1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,精品課件,第二章化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡復(fù)習(xí),精品課件,定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,第一部分化學(xué)反應(yīng)速率,例1:反應(yīng)：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：vA=0.6mol/(Lmin)vB=0.45mol/(Lmin)vC=0.4mol/(Lm。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,3,主要知識點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)速度,化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。,化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.,化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析,4,一化學(xué)反應(yīng)速度,1.反應(yīng)速率的表示：,例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng):A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時測得生成了1摩爾C.求。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率的含義：,化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是反應(yīng)的時間；另一個是反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。,1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:用單位時間里反應(yīng)物濃度的。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,練習(xí),（1）混合氣體的顏色不再改變（）,（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）,（3）混合氣體的密度不變（）,（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）,（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）,(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）,注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡圖像,海南省農(nóng)墾實(shí)驗(yàn)中學(xué)劉芳2005年9月23日,化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要輔助線。,一、速率-時間圖象（V-t圖象）,例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。,(A)(B)(C),例2、下圖表示某可逆反。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)平衡,第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第一課時,導(dǎo)入,1、什么是可逆反應(yīng)？,在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).,注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,2、什么是飽和溶液？,在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡的移動,【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）,一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,條件改變，使V正V逆原平衡被破壞，可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。,條件改變,一定時間,化學(xué)平衡不移動,1.概念:,一.化學(xué)平衡移動,2。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三單元化學(xué)平衡的移動,化學(xué)平衡的移動：,改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。,達(dá)到平衡時平衡混合物中NH3的含量V（N2）V（H2）13,在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動。,1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響,P50活動與探。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,化學(xué)平衡狀態(tài),高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認(rèn)為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？,反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2為什么不能。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié)化學(xué)平衡圖像問題(第5課時),一、濃度-時間圖：,可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,A+2B3C,A的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例：,練：,5A3B+2C,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,二、速度-時間圖：,可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱。

11、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,主要知識點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)速度,化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。,化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.,化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析,一 化學(xué)反應(yīng)速度,1.反應(yīng)速率的表示：,例: 在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng):A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分鐘時測得生成了1摩爾C.求:5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度 在5分鐘末VA、VC 各是多少？,V =,A(g) + 3B (S) 2C (g),起始濃度轉(zhuǎn)化濃度5分鐘末的濃度,+ 0.5,0.25 /,0.25 /,( mol/L ),VA=,(mol/L分),Vc =,(mol/。

12、,1,麒麟?yún)^(qū)一中,第三節(jié) 化學(xué)平衡,.,2,外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律有哪些？,還記得嗎？,.,3,濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑,是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大因素,此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)、形成原電池等也影響了反應(yīng)速率。,.,4,外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)果,知識回顧,.,5,.,6,化學(xué)平衡狀態(tài)及其判定,麒麟?yún)^(qū)第一中學(xué) 王曉學(xué),.,7,.,8,力 學(xué) 平 衡,.,9,營 養(yǎng) 平 衡,.,10,生 態(tài) 平 衡,.,11,收 支 平 衡,.,12,當(dāng)打開一瓶碳酸型飲料后，你能觀察到什么現(xiàn)象？你能解釋這個現(xiàn)象嗎？,.,13,一、。

13、化學(xué)反應(yīng)原理大題做題方法1.定義要準(zhǔn)確.中和熱僅生成 1 摩爾水； 燃燒熱-純?nèi)剂鲜?1mol，熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量數(shù)，且計(jì)量數(shù)和 H 對應(yīng) 蓋斯定律，可對多個熱化學(xué)方程式進(jìn)行+、-做成一個目標(biāo)熱化學(xué)方程式（H 之間通常是加、減）速率 :v(A) c|t=n|（ ） （氣體或溶液有 濃度改變，有化學(xué)速率） ；平衡的標(biāo)志: 等(等速) 定(定量,定速)2.各種平衡分析化學(xué)反應(yīng)平衡及平衡移動分析方首先要確定可逆反應(yīng)的特點(diǎn)， （H 、S 的正、負(fù)，各物質(zhì)的狀態(tài)） ，其次確定外界條件，先找出不變的條件，再找出變化的條件改變引起那那些物理量的改。