1、第2課時化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化,自主閱讀,自主檢測,一、化學反應(yīng)中能量變化的實驗探究,自主閱讀,自主檢測,結(jié)論:化學反應(yīng)都伴隨著能量變化,有的釋放能量,有的吸收能量。二、化學反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)及原因分析1.化學反應(yīng)的實質(zhì)2.化學反應(yīng)中能量變化的原因(1)能量變化的原因:舊化學鍵破壞時要吸收能量(E1),新化學鍵形成時要釋放能量(E2)。(2)反應(yīng)吸收能。

2、第2課時化學反應(yīng)為人類提供能量,自主閱讀,自主檢測,一、化學反應(yīng)為人類提供能量1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)吸熱反應(yīng):反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)。(2)放熱反應(yīng):反應(yīng)過程中有能量釋放的反應(yīng)。2.化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式,自主閱讀,自主檢測,3.化學能轉(zhuǎn)化為電能(1)原電池原理演示實驗。,自主閱讀,自主檢測,(2)原電池。,自主閱讀,自主檢測,4。

3、第2課時化學反應(yīng)的限度,自主閱讀,自主檢測,一、可逆反應(yīng)1.定義在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。2.特點(1)同時向正、逆兩個方向進行。(2)在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進行到一定程度。人們利用這些反應(yīng)進行化工生產(chǎn)時,要同時考慮反應(yīng)能達到的限度和化學反應(yīng)速率這兩個方面。而化學反應(yīng)的限度問題實際上是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問題。3.化學方程式的書寫,自。

4、第二章第三節(jié)化學反應(yīng)的利用,第二課時,普通干電池,手機電池,鈕扣電池,筆記本電腦專用電池,攝像機專用電池,“神六”用太陽能電池,生活中的電池,我國自主研發(fā)的燃料電池車,學習目標：,1了解化學能轉(zhuǎn)化為光能、熱能和電能，體會利用化學反應(yīng)可以提供能源。2以銅鋅原電池為例，了解原電池組成的條件、正負極判斷及電子和電流的流向。3體會化學反應(yīng)在人類社會發(fā)展中的應(yīng)用，提升學生對化學反應(yīng)價值的認識。,學習。

5、2、下列物質(zhì)：HClCO2H2OH2NaOHHeNaFCH4CaOMgCl2屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是。含共價鍵的有。,1、下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？,NH3KCl,CO2MgCl2,H2OCH4,HFNaOH,化學鍵知識鞏固,2、下列物質(zhì)：HClCO2H2OH2NaOHHeNaF。

6、課程名稱：第二節(jié)化學反應(yīng)的快慢和限度(第一課時),第二節(jié)化學反應(yīng)的快慢和限度(第一課時),爆炸,牛奶變質(zhì),鋼鐵腐蝕,溶洞形成,瞬間,幾天,幾年,上萬年,化學反應(yīng)速率：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物A濃度的減少量或生成物B濃度的增加量來表示。,化學反應(yīng)的速率單位常用：mol/(Lmin)或mol/(Ls),【問題一】化學反應(yīng)的快慢如何衡量？【問題二】化學反應(yīng)的速率是如何定義的？【問題三】根據(jù)速率定義的描。

7、第二章化學鍵化學反應(yīng)與能量第二節(jié)化學反應(yīng)的快慢和限度(第二課時),19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出來的氣體中含有相當量的CO。,鋼鐵工業(yè)是一個國家的工業(yè)基礎(chǔ)。近代鋼鐵生產(chǎn)始于17世紀的英國。高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：,【化學史話】,煉鐵高爐尾氣之謎,有的工程師認為這是CO與鐵礦石接觸時間不夠所造成的。于是英國人耗費大量資金建成了一個高大的煉鐵高爐,以延長CO和Fe2O3的接觸時間。結(jié)果如何呢？,令。

8、第2節(jié)化學反應(yīng)的快慢和限度,第1課時化學反應(yīng)的快慢,自主閱讀,自主檢測,一、化學反應(yīng)速率1.定義:描述化學反應(yīng)快慢的物理量。2.表示方法:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示。3.表達式:4.單位:molL-1s-1或molL-1min-1。二、影響化學反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因物質(zhì)之間能否發(fā)生化學反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學反應(yīng)的快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。,自主閱讀,自主檢測。

9、第3節(jié)化學反應(yīng)的利用,第1課時利用化學反應(yīng)制備物質(zhì),自主閱讀,自主檢測,一、氯氣的實驗室制法1.反應(yīng)原理、儀器試劑,2.裝置設(shè)計,自主閱讀,自主檢測,3.實驗步驟,4.尾氣處理尾氣用NaOH溶液吸收,防止污染空氣。反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。,自主閱讀,自主檢測,二、氯氣的工業(yè)制法,三、利用化學反應(yīng)制備其他物質(zhì)。

10、第2章化學鍵化學反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學鍵與化學反應(yīng),第一課時,制備新物質(zhì),提供能源,銅礦石,汽油,利用物質(zhì)變化,利用能量變化,化學反應(yīng)的應(yīng)用,第1課時：化學鍵與化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化,鍵的中文解釋基本字義1.安裝在車軸頭上管住車輪或使軸與齒輪等連接固定的零件，一般是用鋼制的長方條（亦稱“轄”）：關(guān)。2.插在門上關(guān)鎖門戶的金屬棍子，將兩扇門牢固連接：“掌授管以啟閉國門”。3.琴或機器上使用時。

11、第3節(jié)化學反應(yīng)的利用第2課時化學反應(yīng)為人類提供能量,化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化,化學反應(yīng)為人類提供能量,1化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式熱能化學能電能2即熱飯盒原理：________________；鋁熱劑焊接鋼軌原理：__________________。以上反應(yīng)過程都是化學能轉(zhuǎn)化為________。,化學反應(yīng),化學反應(yīng),干電池,生活中常見的電池,蓄電池,氫氧燃料。

12、化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化,以H2和O2反應(yīng)為例，從化學鍵的角度理解為什么伴隨有能量變化？,H-H鍵斷裂O=O鍵斷裂形成兩個H-O鍵,1.H2燃燒生成水蒸氣，是釋放能量還是吸收能量？你是如何想到的？,.molH2燃燒會釋放多少能量?如何計算.,3.H2燃燒生成水蒸氣時,為什么會發(fā)生能量變化?,鍵能：斷開1mol某化學鍵需要的能量或者是形成1mol某化學鍵釋放的能量。,（鍵能越大越穩(wěn)定。

13、第二章,第三節(jié)化學反應(yīng)的利用(1),利用化學反應(yīng)制備物質(zhì),案例：氯氣的制備,化學反應(yīng)的應(yīng)用,制備新物質(zhì),物質(zhì)變化,提供能源,能量變化,學習目標,知識與技能目標,掌握實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集和尾氣處理方法。,過程與方法目標,1.通過“探究氯氣的制取”，進一步提升觀察能力和分析解決問題的能力。2.利用“化學前沿”拓展性欄目提供的豐富材料，開拓視野，從更多角度體會化學科學與人類文明和社會發(fā)展。

14、化學反應(yīng)的利用,視頻,化學反應(yīng)為人類提供能量,【問題探究一】列舉生活中化學反應(yīng)為人類提供能量的例子？什么類型的化學反應(yīng)能為人類提供能量？這些例子中能量是如何轉(zhuǎn)化的？,只有放熱反應(yīng)才能為人類提供能量,煤的燃燒、汽油的燃燒、鋁熱反應(yīng)、即熱飯盒等,如何實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化呢？下面我們將通過一組實驗進行驗證：,【實驗探究一】,鋅片質(zhì)量減少，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。,無任何現(xiàn)象發(fā)生。

15、影響化學平衡狀態(tài)的因素,第三課時,1.探究溫度、濃度的改變對化學平衡移動影響。2.深入理解溫度、濃度影響化學平衡移動的本質(zhì)原因。3.通過小組合作、交流討論體驗探究與合作在獲取知識過程中的重要作用。,學習目標：,（1）正逆反應(yīng)速率大小,V(正)v(逆)，平衡向正向移動,V(逆)v(正)，平衡向逆向移動,平衡移動方向的判斷方法：,（2）利用Q與K的相對大小,Q=K反應(yīng)達到平衡,Q>。

16、化學鍵化學反應(yīng)與能量,【知識回顧】寫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖HNaClNe,上述原子能單獨穩(wěn)定存在嗎？如不能，它們構(gòu)成物質(zhì)時，怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？,NaCl的形成,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,靜電作用,靜電排斥,靜電吸引,第三節(jié)化學鍵,一、離子鍵,（一）離子鍵的形成過程,（二）離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,成鍵微粒,成鍵實質(zhì),活潑金屬,陽離子,活潑非金屬,陰離子,離子化合物。

17、第2章化學鍵化學反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學鍵與化學反應(yīng),H2O,H2O,H2,H2,O2,這種相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵,2.化學鍵的類型,l2氣體分子,H2氣體分子,共價鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）,分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？,探究1,我只有一個電子，太少了,我也少一個電子,e,原子,Cl原子,二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共。

18、2-1-1化學鍵,人們利用化學反應(yīng)，目的是什么？,汽油,化學鍵:相鄰原子間的強相互作用,稱為化學鍵,一、化學鍵與化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化,水在通電時能夠發(fā)生分解，為什么要通電呢？,2H2O=2H2+O2,通電,1、化學鍵與物質(zhì)變化,分子內(nèi)H和O原子間存在強的相互作用,包括相互吸引和相互排斥,一、化學鍵與化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化,水在通電時能夠發(fā)生分解,H,O,H,O,H,H,以水的通電為例。