1、第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器和基本操作,考綱要求 1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3.識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。,1加熱儀器酒精燈,考點(diǎn)一 常用化學(xué)儀器的識(shí)別與使用,2可加熱儀器 (1)直接加熱的儀器：,(2)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：,3.計(jì)量?jī)x器,4.常用分離提純儀器,1上述常用儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有哪些？ 2用干燥管作干燥器干燥H2時(shí)應(yīng)選擇何種干燥劑？選濃硫酸可以嗎？ 3如圖所示，讀數(shù)時(shí)同樣是仰視。

2、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn) 1.化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算(a)。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(a)。3.化學(xué)反應(yīng)限度(a)。4.化學(xué)平衡的概念(a)。5.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(a)。,3.簡(jiǎn)單計(jì)算,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,三、化學(xué)反應(yīng)的限度 1.可逆反應(yīng),2.化學(xué)平衡的概念,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(1) 逆：只有可逆反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2) 動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。在化學(xué)平衡。

3、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求 1.了解水的電離，離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。,考點(diǎn)一 水的電離,3外界條件對(duì)水的電離平衡的影響,1水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水電離出來(lái)的嗎？ 提示：不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的總濃度。這一關(guān)系適用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系。因此，在酸溶液中酸本身電離出來(lái)的H會(huì)抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來(lái)的OH也會(huì)抑制水的電離。 2在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系。

4、第二章 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用,考綱要求 1.了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。2.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。3.了解我國(guó)無(wú)機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。4.了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。5.了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。,1天然水的凈化 (1)基本流程：,考點(diǎn)一 多樣化的水處理技術(shù),(3)常用的消毒劑為液氯、漂白粉、臭氧、二氧化氯等。 (4)除去水中的異味：活性炭顆粒的表面積大，吸附能力強(qiáng)，讓水通過(guò)由細(xì)小的活性炭顆粒組成的濾床能夠除去水中的異味。 2硬水的軟化 (1)硬水和軟水：,(2)硬。

5、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn) 1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念(b)。2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算(b)。3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(b)。4.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性(a)。5.物質(zhì)的量濃度的概念(b)。6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(b)。7.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(c)。,1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念,2.物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的各粒子之間是按照一定數(shù)目進(jìn)行的。而這些數(shù)目的粒子又可以用不同的物理量來(lái)表示。例如：,3.物質(zhì)。

6、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn) 1.物質(zhì)的分類方法(b)。2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(b)。3.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)(b)。4.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系(b)。5.膠體的本質(zhì)特征和鑒別。

7、第二節(jié) 鋁及其重要化合物,考綱要求 1.了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,一、鋁的存在和物理性質(zhì) 1存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 ，自然界中的鋁全部以_______態(tài)存在。

8、第二節(jié) 原電池 化學(xué)電源,考綱要求 1.了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。,1概念和反應(yīng)本質(zhì) 原電池是把 轉(zhuǎn)化為_(kāi)______的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是____。

9、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度。

10、第二節(jié) 元素周期律,考綱要求 1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解金屬。

11、第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考綱要求 1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的。

12、第三節(jié) 鹽類的水解,考綱要求 1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過(guò)程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。5.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿。

13、專題講座四 無(wú)機(jī)框圖題的解題策略,無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。

14、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn) 1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形成(a)。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(a)。3.從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)(b)。4.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(b)。5.熱化學(xué)。

15、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn) 1.自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)(a)。2.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理(b)。3.鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))(b)。4.Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(c)。,一、鐵、銅的存在與性質(zhì) 1.自然界鐵。

16、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn) 1.化學(xué)理論的建立和發(fā)展與人類認(rèn)識(shí)世界的關(guān)系(a)。2.化學(xué)科學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展前景(a)。3.化學(xué)在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用(a)。4.化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系(a)。5.化學(xué)與人類生活(a)。,一。

17、第三章 烴的含氧衍生物,考綱要求) 1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。2.能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間的相互影響。3.結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影。

18、第三節(jié) 硫及其化合物,考綱要求 1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,一、硫 1硫元素的存在形態(tài),考點(diǎn)一 硫和硫的氧化物,2硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 3.硫。

19、第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考綱要求 1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,一、溶液組成的表示方法 1.,考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,2. 二、固體物質(zhì)的溶解性大小溶解。

20、第四節(jié) 金屬材料 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物,考綱要求 1.了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。2.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,一、金屬材料 1合金 (1)概念： 合金是指兩種或兩種以上的金。