1、1mol,穩(wěn)定,kJ/mol(或kJmol-1),1,393.5,負(fù),1mol,57.3,kJ/mol,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計(jì),隔熱、保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失,堿稍過量,減少,不可,可再生,相同,始態(tài)、終態(tài),物質(zhì),物質(zhì),放出,吸收,=,H1H2,燃燒熱和中和熱的理解與判斷,反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算, ,反應(yīng)熱大小比較。

2、專題集錦訓(xùn)練,選修五,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納。

3、專題集錦訓(xùn)練,第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),專題一 定性實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題一 定性實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題一 定性實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題一 定性實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題一 定性實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題一 定性實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題二 定量實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題二 定量實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題二 定量實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題二 定量實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題二 定量實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì),專題二 定量實(shí)驗(yàn)的探究與設(shè)計(jì)。

4、第2節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純,第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),考綱展示,一、物質(zhì)的檢驗(yàn),BaCl2溶液,BaCl2溶液生成白色沉淀,白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀,先出現(xiàn)白色沉淀,一、物質(zhì)的檢驗(yàn),一、物質(zhì)的檢驗(yàn),紫紅色,紅色,藍(lán)色,一、物質(zhì)的檢驗(yàn),濕潤的紅色石蕊,木條復(fù)燃,淡藍(lán)色,生成白煙,一、物質(zhì)的檢驗(yàn),退色,紅色復(fù)現(xiàn),變渾濁,變澄清,濕潤的KI淀粉,試紙變藍(lán)色,二、物質(zhì)的分離和提純,純凈物,純凈物,二、物質(zhì)的分離和提純,結(jié)晶、過濾,分餾(蒸餾),萃取,2利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫。 ( ) 3銅粉中含有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾。 ( ) 4。

5、第3節(jié) 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法,第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。,考綱展示,常見氣體的制取方法,常見氣體的制取方法,向上排空氣法或排水法,常見氣體的制取方法,向上排空氣法,飽和NaHCO3 溶液,向下排空氣法或排水法,常見氣體的制取方法,強(qiáng)堿溶液,常見氣體的制取方法,堿石灰,向下排空氣法,濕潤的紅色石蕊試紙,蘸有濃鹽酸的玻璃棒,1氨氣通入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象是先有白色沉淀后溶解。 ( ) 2制備二氧化碳用大理石和稀硫酸反應(yīng)。 ( ) 3因?yàn)闅錃鉄o毒，制備氫氣時(shí)多余的尾氣可以直接排放到。

6、專題集錦訓(xùn)練,第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，硫酸過量。引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下列兩個(gè)反應(yīng)： FeH2SO4=FeSO4H2 m1 FeCuSO4=FeSO4Cu m2 其中反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加，兩者的代數(shù)和為0.24 g。,解析：,專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g m2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。 設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量也為x， FeCuSO4=FeSO4Cu m2 1 mol 8 g 。

7、第4節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià),第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),考綱展示,1設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； 2了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； 3分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；得出合理結(jié)論； 4繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖； 5以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。,考向一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),考向一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),考向一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),考向一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),考向一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),考向一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),考向一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),考向一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),(1)因?yàn)榇藴囟认翪lO2為氣體，通入空氣的目的是將ClO2吹入裝置中。,解析：,考向。

8、第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),第1節(jié) 鈉及其化合物,1了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,考綱展示,一、鈉單質(zhì)的性質(zhì),銀白色,小,大,小于,一、鈉單質(zhì)的性質(zhì),一、鈉單質(zhì)的性質(zhì),一、鈉單質(zhì)的性質(zhì),煤油,電解熔融氯化鈉,二、鈉的氧化物,12,12,淡黃色固體,白色固體,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,2Na2OO2 2Na2O2,Na2O2比Na2O 的熱穩(wěn)定性好,具有堿性氧化物的通性,具有強(qiáng)氧化性,二、鈉的氧化物,1鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反。

9、第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),第2節(jié) 氯及其化合物,1了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,考綱展示,一、氯氣的性質(zhì),有毒,比空氣,刺激性氣味,氣體,黃綠色,毒性,密度,氣味,狀態(tài),顏色,大,飄進(jìn),一、氯氣的性質(zhì),二 、氯氣的性質(zhì),一、氯氣的性質(zhì),1氯氣有很強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中只能作氧化劑。 ( ) 21 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子。 ( ) 3使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)色的氣體不一定是氯氣。 ( ) 4用NaOH溶液除去Cl2中的HCl。 ( ) 5將氯氣和二氧化硫按照11的體積比混合后通入品紅溶液。

10、第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度,考綱展示,1了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,一、物質(zhì)的量濃度,單位體積,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,molL1或molm3,nBcBV,一、物質(zhì)的量濃度,原子,分子,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,燒杯,玻璃棒,容量瓶,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,是否漏水,不能,不能,不能,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,溶解或稀釋,洗滌并移液,1把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL1 ( ) 20.6 molL1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2 mol。 ( ) 3配制240 mL 1 mol/L氫。

11、選修二,化學(xué)與技術(shù),第1節(jié) 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),考綱展示,1了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資料和產(chǎn)品的主要種類。 2了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化 劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。 3了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)及在社會(huì)發(fā)展中的作用。 4了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點(diǎn)一 工業(yè)生。

12、第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),選修三,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱展示,1了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 4了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 。

13、第1節(jié) 有機(jī)物的分類、命名和結(jié)構(gòu),選修五,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),考綱展示,1了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。 2了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。 3能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物。,考向一 有機(jī)化合物的分類(按官能團(tuán)分類),考向一 有機(jī)化合物的分類(按官能團(tuán)分類),考向一 有機(jī)化合物的分類(按官能團(tuán)分類),考向一 有機(jī)化合物的分類(按官能團(tuán)分類),考向一 有機(jī)化合物的分類(按官能團(tuán)分類),解析：,考向一 有機(jī)化合物的分類(按官能團(tuán)分。

14、專題集錦訓(xùn)練,第二章 元素與物質(zhì)世界,反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競爭反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是Br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，N。

15、第二章 元素與物質(zhì)世界,第1節(jié) 元素與物質(zhì)的關(guān)系,考綱展示,1理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 2理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3了解膠體是一種常見的分散系。 說明：在國家教育部2003年頒布，2008年第6次印刷的普通高中化學(xué)課程標(biāo)況中電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析這三點(diǎn)全部刪除，2008年以來各高考考區(qū)的試卷再也沒對這三點(diǎn)的考查,一、物質(zhì)的組成與分類,游離,化合,一、物質(zhì)的組成與分類,非金屬單質(zhì),堿性氧化物,酸式鹽,一、物質(zhì)的組成與分類,二、膠體,二、膠體,光亮的“通路”,散射,電解質(zhì)溶液,帶相反電荷的。

16、第二章 元素與物質(zhì)世界,第2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng),考綱展示,1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,一、電解質(zhì),能導(dǎo)電,均不導(dǎo)電,一、電解質(zhì),完全電離,部分電離,一、電解質(zhì),溶于水,受熱熔化,自由移動(dòng)的離子,熔化,溶于水,二、離子反應(yīng),濃度,種類,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),得失,離子符號(hào),二、離子反應(yīng),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水,1CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。 ( ) 3HOH=H2O可。

17、第二章 元素與物質(zhì)世界,第3節(jié) 氧化還原反應(yīng),考綱展示,1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2了解常見的氧化還原反應(yīng)。,一、氧化還原反應(yīng),化合價(jià)變化,電子轉(zhuǎn)移,升降,一、氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),5電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法： Cu與稀硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： (2)單線橋法： Cu與濃硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,一、氧化還原反應(yīng),二、氧化劑和還原劑,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,二、氧化劑和還原劑,1氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。 ( )。

18、第二章 元素與物質(zhì)世界,第4節(jié) 鐵及其化合物,考綱展示,1了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 說明：在課程標(biāo)準(zhǔn)中早已將Fe(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)刪除，各高考考區(qū)試卷上從來沒有考過，教材中僅提到Fe(OH)2的性質(zhì)，而且它還是在“資料在線”上,一、鐵單質(zhì)的性質(zhì),銀白,一、鐵單質(zhì)的性質(zhì),一、鐵單質(zhì)的性質(zhì),二、鐵的重要化合物,用FexOy表示：,與CO反應(yīng),與HCl 反應(yīng),價(jià),價(jià),價(jià),鐵的價(jià)態(tài),不溶,不溶,不溶,水溶性,黑色晶體,紅棕色粉末,黑色粉末,色、態(tài),磁性氧化鐵,鐵紅,俗名,Fe3O4,Fe2O3,FeO,化學(xué)式,2,3,2和3,二、鐵的重要化。

19、選修二,化學(xué)與技術(shù),第2節(jié) 化學(xué)與資源開發(fā)利用,考綱展示,1了解海水的綜合利用，了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源利用的作用 2了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用 3了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。 4了解化學(xué)對廢舊物資再生與綜合利用的作用。,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,解析：,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,解析：,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,考點(diǎn)一 硬水軟化及污水處理,解析：,。