1、第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,第三章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡,焓判據(jù)和熵判據(jù),生活中的自發(fā)過程,(1)自然界中水由高處往低處流，而不會(huì)自動(dòng)從低處往高處流；,(2) 鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。,這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因?yàn)樗鼈冇忻黠@的自發(fā)性其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理？,化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程,(1)H2燃燒： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol,(2)鐵生銹： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-。

2、第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,臨川二中 劉肅林,化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系生活知識(shí)，列舉一些能自動(dòng)發(fā)生的例子？,自然界中水總是從高處往低處流； 電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)； 室溫下冰塊自動(dòng)融化； 墨水?dāng)U散； 食鹽溶解于水,鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹； 酸堿中和； Zn與CuSO4溶液會(huì)自動(dòng)反應(yīng)生成Cu和ZnSO4 甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒,自發(fā)過程,自發(fā)反應(yīng),（2）自發(fā)反應(yīng)：在給定的條件下不需外界幫助就能進(jìn)行到顯著程度的反。

3、越低,越大,越小,越小,越小,越高,越小,越大,越大,越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,平衡時(shí)反應(yīng)物濃度,平衡時(shí)生成物濃度,正反應(yīng)進(jìn)行的程度,K值,9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8。

4、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,第三講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考綱要求 1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。 3掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。,考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù),知識(shí)梳理,平衡,濃度系數(shù)次冪的乘積,濃度系數(shù)次冪的乘積,K,3意義 (1)K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________。 (2)化學(xué)平。

5、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)平衡,濃度冪之積,濃度冪之積,越大,越大,溫度,越大,越大,越小,越高,越小,越小,越大,越低,提示：(1) (2)增大 不變,高能,低能,做功,釋放,有序,無序,降低,增加,熵增,一定能,一定不能,低溫,高溫。

6、第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考綱要求 1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的。

7、第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1.自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng) (1)自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的比較。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,(2)自發(fā)過程的規(guī)律。 自發(fā)過程的逆方向相同條件下不自發(fā)進(jìn)行。 體。

8、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二章,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,第二章,小時(shí)候在玩玩具時(shí)，你是否有將所有玩具到處亂丟，使其亂七八糟的行為呢？就像“水往。