1、第3節(jié) 氧化劑和還原劑【基礎知識梳理】一、氧化還原反應1元素化合價在化學反應中的變化（1）化合價：化合價是認識氧化還原的前提與基礎。規(guī)則： 在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零；單質中，元素的化合價為零。本質：a化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負價。b化合價的數(shù)值：化合價的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對）的數(shù)目。c化合價的變動：元素在氧化還原反應中，得到電子，化合價降低；失去電子，化合價升高。有關規(guī)律：a金屬元素一般沒有負化合價，除零價外，只顯正價，因為在反應中。

2、第十章 化學實驗 第1講 化學實驗基礎,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,(2)加熱時要用 ,熄滅時要用燈帽蓋滅,不能吹滅。 (3)絕對禁止:向燃著的酒精燈里添加酒精、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。 (4)需要強熱的實驗用酒精噴燈加熱。,外焰,2.可加熱儀器,3.常見分離、提純儀器,漏水,攪拌,下端,長,短,固體,大,小,下,上,4.計量儀器,量筒,相切,容量瓶,漏水,所盛液,堿性,酸性,氧化性,左,右,1,5.其他儀器,固體,液體,玻璃,【練一練1】 下列儀器中,在灼燒固體物質時必須用到的儀器是 (填名稱)。,答案:坩堝、泥三角,二。

3、第23講,烴,鹵代烴,考綱導視,考點一,烷烴、烯烴、炔烴,【基礎梳理】 一、甲烷與烷烴,CH4,正四面體,1甲烷。 (1)組成和結構。,(2)物理性質。,無色,小,難溶,甲烷是_____無味的氣體，密度比空氣____，極_____于水。,(3)化學性質。,穩(wěn)定,不,穩(wěn)定性：一般情況下，性質較______，與強酸、強堿或 強氧化劑(如酸性 KMnO4)______反應。 可燃性：__________________________________，火焰,呈______色。,CH42O2,CO22H2O,淡藍,變淺,油狀小液滴,少量白霧,氣,液,難,取代反應：甲烷與氯氣混合后，在光照條件下反應，混 合氣體的黃綠色 逐 漸 ______ 直 至 。

4、基礎課時3 電解池、金屬的腐蝕與防護,1.了解電解池的工作原理。2.能寫出電極反應和電池反應方程式。3.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。,最新考綱,考點一 電解原理,在______作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生__________和__________的過程。 提醒：注意電解與電離兩概念的聯(lián)系與區(qū)別 聯(lián)系：電解是在電解質電離的基礎上完成的。 區(qū)別：電解需外加電源，是化學過程，電離一般在水溶液或熔融狀態(tài)下完成，為物理過程。,知識梳理固考基,1.電解,電流,氧化反應,還原反應,2.電解池,(1)構成條件 有與_____相連。

5、1.題型分析,2.技能點撥,3.典例剖析,4.思維建模,6.真題演練,5.跟蹤訓練,第六章 化學反應與能量變化,題型探究： 可充電電池的分析與判斷,一、題型分析,1.題型分析,考查角度：可充電電池的工作原理（電極反應式的書寫、電極的判斷，離子的流向，溶液酸堿性的變化等）。 注意點：可充電電池充電時作電解池，放電時作原電池，其電極名稱、電極反應式的書寫及發(fā)生反應類型均不同，注意區(qū)分。,二、技能點撥,2. 技能點撥,可充電電池電極反應式的書寫技巧,書寫可充電電池電極反應式時，一般都是先書寫放電的電極反應式。書寫放電時的電極反應式時，。

6、1.題型分析,3.歸納點撥,2.題型示例,5.思維建模,4.題組精練,第六章 化學反應與能量變化,題型探究： 其他新型、高效、環(huán)保電池,一、題型分析,1.題型分析,題型 其他新型、高效、環(huán)保電池,考查角度： 常見新型、高效、環(huán)保電池的工作原理（電極反應式的書寫、電極的判斷，電子、離子的流向，電解質溶液及其酸堿性的變化，有關計算等） 注意點：理解新型、高效、環(huán)保電池的工作原理,二、題型示例,2.題型示例,C,轉 解析,充電時陰極得電子發(fā)生還原反應,回 原題,D,注意熱激活電池的工作條件,轉 解析,回 原題,三、歸納點撥,3. 歸納點撥,【歸納點撥。

7、1.題型分析,3.歸納點撥,2.題型示例,5.思維建模,4.題組精練,第六章 化學反應與能量變化,題型探究： 其他新型、高效、環(huán)保電池,一、題型分析,1.題型分析,題型 其他新型、高效、環(huán)保電池,考查角度： 常見新型、高效、環(huán)保電池的工作原理（電極反應式的書寫、電極的判斷，電子、離子的流向，電解質溶液及其酸堿性的變化，有關計算等） 注意點：理解新型、高效、環(huán)保電池的工作原理,二、題型示例,2.題型示例,C,轉 解析,充電時陰極得電子發(fā)生還原反應,回 原題,D,注意熱激活電池的工作條件,轉 解析,回 原題,三、歸納點撥,3. 歸納點撥,【歸納點撥。

8、1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,第六章 化學反應與能量變化,方法規(guī)律： 應對電化學計算的三種方法,一、方法指導,1.方法指導,電化學定量計算的三種方法,1計算類型,根據(jù)直流電源提供的電量求產物的量(析出固體的質量、產生氣體的體積等)、溶液的pH、相對原子質量或某元素的化合價、化學式等。,2.解題方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。 (2)A極的電極反應式為______________________________， 析出的物質________mol。 (3)B極的電極反應式為_____________________________， 析出氣體_____。

9、1.考點精講,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,考點強化： 化學反應的焓變與反應熱,第六章 化學反應與能量變化,一、考點精講,1.考點精講,1.反應熱、焓變,反應熱是在一定溫度下化學反應所釋放或吸收的熱量,焓變?yōu)榉磻a物的總焓與反應物的總焓之差,單位Jmol1或kJmol1,在恒壓條件下,如果反應中物質的能量變化全部轉化成熱能,則有如下關系,HQp,化學反應的反應熱用一定條件下的焓變表示,HH(反應產物)H(反應物),2.吸熱反應和放熱反應,(1)從能量高低角度理解,H生成物總能量反應物總能量 放熱反應 H 0 吸熱反應H 0,2.吸熱反應和放熱反。

10、1.考點精講,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,考點強化： 化學反應的焓變與反應熱,第六章 化學反應與能量變化,一、考點精講,1.考點精講,1.反應熱、焓變,反應熱是在一定溫度下化學反應所釋放或吸收的熱量,焓變?yōu)榉磻a物的總焓與反應物的總焓之差,單位Jmol1或kJmol1,在恒壓條件下,如果反應中物質的能量變化全部轉化成熱能,則有如下關系,HQp,化學反應的反應熱用一定條件下的焓變表示,HH(反應產物)H(反應物),2.吸熱反應和放熱反應,(1)從能量高低角度理解,H生成物總能量反應物總能量 放熱反應 H 0 吸熱反應H 0,2.吸熱反應和放熱反。

11、1.問題探究,2.典例剖析,3.應用體驗,第六章 化學反應與能量變化,實驗探究： 中和熱的測定,一、問題探究,1.問題探究,1.中和熱測定的原理是什么？,2.中和熱測定實驗的裝置及實驗的關鍵是什么？,關鍵：保溫絕熱，準確測定反應前后溶液的溫度,(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。 (2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量。 (3)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 利用如。

12、1.熱點透析,2.典例剖析,3.歸納總結,4.變式訓練,5.真題演練,熱點突破： 燃燒熱和中和熱,第六章 化學反應與能量變化,一、熱點透析,1.熱點透析,(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成______ _______時的反應熱叫中和熱，單位一般用kJmol1表示。 (2)熱化學方程式：中和熱是以稀的強酸和強堿溶液反應生成 1 mol水時所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學方程式時，應以生成1 mol H2O為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)，如：,1 mol液,態(tài)H2O,二中和熱,三、燃燒熱與中和熱的比較,1相同點：能量變化均為放熱，其焓變H0。 2不同點：(1)。

13、1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,方法規(guī)律： 反應熱的大小比較及計算,第六章 化學反應與能量變化,一、方法指導,1.方法指導,對于放熱反應來說，HQ kJmol1，雖然“”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即放熱越多，H反而越小。如：,1同一反應，生成物狀態(tài)不同時,A(g)B(g)=C(g) H10，A(g)B(g)=C(l) H20， 因為 C(g)=C(l) H30，則H3H2H1，所以 H2H1。,2同一反應，反應物狀態(tài)不同時,S(g)O2(g)=SO2(g) H10,H2,H1,C(g),C(l),則H1H2,S(s)O2(g)=SO2(g) H20,一、反應熱（H）的大小比較,二、 反應熱的計。

14、1.熱點透析,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,熱點突破： 熱化學方程式的書寫與正誤判斷,第六章 化學反應與能量變化,一、熱點透析,1.熱點透析,書寫熱化學方程式的思維模型,1.寫反應，要配平。,2.標狀態(tài)，注溫壓。,3.算H，規(guī)范寫。,衛(wèi)星發(fā)射可用肼（N2H4）作燃料， 0.5mol液態(tài)N2H4在氧氣中燃燒，生成N2和H2O（g），放出267kJ熱量。,【示例導悟】,寫出下面反應的熱化學方程式,N2H4 + O2 = N2 + H2O,2,(g),( l ),(g),(g),H534kJmol1,25，101KPa時不用標明。,焓變、化學計量數(shù)成比例； 焓變單位要寫準； 吸熱放熱要分清。,二、典。

15、1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,方法規(guī)律： 蓋斯定律的重要應用 疊加法求反應熱和書寫熱化學方程式,第六章 化學反應與能量變化,一、方法指導,1.方法指導,一、設計合理的反應途徑，求某反應的H,由圖可得：HH1H2。,二、疊加法求某反應的H,1.對比已知反應和所求反應，確定保留和刪除的物質。 2.調整、疊加 將某些已知熱化學反應方程式乘以合適的化學計量數(shù)，從保留的角度遵循“同側加、異側減”的原則將已知反應進行疊加，得到所求的反應。 3.利用蓋斯定律，相應的熱化學方程式中的H也進行疊加，從而得出所求反應的H 。,解題策。

16、1.考點精講,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,考點強化： 原電池原理的應用,第六章 化學反應與能量變化,一、考點精講,1.考點精講,1設計制作化學電源,(1)首先將氧化還原反應分成兩個半反應。,【示例】FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為 2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+ 將上述反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，并標出正、負極。,還原反應：2Fe32e2Fe2,氧化反應：Cu2e Cu2+,(2)根據(jù)原電池的反應特點，結合兩個半反應找出正、負極材料和電解質溶液。,負極反應,正極反應,請點擊圖片放大/縮小,一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設計。

17、1.考點精講,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,考點強化： 原電池原理的應用,第六章 化學反應與能量變化,一、考點精講,1.考點精講,1設計制作化學電源,(1)首先將氧化還原反應分成兩個半反應。,【示例】FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為 2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+ 將上述反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，并標出正、負極。,還原反應：2Fe32e2Fe2,氧化反應：Cu2e Cu2+,(2)根據(jù)原電池的反應特點，結合兩個半反應找出正、負極材料和電解質溶液。,負極反應,正極反應,請點擊圖片放大/縮小,一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設計。

18、1.熱點透析,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,第七章 化學反應速率與化學平衡,熱點突破： 化學平衡常數(shù) 平衡轉化率,一、熱點透析,1.熱點透析,化學平衡常數(shù) 平衡轉化率,1化學平衡常數(shù),(2)意義 化學平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度，K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大。,注意：K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關?；瘜W平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。,3化學平衡常數(shù)的三種應用,(1)判斷化學反應可能進行的程度，K值越大，反應進行的 程度越大。,(3)利用化學平衡常數(shù)隨溫度的變。

19、1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,第七章 化學反應速率與化學平衡,方法規(guī)律： 有關化學平衡計算題的解題技能,一、方法指導,1.方法指導,有關化學平衡計算題的解題技能,2明確三個關系： (1)對于反應物，起始量變化量平衡量。 (2)對于生成物，起始量變化量平衡量。 (3)各物質轉化量之比等于各物質的化學計量數(shù)之比。,1分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。,要明確各量的意義，理解其計算公式各個物理量的含義。,二、典例剖析,2. 典例剖析,轉 解析,2.5102,75%,不變,升高溫度,回 原題,(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為__。