1、1 / 53 2012.2.22 答疑時間、地點 我的答疑時間、地點： 周 四 下午 1:30-4:00 化學樓 B303 （ 第 1、 2、 12-17周 ）化學樓 D412（第 3-11周） 周五 下午 1:30-2:30 化學樓 B303 （第 1-17周 ） 李娜老師答疑時間、地點： 周五 下午 1:30-4:00 化學樓 B317 2 / 53 2012.2.22 上期內(nèi)容回顧（一） F.W. Ostwald（ 奧斯特瓦爾德 ， 1909年諾貝爾化學獎獲得者 ） 定義 分析化學 為： 鑒定 各種物質(zhì)和 測定 其成分的 技術(shù) 。 分析化學 是發(fā)展和應(yīng)用各種方法 、 儀器和 策略 ， 以獲得有關(guān)物質(zhì)在 空間 和時間 方面組成和性質(zhì)的 信息科學 。 任。

2、1 / 59 2012.3.7 -3 -2 -1 0 1 2 3 上 期作業(yè)問題 xutxx s u分布 曲線與 t分布 y（概率密度 ） f = 1 f = f = 5 f = n-1 2 / 59 2012.3.7 通過質(zhì)量保證工作，應(yīng)當使分析測試工作做到 恰到好處！ 2.5 分析測試質(zhì)量保證 （ quality assurance of analytical test） 上期內(nèi)容回顧（一） 3 / 59 2012.3.7 選擇 合適 的分析方法 待測組分的含量、 性質(zhì) 試樣的 組成 對準確度的要求 減小 測量誤差 取樣量 滴定劑體積 平行 測定， 減小 隨機誤差 4 6次 消除 系統(tǒng)誤差 顯著性檢驗、對照實驗、回收實驗確定有無系統(tǒng)誤差 對照實驗、空白實驗 上期內(nèi)。

3、s軌道屬何種對稱性？,7.3.4共價鍵的類型,a.繞對稱軸旋轉(zhuǎn)180，軌道形狀、符號不變，具有對稱性；,b.繞對稱軸旋轉(zhuǎn)180，軌道形狀不變，軌道符號相反，具有對稱性；,1原子軌道與分子軌道的對稱性(1)原子軌道的對稱性原子軌道在空間有一定的伸展方向，如3個p軌道在空間分別向x、y、z三個方向伸展，可用角度分布圖表示。若將它們以x軸為對稱軸旋轉(zhuǎn)180，便會出現(xiàn)以下兩種情況：,d軌道則與p。

4、第13章分析化學中的分離與富集方法,13.1 概述 13.2 氣態(tài)分離法 13.3 沉淀與過濾分離 13.4 萃取分離法 13.5 離子交換分離法 13.6 色譜分離 13.7 電分離法 13.8 氣浮分離法 13.9 膜分離,1,13.1 概述,分離 富集,2,13.2 氣態(tài)分離法,1 揮發(fā)與升華,揮發(fā)：固體或液體全部或部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程,氫氣還原砷酸鹽轉(zhuǎn)為AsH3 飛硅（SiF4） 飛鉻(CrO2Cl2),升華: 固體物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)就變成氣態(tài)的過程,3,2 蒸餾,a 常壓蒸餾,b 水蒸氣蒸餾 如果一溶液的組成在它的沸點分解，必須減壓蒸餾它或水蒸汽蒸餾它，水蒸氣蒸餾的那些化合物須不與水混溶,c 減壓和真空。

5、2018年高考復習報告會,2018年高考化學主觀題典型錯誤簡介,26我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關(guān)金屬離子c0 (Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 回答下列問題： （1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學方程式為 。 （2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有 ；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ， 若不通入氧氣，其后果是 。 （3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極。

6、______________________________________________________________________________________________________________化工分析工練習題初級工一、判斷題1.只有在濃溶液中也能幾乎全部電離的物質(zhì)才是強電解質(zhì)。（）2.由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子。（）3.為了滿足檢驗的需求，試樣品更具代表性，采樣越多越好。（）4.在10mL純水中加入23滴鉻黑T后溶液呈藍色，表示水中沒有金屬離子存在。（）5.物質(zhì)的量濃度就是以其化學式為基本單位的摩爾濃度。（）6.飽和溶液一定是濃度大的溶液。()7.以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從。

7、6 氧化還原滴定法,6 一 1 氧化還原反應(yīng)平衡 6 一 2 氧化還原反應(yīng)進行的程度 6 一 3 氧化還原反應(yīng)的速率與影響因素 6一 4 氧化還原滴定曲線及終點的確定 6 一 5 氧化還原滴定法中的預處理 6 一 6 高錳酸鉀法 6 一 7 重鉻酸鉀法 6 一 8 碘量法 6 一 9 其他氧化還原滴定法 6 一 10 氧化還原滴定結(jié)果的計算,1,氧化還原滴定法,氧化還原滴定法-以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的摘定分析法 特點 基于電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，反應(yīng)機理比較復雜 常伴隨有副反應(yīng)，沒有確定的計量關(guān)系 許多反應(yīng)速率較慢 常有誘導反應(yīng)發(fā)生,2,氧化還原滴定法/氧化還原反應(yīng)平衡,可逆氧化。

8、誤差分析,1,誤差分析,由于分析過程中誤差是客觀存在的，因此，我們要了解誤差產(chǎn)生的原因和規(guī)律，以便采取相應(yīng)措施減小誤差，并對所得的數(shù)據(jù)進行歸納和取舍。,2,1 系統(tǒng)誤差和偶然誤差 2 準確度和精密度 3 平均偏差和標準偏差 4 置信度和置信區(qū)間 5 Q 檢驗法 6 有效數(shù)字的運算規(guī)則,3,1系統(tǒng)誤差和偶然誤差,4,系統(tǒng)誤差,1方法誤差 2儀器誤差 3試劑誤差 4主觀誤差,5,下列情況會引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)采用什么方法減免？,1 砝碼被腐蝕。 2 天平的兩臂不等長。 3 容量瓶和移液管不配套。 4 重量分析中不需要的成分被共沉淀。 5 天平的。

9、第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ),4.1 原子結(jié)構(gòu)的近代理論 4.2 核外電子運動狀態(tài) 4.3 原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 4.4 離子鍵 4.5 價鍵理論 4.6 雜化軌道理論 4.7 分子間作用力和氫鍵 4.8 晶體結(jié)構(gòu),1,本章重、難點,1.重點內(nèi)容：四個量子數(shù)，核外電子排布，周期性，共價鍵。 2.難點內(nèi)容：波函數(shù)、原子軌道與電子云角度分布圖形，原子軌道與核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)，原子核外電子排布式，雜化軌道理論。,2,4.1 原子結(jié)構(gòu)的近代理論,德謨克利特(公元前) ：一切物質(zhì)都由微粒組成，這種微粒無限小，世上沒有比它再小的東西，因此它是不可再分。無數(shù)的原子在。

10、______________________________________________________________________________________________________________長江大學工程技術(shù)學院教案/講稿第一講緒 論一、化學研究的對象什么是化學？研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律和變化過程中能量關(guān)系的一門科學.化學研究的對象化學研究的簡單歷程：19世紀-20世紀上半葉：發(fā)現(xiàn)新元素及其化合物，元素周期律的發(fā)現(xiàn)是化學發(fā)展史上的里程碑。20世紀下半葉：合成新分子化學具體研究的內(nèi)容：化學物質(zhì)的分類、合成、反應(yīng)、分離、表征、設(shè)計、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、應(yīng)用、相互關(guān)系。二、化學的主要分。

11、第1章1. 下列各測量值含有的有效數(shù)字是幾位？（定量化學分析簡明教程（北大編第3版）P38-2.8）解：0.0030；26.023 1023；464.120；54.80 10-10；30.998；3（也可認為是四位）1000；不明確1.1 103；2pH=5.23。22. 按有效數(shù)字計算下列結(jié)果：（定量化學分析簡明教程（北大編第3版）P38-2.9，有修改）解：（1）213.64+4.4+0.3244；=213.6+4.4+0.3=218.3（2）（注：3、100、1000為自然數(shù)）=0.0982(20.00-7.780)/(1.41821000)=0.098212.22/(1.41821000）=0.098212.2/(1.421000)=8.4410-4（3）pH=12.00 溶液的H+1.01。

12、分析化學 實驗 講義目 錄第一章 分析化學實驗中的基本操作技術(shù)第二章 分析化學實驗實驗一 滴定分析基本操作練習實驗二 工業(yè)純堿中總堿度測定實驗三 甲醛法測定銨態(tài)氮肥硫酸銨的含氮量（酸堿滴定法）實驗四 自來水的總硬度的測定（絡(luò)合滴定法）實驗五 鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)滴定（絡(luò)合滴定法）實驗六 水樣中化學需氧量的測定（高錳酸鉀法）實驗七 注射液中葡萄糖含量的測定（碘量法）實驗八 可溶性氯化物中氯含量的測定（莫爾法）第一章 分析化學實驗中的基本操作技術(shù)1.1 分析化學中所用玻璃儀器的洗滌1.1.1滴定分析中的常用玻璃。

13、第十四章紅外分光光度法,第一節(jié)概述,紅外分光光度法：利用物質(zhì)對紅外光區(qū)電磁輻射的選擇性吸收的特性來進行結(jié)構(gòu)分析、定性和定量的分析方法，又稱紅外吸收光譜法,一、紅外光的區(qū)劃二、紅外吸收過程三、紅外光譜的作用四、紅外光譜的表示方法五、IR與UV的區(qū)別,一、紅外光的區(qū)劃,紅外線：波長在0.76500m(1000m)范圍內(nèi)的電磁波,二、紅外吸收過程,UV分子外層價電子能級的躍遷（電子光譜）IR。

14、分析化學案例分析,案例1：“鹽”中毒事件,2008年5月，瑞安某電鍍廠三個外地工人在廠里簡易房，煮些肉絲面吃，發(fā)現(xiàn)鹽用光了。廠里一位老師傅主動說去弄一點鹽。于是到了車間，抓了一些“鹽”回來就用了。這些“鹽”系白色粉末，也咸咸的。飯后，三位工人很快出現(xiàn)中毒現(xiàn)象：口唇、舌尖、指尖青紫，眼結(jié)膜、面部及全身皮膚青紫。頭暈、頭疼、乏力、心跳加速、嗜睡或煩躁、呼吸困難、惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉。,問題：系何物中。