCl的形式存在。 2.氯氣的發(fā)現(xiàn) 1774年瑞典化學(xué)家舍勒制取了氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。,自主閱讀,自主檢測(cè),3.物理性質(zhì) 4.化學(xué)性質(zhì) Cl2的化學(xué)性質(zhì)很活潑,具有很強(qiáng)的氧化性。 主要反應(yīng):,自主閱讀,自主檢測(cè),5.次氯酸的性質(zhì) 6.漂白劑的制取 (1)漂白液:反應(yīng)的化學(xué)。

4、第2課時(shí) 濃硫酸的特性,自主閱讀,自主檢測(cè),一、硫酸的物理性質(zhì) 純凈的濃硫酸是一種無色黏稠、油狀的液體,溶于水時(shí)放出大量的熱,稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。 二、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 具有酸的通性,溶于水完全電離,電離方程式:,自主閱讀,自主檢測(cè),三、濃硫酸的特性 1.吸水性:濃硫酸能夠吸收氣體中的水分子及固體中的結(jié)晶水,故常用作干燥劑。 2.脫水性:濃硫酸能把物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。 3.強(qiáng)氧化性。 (1)與金屬的反應(yīng):除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用,如與銅反應(yīng)。,自主閱讀,自主檢測(cè),自。

5、第3課時(shí) 硝酸的氧化性,自主閱讀,自主檢測(cè),一、硝酸 1.酸性 硝酸是一元強(qiáng)酸,具有酸的通性,但硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生H2。 2.強(qiáng)氧化性 (1)與金屬的反應(yīng)。 濃硝酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,自主閱讀,自主檢測(cè),(3)常溫下,冷的濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。 (4)王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物,體積比為13,能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。 3.不穩(wěn)定性 濃硝酸在受熱或光照條件下易分解,化學(xué)方程式為4HNO3 4NO2+O2+2H2O,生成的NO2又溶于硝酸,使硝酸常顯黃色。 二、硫酸和硝酸的用途 1.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。二者。

6、第四章 非金屬及其化合物,第三講 硫及其化合物,考綱要求 1了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,1硫的性質(zhì) (1)硫的物理性質(zhì)：,考點(diǎn)一 硫的單質(zhì)及其氧化物,知識(shí)梳理,黃,易溶,(2)硫的化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)：,2二氧化硫 (1)物理性質(zhì)： (2)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)：,具有酸性氧化物的性質(zhì)。 與少量NaOH溶液反應(yīng)：______________________，與足量NaOH溶液反應(yīng)：___________________________。 具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。 具有氧。

7、2019-2020年高中化學(xué)非金屬及其化合物練習(xí)2 新人教版必修1一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2、下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別。

8、2019-2020年高一化學(xué)第四章 非金屬及其化合物 硫和氮的氧化物 新課標(biāo) 人教版教學(xué)目標(biāo)： 1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂。2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入1952年，英國倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件， 5天內(nèi)有4000多人死亡，兩個(gè)月內(nèi)又有8000多人死去。禍?zhǔn)资侨济号欧诺姆蹓m和二氧化硫。二。

9、2019年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第一節(jié) 第1課時(shí)二氧化硅和硅酸基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1 【基礎(chǔ)篇】 題組一 二氧化硅的性質(zhì)與用途 1.關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其。

10、模塊一 元素及其化合物 專題二 非金屬及其化合物,考點(diǎn)四 氮及其化合物,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水。

11、模塊一 元素及其化合物 專題二 非金屬及其化合物,考點(diǎn)二 氯及其化合物,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水。

12、2019-2020年高考化學(xué)一輪收官核心考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 新人教版必修1 1工業(yè)合成氨 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 反應(yīng)原理： N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），這是一個(gè)氣體總體積縮小的、放熱的可逆反應(yīng) 原料氣。

13、2019年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時(shí)硫和硫的氧化物基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1 【基礎(chǔ)篇】 題組一 硫及其氧化物 1.下列說法不正確的是( ) A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體 B.硫的化合物。