1、第4講：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式2018屆中考一輪,1.概念:的各物質(zhì)的,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)解析,注意：質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不是指各反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加,而是指真正參與化學(xué)反應(yīng)的那一部分反應(yīng)物的質(zhì)量總和,反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。,參加化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍:一切化學(xué)變。

2、第6課時(shí) 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,|考試要求|,1理解質(zhì)量守恒定律的含義，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2能用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。 3理解化學(xué)方程式的含義，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 4能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 5了解定量計(jì)算對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。,第6課時(shí) 化學(xué)方程式,考 點(diǎn) 聚 焦,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律,1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和。 2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的________。

3、化學(xué),第五單元 化學(xué)方程式,第10講 化學(xué)方程式,類型 化學(xué)方程式的書寫 【命題解讀】 化學(xué)方程式的書寫是歷年化學(xué)中考高頻考點(diǎn)，主要以填空題或簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：根據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式；根據(jù)題干所給信息，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；在選擇題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖在一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式的正誤判斷。,【例1】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A.NaOHH2SO4=Na2SO4H2O B.Fe2NaCl=2NaFeCl2 C.6HClFe2O3=3H2O2FeCl3 D.3KClAl（NO3）3=AlCl33KNO3 【方法指導(dǎo)】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和。

4、第三單元 物質(zhì)的變化,第12講 化學(xué)方程式,C,2(2015，慶陽(yáng))高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不可能生成的物質(zhì)是( ) ACO2 BCl2 CO2 DN2,A,3(2016，天水)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是( ),A該反應(yīng)為化合反應(yīng) B丙一定為該反應(yīng)的催化劑 C此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為32 D丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍,C,4(2016，甘肅)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語(yǔ)言，下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) AMgO2=MgO2 BCu2HCl=CuCl2H2 CNaOHKCl=NaC。

5、第12講 化學(xué)方程式,甘肅省,C,A,A.M、X、Y均為化合物 BM中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為1238 C在該反應(yīng)中，生成X和Y的質(zhì)量比為922 D在該反應(yīng)中，消耗掉M和N兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為13,C,C,5(2015，甘南州)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O，其中X的化學(xué)式為( ) AO2 BCO CCO2 DH2 6(2015，甘南州)在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應(yīng)，生成7 g的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為( ) A5 g B16 g C9 g D23 g,A,C,。

6、第10講 化學(xué)方程式,1(2015 年揭陽(yáng))如圖所示的微觀化學(xué)變化，其基本反應(yīng)類,型屬于(,)。,C,A置換反應(yīng) C分解反應(yīng),B化合反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),2(2015 年廣東)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答： (1)下方框圖中的物質(zhì)屬于____________(填“純凈物”或,“混合物”)。,混合物,化合反應(yīng),(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，,反應(yīng)類型為____________。,3. (2015 年佛山)某腐蝕印刷電路板的廢液中含有 CuCl2 和 FeCl2，為了分析該廢液的組成，取 1000 g 廢液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn) 方案進(jìn)行探究：,實(shí)驗(yàn)過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出 Cu 。

7、第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石,第五單元 化學(xué)方程式,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 6年8考 一、質(zhì)量守恒定律,三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系,辨一辨 1.100 g冰融化成100 g水符合質(zhì)量守恒。

8、第十二單元 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式,考情分析,1. 參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2. 從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反。

9、教材同步復(fù)習(xí),第一部分,第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式,1概念：在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,知識(shí)要點(diǎn) 歸納,知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量。

10、1 質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）,碳+ 氧氣 二氧化碳,點(diǎn)燃,復(fù)習(xí)提問,請(qǐng)寫出碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)文字表達(dá)式，這個(gè)文字表達(dá)式能給我們什么信息？學(xué)生在小組內(nèi)討論講解文字表達(dá)式的意義并指出缺點(diǎn)。,一、化學(xué)方程式的定。

11、化學(xué)方程式,質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,重新組合,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量,質(zhì)量總和,化學(xué)式,以客觀事實(shí)為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù),左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式。

12、第三部分物質(zhì)的化學(xué)變化,第二節(jié)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,考情分析,1.參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過。

13、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石 第五單元化學(xué)方程式 考點(diǎn)梳理過關(guān) 考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律6年8考一 質(zhì)量守恒定律 三 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 二 化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系 辨一辨 1 100g冰融化成100g水符合質(zhì)量守恒定律 2 鎂燃燒后。