1、第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,考綱展示,1了解化學(xué)鍵的定義。 2了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 3了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),一、化學(xué)鍵,強(qiáng)烈的相互作用,離子鍵,極性,非極性,金屬鍵,一、化學(xué)鍵,陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用,相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì),陰、陽(yáng)離子,活潑金屬,活潑非,金屬,非金屬元素,的原子,非金屬元素,的原子,二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),吸熱,放熱,1金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵。 ( ) 2只由非金屬元素原子形成的化合物一定是共價(jià)化合物。 ( ) 3離子化合物中只含有離子鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。

2、第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.化學(xué)鍵 (1)定義:使離子或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。 (2)分類(lèi):,(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):,-4。

3、化學(xué)鍵 考點(diǎn)二 考點(diǎn)一 電子式 考點(diǎn)三 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 元素的綜合推斷 精品微課 三 課時(shí)跟蹤檢測(cè) 二十 課后檢測(cè)演練提能 陰 陽(yáng)離子 原子 共用電子對(duì) 靜電作用 離子鍵 共價(jià)鍵 陰 陽(yáng)離子 分子 離子鍵 共價(jià)鍵。

4、第二章,第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,水在直流電的作用下分解,水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？,解析：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。,這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、理解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵和共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物。

5、第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),銅礦石,汽油,一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,思考：以電解水為例，觀察水分子是如何分解成氫氣和氧氣的？為什么水電解時(shí)要消耗能量（即通電）？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,氫氫鍵( H-H)與氧氧鍵( O=O)生成,觀察水的電解過(guò)程,分析化學(xué)鍵的變化,氫氧鍵（H-O）斷裂,1、化學(xué)鍵,（1）定義：分子內(nèi)相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用 （2）說(shuō)明：是直接相鄰的原子 原子是廣義原。

6、第3節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),考綱要求:1.了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 3.掌握電子式表示方法。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,化學(xué)鍵 1.化學(xué)鍵 (1)化學(xué)鍵的定義及分類(lèi):,(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵與生成物的新化學(xué)鍵。,共價(jià)鍵,極性鍵,斷裂,形成,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.離子鍵、共價(jià)鍵的比。

7、化學(xué)鍵考點(diǎn)二考點(diǎn)一電子式考點(diǎn)三化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系元素的綜合推斷精品微 課 三專(zhuān)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練三專(zhuān)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練以單質(zhì)硅的制備為載體串聯(lián)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)課堂小結(jié)一題串知課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十課后檢測(cè)演練提能 項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子 成鍵方式得失。