1、元素周期表周期律的應用,元素周期表及元素周期律 的三大意義, 學習和研究化學的規(guī)律和工具, 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì), 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,預言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律,大小,小大,電子層數(shù)相同、最外層電子增多,逐漸減小 逐漸增大,逐漸增大 逐漸減小,金屬性減、非金屬性增,金屬性增、非金屬性減,最高正價+1+7,最高。

2、元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化,元素化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系,判斷元素金屬性強弱的方法,判斷元素非金屬性強弱的方法,鈉、鎂、鋁和水的反應,金屬性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。,鎂、鋁和鹽酸的反應,鎂、鋁和鹽酸的反應,金屬性 Mg Al,金屬性 Na Mg Al,金屬性 Na Mg Al,強堿,中強堿,?,氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的反應,取少量1mol/L AlCl3溶液注入試管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至產(chǎn)生大量Al(OH。

3、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學鍵, 練習 用電子式表示氧化鎂的形成過程, 用電子式表示硫化鉀的形成過程,箭頭左方相同的微粒可以合并， 箭頭右方相同的微粒不可以合并。,注 意,（3）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離 子化合物，請用電子式表示該離子化合物。,（4）鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉。 請用電子式表示氧化鈉的形成過程。,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化 合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用。

4、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學鍵,說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),降溫加壓,降溫,分子距離縮短,分子距離縮短,分子無規(guī)則運動,分子有規(guī)則排列,分子與分子之間存在著一種能把分子聚集在一起的作用力，這種作用力就叫分子間作用力。,實質(zhì)：是一種靜電作用，它比化學鍵弱很多。 范德華力和 氫鍵是兩種最常見的分子間作用力。,分子間作用力,（一）、范德華力 1、特點,只存在于分子間，包括單原子分子 只有分子充分接近時才有相互作用 （300500pm） 范德華力一般沒有飽和性和方向性,只要分子周圍空間允許，當氣體分子。

5、第三課時：核素,1、原子的構(gòu)成:,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子 每個質(zhì)子帶1個單位正 電荷，相對質(zhì)量為1.007,中子 不帶電,相對質(zhì)量為1.008,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,每個電子帶1個單位負電荷 相對質(zhì)量為1/1836,質(zhì)子的相對質(zhì)量,1個質(zhì)子的質(zhì)量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1個中子的質(zhì)量1.67491027kg,中子的相對質(zhì)量.008,質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用表示。,若將每個質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)，那么某原子的原子核 內(nèi)所有質(zhì)子的相對質(zhì)量就等于 ,若將每個。

6、歡迎進入化學課堂,第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料,第2課時,苯分子的結(jié)構(gòu),1.分子式：C6H6,1.根據(jù)分子式C6H6，它屬于飽和烴還是不飽和烴？,討論：,2.根據(jù)飽和鏈烴的通式，苯分子中可能含有的雙鍵數(shù)目？,3.寫出C6H6分子的可能鏈狀結(jié)構(gòu)簡式。,（不飽和烴）,（4）,二、苯,1、CH2CCHCHCCH2,2、CH2CCCCHCH3,3、CH2CCCH。

7、歡迎進入化學課堂,第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料,分子式：,C2H4,電子式：,結(jié)構(gòu)式：,結(jié)構(gòu)簡式：,(一)乙烯的分子組成與結(jié)構(gòu),分子構(gòu)型：,一、乙烯,兩個碳原子和四個氫原子處在同一平面上。,乙烯是色氣味的氣體；溶于水；密度較空氣。,無,稍有,難,略小,(二)乙烯的物理性質(zhì),（收集方法：排水集氣法，不能用排空氣集氣法。）,(三)乙烯的化學性質(zhì),火焰明亮，且伴有黑煙。,1、氧化反應。

8、歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學鍵（3）,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,學習目標：1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。2、了解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響規(guī)律以及氫鍵對某些物質(zhì)的溶解性的影響。重點：分子間作用力和氫鍵的涵義。難點：分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響規(guī)律。,化學鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。,復習,化學鍵,離子鍵,金屬鍵,共價鍵,非極性鍵,極。

9、歡迎進入化學課堂 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一 金屬礦物的開發(fā)利用 我國21世紀初可持續(xù)發(fā)展的總體目標是 可持續(xù)發(fā)展能力不斷增強 經(jīng)濟結(jié)構(gòu)調(diào)整取得顯著成效 人口總量得到有效控制 生態(tài)環(huán)境明顯改善 資源利用率顯著提高 促進人與自然的和諧 推動整個社會走上生產(chǎn)發(fā)展 生活富裕 生態(tài)良好的文明發(fā)展道路 自然資源與可持續(xù)發(fā)展 金屬的冶煉 自然界中的金屬大都以化合。

10、歡迎進入化學課堂 第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì) 第1課時 食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要有哪些 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 維生素 無機鹽 水 C H O 葡萄糖 果糖 C6H12O6 C H O 蔗糖 麥芽糖 C12H22O11 C H O 淀粉 纖維素 C6H10O5 n C H O 植物油 C H O 動物脂肪 C H ON S P 酶 肌肉 毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 1 根據(jù)表3 3 分析單糖 雙糖 多糖在分子。

11、歡迎進入化學課堂 第三節(jié)化學鍵 2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學習目標 1 通過對Cl2 HCl形成過程的分析 理解共價鍵 共價化合物和化學鍵的涵義以及化學反應的本質(zhì) 2 學會用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程 重點 共價鍵 共價化合物和化學鍵的涵義以及化學反應的本質(zhì) 難點 用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程 題1 某 A族元素X和 A族元素Y可形成離子化合物 請用電子式表示該離。

12、歡迎進入化學課堂 第二章化學反應與能量 第三節(jié)化學反應的速率和限度 化學反應有快有慢 HCl NaOH NaCl H2O 千分之一秒即完成 H2 Cl2 2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 幾分鐘見效 鋼鐵腐蝕 若干年 煤 石油等化石燃料的形成 幾千萬年以上 定義 化學反應速率用單位時間 如每秒 每分 每小時 內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示 計算式 一 化學反應速率 物質(zhì)的量濃度 練。

13、歡迎進入化學課堂 第二節(jié)化學能與電能 課本習題第七題 由題中數(shù)據(jù)可得出以下結(jié)論1 某一反應如果正反應方向是放熱 則逆反應方向為吸熱 且放熱和吸熱的數(shù)值相等 2 同一化學反應放出的熱量大小與參加反應的反應物的物質(zhì)的量成正比 3 某一化學反應放出的熱量大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關 化學能與電能 間接 直接 裝置 原電池 概念 構(gòu)成條件 工作原理 把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?能自發(fā)地發(fā)生氧。

14、歡迎進入化學課堂 復習提問 1 具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的 A 門捷列夫 俄國 B 紐蘭茲 英國 C 邁爾 德國 D 尚古多 法國 2 不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是 A 原子的核電荷數(shù)B 原子的核外電子數(shù)C 原子的質(zhì)子數(shù)D 原子的中子數(shù) A D 3 請仔細觀察元素周期表 你可以發(fā)現(xiàn)其中有 個橫行 也就是有 個周期 短周期指 周期 長周期周期 元素周期表有 個縱行。

15、歡迎進入化學課堂 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 1 原子的組成 原子 原子核 質(zhì)子 中子 帶負電荷 帶正電荷 不帶電荷 1 6748 10 27千克 1 6726 10 27千克 9 1176 10 31千克 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)原子不顯電性 核外電子 質(zhì)量用相對質(zhì)量來表示 相對質(zhì)量1 1836 相對質(zhì)量1 007 相對質(zhì)量1 008 Z個 N個 原子質(zhì)量數(shù)A 數(shù)值上Z N A 取整。