1、考點(diǎn)1 物質(zhì)的分類(lèi)【考點(diǎn)1】物質(zhì)的分類(lèi)學(xué)習(xí)物質(zhì)是從分類(lèi)對(duì)比展開(kāi)的。多舉例、多角度、全方位剖析物質(zhì)概念知識(shí)就是需要從個(gè)別到一般、從具體到抽象、從現(xiàn)象到本質(zhì)在比較中理解運(yùn)用升華概念。物質(zhì)的分類(lèi)有不同的分類(lèi)方法：1混合物、純凈物。2單質(zhì)、化合物。3電解質(zhì)、非電解質(zhì)。4同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體。5懸濁液、乳濁液、溶液、膠體?！究键c(diǎn)2】分散系三種分散系。

2、考點(diǎn)18】非金屬元素及其化合物 元素化合物的知識(shí)在化學(xué)教材中占有較重的比例，內(nèi)容繁多瑣碎，要盡可能以最佳的方法或方式來(lái)總結(jié)成網(wǎng)絡(luò)圖，主線(xiàn)明確、脈絡(luò)清晰。元素知識(shí)結(jié)構(gòu)：非金屬元素單質(zhì)及化合物化學(xué)性質(zhì)的研究方法：與H2、O2、Cl2反應(yīng)與NA. FE. Cu反應(yīng)與水反應(yīng)與堿（NaOH. Ca(OH)2）反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)非金屬。

3、考點(diǎn)19】 金屬元素及其化合物五種重要金屬（NA、MG. Al、FE、Cu）知識(shí)點(diǎn)及知識(shí)主線(xiàn)：金屬氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（堿）相應(yīng)的鹽金屬元素單質(zhì)及化合物化學(xué)性質(zhì)的研究方法：NaMgAlFeCuLI. KCA. Zn單質(zhì)輕金屬、有色金屬輕金屬、有色金屬輕金屬、有色金屬輕金屬、黑色金屬重金屬、有色金屬。

4、考點(diǎn)5 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系【考點(diǎn)5】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系【例3】在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)：Cu2O2e-+2H+=2Cu2+H2O是一個(gè)半反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種物質(zhì)A能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式：。

5、考點(diǎn)6 離子反應(yīng)【考點(diǎn)6】離子反應(yīng)剖析離子反應(yīng)方程式的錯(cuò)誤成因（1）書(shū)寫(xiě)形式不對(duì)例如：向水里加入少量過(guò)氧化鈉粉末寫(xiě)成了：O22-+2H2O=2OH-+O2 H2S氣體通入FeCl溶液中寫(xiě)成了：2Fe3+ +S2-=2Fe2+ +S點(diǎn)評(píng)：該拆寫(xiě)的沒(méi)拆寫(xiě)，不該拆寫(xiě)的拆寫(xiě)了。（2）元素原子個(gè)數(shù)不等例如：向Na2O2固體中滴加水寫(xiě)成了：Na2O2+H。

6、考點(diǎn)9 組成原子的粒子間的關(guān)系【考點(diǎn)9】 組成原子的粒子間的關(guān)系 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 【考點(diǎn)10】 “10電子”和“18電子”的微粒具有“10電子”的微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH-三核10電子。

7、考點(diǎn)20】 無(wú)機(jī)框圖中的題眼1化學(xué)中的顏色（1）焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)（3）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍(lán)色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S。

8、考點(diǎn)7 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式【考點(diǎn)7】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱中和熱燃燒熱定義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量適用的反應(yīng)類(lèi)型任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)特點(diǎn)物質(zhì)狀態(tài)無(wú)特殊限定稀溶液。

9、考點(diǎn)15 電解質(zhì)和非電解質(zhì)【考點(diǎn)15】電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。（2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越小；強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)。

10、考點(diǎn)24 物質(zhì)的分離提純【考點(diǎn)24】物質(zhì)的分離提純方法適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)過(guò)濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶于水，經(jīng)過(guò)過(guò)濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去要“一貼二低三靠”必要時(shí)要洗滌沉淀物(在過(guò)濾器中進(jìn)行)定量實(shí)驗(yàn)的過(guò)濾要“無(wú)損”結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化。

11、考點(diǎn)21】 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)烴分類(lèi)通式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)同分異構(gòu)烷烴CnH2n+2(n1)C-C單鍵鏈烴與鹵素取代反應(yīng)(光照)燃燒裂化反應(yīng)一般隨分子中碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)升高，液態(tài)時(shí)密度增大。氣態(tài)碳原子數(shù)為14。不溶于水，液態(tài)烴密度比水的小碳鏈異構(gòu)烯烴CnH2n(n2)含一個(gè)CC鍵。

12、考點(diǎn)14 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡【考點(diǎn)14】 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡（1）化學(xué)反應(yīng)速率：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)反應(yīng)任一時(shí)刻：v(A)正v(B)正v(C)正v(D)正abcd v(A)逆v(B)逆v(C)逆v(D)逆abcd 平衡時(shí)：v(A)正v(A)逆，v(B)正v(B)逆，v(C)正v(C)逆，v(D)正v(D)逆。

13、專(zhuān)題八 電化學(xué) 考點(diǎn)17 電化學(xué)原理【考點(diǎn)17】 電化學(xué)原理 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)、原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng) 當(dāng)電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)應(yīng)體現(xiàn)在電極反應(yīng)式中對(duì)可充、放電化學(xué)電源的認(rèn)識(shí)：放電的方向?yàn)樵姵胤较?，是氧化還原反應(yīng)自發(fā)的方向；充電的方向?yàn)殡娊獬胤较?，是氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的方向。充電時(shí)，原電池的負(fù)極(發(fā)生氧化反應(yīng))接。

14、考點(diǎn)26 物質(zhì)的的制備和性質(zhì)【考點(diǎn)26】物質(zhì)的的制備和性質(zhì)常見(jiàn)氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備附：氣體發(fā)生裝置固體+固體加熱固體+液體不加熱固(或液)體+液體加熱常見(jiàn)氣體的制備制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類(lèi)型收集方法注意事項(xiàng)O22KClO32KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固體。

15、考點(diǎn)23 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【考點(diǎn)23】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作附1：常見(jiàn)殘留物的洗滌殘留物洗滌試劑Ag(銀鏡)、Cu稀硝酸MnO2濃鹽酸盛放鐵鹽儀器稀鹽酸CaCO3、氫氧化物沉淀稀鹽酸苯酚濃NaOH(或酒精)油脂NaOH溶液硫CS2(或NaOH(溶液共熱) K2MnO4濃鹽酸或草酸溶液I2酒精(或NaOH溶液。

16、考點(diǎn)22 有機(jī)物推斷題眼【考點(diǎn)22】有機(jī)物推斷題眼從反應(yīng)試劑突破發(fā)散（1）溴單質(zhì) 只能是液溴： 與飽和碳原子上氫的取代反應(yīng)（光照或加熱）與苯環(huán)上氫的取代反應(yīng)（催化劑） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不飽和烴（烯烴或炔烴）的加成反應(yīng)酚類(lèi)物質(zhì)中苯環(huán)上的取代反應(yīng)含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)（2）NaOH NaOH水溶液：鹵代烴的取代反應(yīng)（1。

17、考點(diǎn)28 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【考點(diǎn)28】以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算附：常用公式：(1)n= n= n=n=(標(biāo)準(zhǔn)狀況) n=cV n=(2)M= m=MnV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (濃溶液稀釋)附：式量關(guān)系28CO30NO46NO2N2C2H6C2H5OH。