1、歡迎進入化學課堂,第二單元化學反應中的熱量,一化學反應中的熱量變化,江蘇徐州礦務集團一中高一化學備課組,化學化學變化中除有新物質生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。,利用化學反應：一是制取物質、二是利用反應中的能量,思考：請同學們列舉你了解的在生活中應用到的化學反應中的能量,試管外壁發(fā)熱,鎂與鹽酸反應有熱量放出,溫度降低,氫氧化鈣固體與氯化銨固體反應需要吸收熱量,1物質發(fā)生化學。

2、歡迎進入化學課堂,化學反應是一個物質的變化過程物質的變化有一定的快慢和限度(可逆)化學反應同時還是一個能量的變化過程化學能其它形式能量其它形式能量化學能物質變化過程中，滿足總質量守恒能量變化過程中，滿足總能量守恒,如如,說出下列過程中的能量轉化方式,化學反應中的能量變化，最常見的是化學能和熱能的相互轉化；而化學能和電能的相互轉化在生產和生活中應用也比較普遍。,第二單元,化學反應中的熱量。

3、歡迎進入化學課堂,化學反應與能量變化,能源是國民經濟發(fā)展和人民生活所必須的重要物質基礎。從人類利用能源的發(fā)展史中可以清楚的看到，每一種能源的發(fā)現和利用都把人類支配自然的能力提高到一個新的水平；能源科學技術的每一次重大突破，都引起一場技術革命。正是基于這一認識，新課程突出了化學反應與能量轉化這一教學。,生活中哪些事實說明了在化學反應中伴隨著能量的變化？請說出能量轉化的方式。,生活實例能量轉化方式綠。

4、歡迎進入化學課堂,2,化學反應中的熱量,第二單元,3,鎂條的燃燒,閃電時產生氮氧化物,石油氣的燃燒,高溫冶煉鐵,原電池放電,4,1.放熱反應和吸熱反應,放熱反應：有熱量放出的反應叫做放熱反應。E（反應物）E（生成物）,吸熱反應：吸收熱量的反應叫做吸熱反應。E（反應物）E（生成物),2.常見的放熱、吸熱反應放熱反應：a、所有燃燒反應；b、酸堿中和反應；c、金屬與酸生成氣體的反應；d、大。

5、歡迎進入化學課堂,第二單元化學反應中的熱量,A石油B天然氣C煤氣D煤,C,(3)CO2C=2CO，___________。,2判斷下列反應是吸熱反應還是放熱反應。,(1)2H2O2,2H2O，___________(填“吸熱反應”或,“放熱反應”，下同)。,放熱反應,(2)CaCO3,CaOCO2，____________。,吸熱反應,高溫,吸熱反應,3寫出甲烷燃燒的。

6、2019-2020年高中化學 專題2 化學反應與能量變化 第二單元 化學反應中的熱量 第2課時教學案 蘇教版必修2 知識條目 必考要求 加試要求 1.熱化學方程式的書寫 a b 2.利用熱化學方程式進行簡單計算 b c 3.合理利用化石燃。

7、2019-2020年高中化學 專題2 化學反應與能量變化 第二單元 化學反應中的熱量 第1課時教學案 蘇教版必修2 知識條目 必考要求 加試要求 1.化學反應中能量轉化的主要形式 a b 2.吸熱反應和放熱反應 a a 3.從化學反應中的。

8、2019年高中化學 專題2 第2單元化學反應中的熱量課后知能檢測 蘇教版必修2 1下列對化學反應的認識錯誤的是( ) A會引起化學鍵的變化 B會產生新的物質 C必然引起物質狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化。

9、2019 2020年高中化學 專題2 化學反應與能量轉化 第2單元 化學反應中的熱量 第1課時教學案 蘇教版必修2 學習目標定位 通過生產 生活中的實例熟悉化學能與熱能的相互轉化 會判斷吸熱反應和放熱反應 一 化學反應中能量。

10、專題2 第二單元 化學反應中的熱量 課時1 時間 xx 3 15 班級 姓名 學習目標 1 區(qū)分吸熱反應與需要加熱引發(fā)的化學反應 3 認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 4 了解化學反應中熱量變化的實質 通過。

11、2019 2020年高一化學 專題二第二單元 化學反應中的熱量 教學案 教學目標 知識目標 1 通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現形式 能根據事實判斷吸熱反應 放熱反應 能說出中和熱的涵義 2 了解不同燃料的熱值不同。

12、課時分層作業(yè) 十 化學反應中的熱量 建議用時 45分鐘 學業(yè)達標練 1 下列對化學反應的認識錯誤的是 A 會引起化學鍵的變化 B 會產生新的物質 C 必然引起物質狀態(tài)的變化 D 必然伴隨著能量的變化 C 化學反應的本質是化學。

13、歡迎進入化學課堂 2 化學反應中的熱量 第二單元 3 鎂條的燃燒 閃電時產生氮氧化物 石油氣的燃燒 高溫冶煉鐵 原電池放電 1 放熱反應和吸熱反應 放熱反應 有熱量放出的反應叫做放熱反應 E 反應物 E 生成物 吸熱反應 吸收熱量的反應叫做吸熱反應 E 反應物 E 生成物 2 常見的放熱 吸熱反應放熱反應 a 所有燃燒反應 b 酸堿中和反應 c 金屬與酸生成氣體的反應 d 大多數的化合反應 關于。

14、歡迎進入化學課堂 第19講化學反應中的熱量 一 化學反應的焓變1 反應熱 在化學反應中 當反應物和生成物具有相同的溫度時 所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱 2 焓變 1 定義 在恒溫 恒壓的條件下 化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變 2 表示符號 DH 3 單位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特別提醒 1 化學反應表現為吸熱還是放熱 與反應開始是否需要加熱無關 需要加。

15、歡迎進入化學課堂 2 化學反應中的熱量 第二單元 3 鎂條的燃燒 閃電時產生氮氧化物 石油氣的燃燒 高溫冶煉鐵 原電池放電 4 1 放熱反應和吸熱反應 放熱反應 有熱量放出的反應叫做放熱反應 E 反應物 E 生成物 吸熱反應 吸收熱量的反應叫做吸熱反應 E 反應物 E 生成物 2 常見的放熱 吸熱反應放熱反應 a 所有燃燒反應 b 酸堿中和反應 c 金屬與酸生成氣體的反應 d 大多數的化合反應。

16、歡迎進入化學課堂 1 放熱反應與吸熱反應 1 化學反應中的能量變化 通常主要表現為 的變化 或 在放熱反應中 反應物的總能量 生成物的總能量 在吸熱反應中 反應物的總能量 生成物的總能量 2 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因 斷開化學鍵要 能量 而形成化學鍵則要 能量 3 當反應物的總能量 于生成物的總能量時 反應的最后結果就為吸收能量 反之 當反應物的總能量 于生成物。

17、歡迎進入化學課堂 第二單元化學反應中的熱量 一 反應熱 二 熱化學方程式 實驗 Mg 2HCl MgCl2 H2 結論 溫度上升 表示是放熱反應 Ba OH 2 8H2O NH4Cl BaCl2 NH3 H2O 8H2O 結論 玻璃片上結成冰 說明是吸熱反應 H2O 一 1 物質本身都具有一定的能量 每種物質具有的能量又是不同的 2 化學反應中能量守恒 3 反應物與生成物的能量差主要以熱量的形式。

18、歡迎進入化學課堂 專題2化學反應與能量轉化 第二單元化學反應中的熱量 一 化學反應中的熱量變化 化學變化中除有新物質生成外 必然伴隨有能量 熱能 光能 電能 的變化 利用化學反應 一是制取物質 二是利用反應中的能量 思考 請同學們列舉你了解的在生活中應用到的化學反應中的能量 自熱食品 P34圖2 3 試管外壁發(fā)熱 鎂與鹽酸反應有熱量放出 溫度降低 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應需要吸收熱量 活動與。

19、歡迎進入化學課堂 化學反應中的熱量 思考 你見過化學反應中伴隨著的能量轉化嗎 能舉例說明嗎 鎂條的燃燒 閃電時產生氮氧化物 實驗1鎂條與鹽酸反應向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條 加入5mL2mol L鹽酸 用手觸摸試管外壁 有什么感覺 溫度計讀數有何變化 實驗2氫氧化鋇與氯化銨反應向燒杯中加入約10g氫氧化鋇晶體 再加入約10g氯化銨晶體 用玻璃棒攪拌 使之充分混合 用手觸摸燒杯外壁 有什么。