1、專題二基本理論 第1講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解反應(yīng)熱以及吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 中和熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 正確。

2、專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 高考化學(xué) 北京市專用 考點一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計算A組自主命題 北京卷題組1 2015北京理綜 9 6分 最新報道 科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的。

3、專題四化學(xué)反應(yīng)原理,第10講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,考點一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.三個角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因(1)從宏觀角度分析:H=H1(生成物的總能量)-H2(反應(yīng)物的總能量)(2)從微觀角度分析:H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度分析:H=E1(正反應(yīng)活化能)-E2(逆反應(yīng)活化能),重點梳理,精選例題,重點梳理,精選例題,2.兩種重要的反應(yīng)熱,重。

4、專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,高考化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫?考點一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計算 基礎(chǔ)知識 1.反應(yīng)熱(焓變) (1)定義:在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時,所吸收或放出的熱量。 (2)符號:H。 (3)常用單位:kJ/mol或kJmol-1。 (4)測量:可用量熱計測量。,考點清單,(5)表示方法 吸熱反應(yīng):H0;放熱反應(yīng):H0。 (6)產(chǎn)生原因 化學(xué)反應(yīng)過程中。

5、題型七化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,一,二,三,答案,解析,一,二,三,解題指導(dǎo) 要會判斷常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),理解中和熱和燃燒熱的含義,并掌握熱化學(xué)方程式的注意事項,如物質(zhì)狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)與H的比例、H的單位等。,一,二,三,方法拓展 解答這類題目應(yīng)注意以下幾點: 1.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng): (1)放熱反應(yīng): 可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);金屬與酸的置換反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化。 (2。