1、實(shí)驗(yàn)十四、P區(qū)非金屬元素（二）（氮族、硅、硼）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試驗(yàn)掌握不同氧化態(tài)N的化合物的主要性質(zhì)。2、試驗(yàn)磷酸鹽的酸堿性和溶解性。3、掌握硅酸鹽、硼酸及硼砂的主要性質(zhì)。,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容銨鹽的熱分解1NH4Cl=NH3+HCl（PH試紙由藍(lán)黃紅色）2(NH4)2SO4=NH3+(NH4)HSO4NH3+H2SO43（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O銨鹽熱分解的實(shí)質(zhì)是。

2、第2講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物,【高考這樣考】 1.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷T13)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( ),【解析】選B。A中反應(yīng)生成的氣體為H2S，在試管中會(huì)首先與 AgNO3中的Ag+結(jié)合生成Ag2S沉淀，與Ksp無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B中反應(yīng)生 成的二氧化硫氣體使溴水褪色，說(shuō)明濃硫酸有氧化性，蔗糖變黑，說(shuō) 明濃硫酸有脫水性，B正確；C中反應(yīng)生成的氣體為SO2，通入 Ba(NO3)2溶液后被H+和 氧化為 ， 和Ba2+生成硫酸鋇沉 淀，C錯(cuò)誤；D中濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與Na2SiO3溶液 反應(yīng)得到硅酸沉淀，因此不能證明酸性。

3、化學(xué) 課標(biāo)版,第11講 富集在海水中的元素氯、溴和碘,考點(diǎn)一 氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 1.氯氣的物理性質(zhì),2.氯氣的化學(xué)性質(zhì),(1)與金屬反應(yīng) (2)與非金屬反應(yīng) 與H2反應(yīng): H2+Cl2 2HCl,(3)與水反應(yīng) 溶于水的氯氣。

4、化學(xué) 課標(biāo)版,第10講 碳、硅及其化合物,考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物 1.C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途,2.硅的化學(xué)性質(zhì) 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下只能與F2、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng);在加 熱條件下,能與O2、Cl2等少數(shù)。

5、弱,Na2CO3H2SiO3 ,弱,SiO2H2O,Al2O32SiO22H2O,水玻璃,粘稠,粘合劑,Na2OSiO2,水泥回轉(zhuǎn)窯,純堿,Na2SiO3,石灰石,CaSiO3,石英,SiO2,粘土,石灰石,C,C,A,A,C,C,C,A,A,B,A,D,D,B。

6、第14課時(shí) 海水資源、煤、石油和天然 氣的綜合利用，環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué),循環(huán)冷卻,離子交換法,蒸餾法,電滲析法,蒸發(fā),Cl2,Cl22Br=2ClBr2,2ClI2,2H,I22H2O,氫氣,飽和食鹽水,燒堿,氯氣,隔絕空氣加強(qiáng)熱。

7、2019-2020年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)講與練二十八：非金屬元素小結(jié)舊人教 一、要點(diǎn)精講 1、非金屬元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的核心和基礎(chǔ)，它幾乎貫穿在中學(xué)化學(xué)的各部分內(nèi)容之中。這部分的知識(shí)要點(diǎn)有： 1.鹵族元素。

8、2019年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十二 常見(jiàn)非金屬元素講練（含解析） 考綱要求 1.了解常見(jiàn)非金屬(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境。

9、2019年高考化學(xué)大二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專(zhuān)題12 常見(jiàn)非金屬元素 考綱要求 1.了解常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)并了解其應(yīng)用。2.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要。

10、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 非金屬元素概論 新課標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：了解元素核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。了解常見(jiàn)非金屬元素。

11、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 非金屬元素及其化合物 新課標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解元素核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。 2了解常見(jiàn)非。

12、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物限時(shí)集訓(xùn) 新人教版 1.（xx北京市西城區(qū)期末）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 A B C D 鋰離子電池 太陽(yáng)能集熱器 燃?xì)庠?硅太陽(yáng)能。

13、2019-2020年高考化學(xué) 非金屬元素及其化合物復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版 【教法指引】 非金屬元素及其化合物是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是學(xué)生今后在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。為了使學(xué)生對(duì)非金屬及其化合物。

14、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 非金屬元素及其化合物能力提升 硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 1. 硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 (1)金屬與HNO3反應(yīng)一般不生成H2，濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為N。

15、2019-2020年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十一 常見(jiàn)非金屬元素練習(xí) 考綱要求 常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(2)了解常見(jiàn)非金。

16、2019-2020年高考化學(xué)二輪 專(zhuān)題訓(xùn)練 專(zhuān)題十一 常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物教案（學(xué)生版） 【命題規(guī)律】 非金屬元素部分在保持原有考點(diǎn)不變的情況下，弱化了對(duì)磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合。

17、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 非金屬元素及其化合物典題演示 (xx北京卷)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。 (1)采用裝置A。

18、2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題九 非金屬元素及其化合物教案 【專(zhuān)題要點(diǎn)】 有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識(shí)在高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、氣體的制取和性質(zhì)驗(yàn)證、推斷、計(jì)算等題型中,一般以元素化合。