1、必考部分,專題一 基本概念,第1講 物質(zhì)的組成、變化、分類 和化學(xué)用語(yǔ),1.理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系。 2.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。 3.了解膠體是一種常見(jiàn)分散系。 4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 5.熟練使用化學(xué)基本用語(yǔ)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.所有分散系均屬于混合物,如溶液、膠體、懸濁液、乳濁液。 2.汽油、煤油、柴油等礦物油屬于烴類物質(zhì),植物油、動(dòng)物油等屬于酯類物質(zhì),它們均屬于混合物。 3.高分子材料的聚合度n不是一個(gè)確定。

2、第2講 化學(xué)常用計(jì)量,1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(如原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,關(guān)于NA試題的常見(jiàn)設(shè)錯(cuò)方式 1.不明狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 2.模糊條件:考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí),故意忽略標(biāo)準(zhǔn)。

3、第3講 氧化還原反應(yīng),1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.能根據(jù)化合價(jià)變化判斷常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。 4.以上各部分知識(shí)的綜合利用。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及判斷 氧化性氧化劑被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 還原性還原劑被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 2.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,而不是得失電子的多少。 (1)同一反應(yīng),“劑”“物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑。

4、第4講 離子反應(yīng),1.了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.離子反應(yīng)中的優(yōu)先原則。 (1)優(yōu)先氧化:溶液中有多種還原性離子,加入氧化劑時(shí),還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有S2-、I-、Br-、Fe2+等的溶液中加入氯水,被氧化的順序?yàn)镾2-I-Fe2+Br-。 (2)優(yōu)先還原:溶液中有多種氧化性離子,加入還原劑時(shí),氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有 、Fe3+的酸性溶液中加入氫硫酸, 優(yōu)先反應(yīng)。 (3)優(yōu)先沉淀:若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶。

5、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量 1.物質(zhì)的量 （1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的。

6、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成 1.元素宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成。 元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定。

7、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)用語(yǔ) 考點(diǎn)一 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ) 1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來(lái)表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。

8、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第6講 離子反應(yīng)和離子方程式 考點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的化。

9、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第5講 氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 概念 定義 注意點(diǎn) 氧化反應(yīng) 物質(zhì)失去電子的反應(yīng) 物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為。

10、2019-2020年高考直通車：第一部分化學(xué)基本概念測(cè)試題 注意事項(xiàng)： 1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將答題卡試卷類型（A）涂黑，并在答題卡右上角的。

11、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第7講 溶液與膠體 考點(diǎn)一 溶液、飽和溶液、不飽和溶液 1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2.溶液的組成:溶液=溶。

12、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度 1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB；單位為： molL-1 2.表。

13、專題突破練1 傳統(tǒng)文化 物質(zhì)的分類 化學(xué)用語(yǔ) 一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題6分,共60分) 1.(2018北京豐臺(tái)區(qū)一模)化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是( ) 氧化鐵 鈣鈦礦太陽(yáng)能電池 A。