1、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,化學(xué)反應(yīng)與能量,第二章,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,第二章,700多年前，著名的意大利旅行家馬克波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料，馬克波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫到，中國有一種黑色石頭，能燃燒，著起火來像火柴一樣，而且終夜不滅?，F(xiàn)代科學(xué)可以這樣解釋，煤中含有大量的碳，燃燒時(shí)放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來？它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？請(qǐng)隨我一起走進(jìn)教材第二章第一節(jié)：化學(xué)能與熱能。,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1知道化學(xué)。

2、生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,一、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,吸熱,放熱,HH,Cl Cl,吸收能量,斷開,斷開,吸收能量,形成,放出能量,HCl,1、微觀：從斷鍵、成鍵角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)中能量變化,化學(xué)鍵的斷裂和形成是 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的 主要原因。,放熱反應(yīng)：成鍵總放熱 斷鍵總吸熱 吸熱反應(yīng)：成鍵總放熱 斷鍵總吸熱,斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？,同一個(gè)化學(xué)鍵，斷裂時(shí)吸收的能量與形成時(shí)放出的能量相等。,2、宏觀：從總能量角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)中的能量變化,。

3、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量,放出或吸收,H,kJmol-1,放熱,吸熱,吸收,放出,放熱,吸熱,化合,中和,酸,分解,水解,物質(zhì)的量,反應(yīng)物,2mol,1mol,2mol,571.6kJ,1mol,穩(wěn)定的氧化物,kJ/mol或kJmol-1,1mol C,CO2,C(s)+O2=CO2 H=-393.5kJmol-1,1mol H2O,kJ/mol,kJmol-1,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計(jì),不可,可再生。

4、專題五 化學(xué)能與熱能,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點(diǎn),考點(diǎn)一 正確理解反應(yīng)熱,考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,考點(diǎn)三 多角度運(yùn)用蓋斯定律,最 新 考 綱,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形。

5、第4講 化學(xué)能與熱能,【高考這樣考】 1.(2014新課標(biāo)全國卷T13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s) 溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于 水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解。

6、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,自主閱讀,自主檢測(cè),一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因(微觀角度) E1E2,反應(yīng)吸收能量;E1E2,反應(yīng)釋放能量。,自主閱讀,自主檢測(cè),2。

7、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,放出或吸收,H,kJ/mol,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,物質(zhì),能量,2mol,1mol,2mol,571.6kJ,s、l、g、aq,也要加倍,一、燃燒熱,1mol,穩(wěn)定,kJ/mol(或kJmol1),393.5,二、中和熱。

8、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)鍵的斷裂,化學(xué)鍵的形成,物質(zhì),能量,熱量,放出或吸收,kJ/mol,H,吸,放,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量,物質(zhì),能量,1m。

9、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)能與熱能,考點(diǎn)(一)焓變與反應(yīng)熱,知能學(xué)通,題點(diǎn)練通,題點(diǎn),一,題點(diǎn),二,考點(diǎn)(二)熱化學(xué)方程式【精講精練快沖關(guān)】,知能學(xué)通,題點(diǎn)練通,考點(diǎn)(三)蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算【多角探明無盲點(diǎn)。

10、焓變反應(yīng)熱 1 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 1 焓變 在恒溫 恒壓條件下 化學(xué)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng) 符號(hào) 單位 2 反應(yīng)熱 一定溫度下 化學(xué)反應(yīng)過程中 的熱量 3 二者之間的關(guān)系 條件下的反應(yīng)熱即為焓變 H kJ mol 1 吸收或放出 恒溫。

11、第1講化學(xué)能與熱能 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫 反應(yīng)熱大小的比較 考綱要求 第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 考點(diǎn)三燃燒熱 中和熱和能源 備選素材 考點(diǎn)四蓋斯定律 反應(yīng)熱的計(jì)算 考綱要求 1。

12、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一講化學(xué)能與熱能 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能用。