1、第四章 化學(xué)平衡一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡 取一固定體積的玻璃容器10L，向體系中通入1 mol N2O4無色，等一段時(shí)間顏色逐漸加深成棕色。反應(yīng)為N2O4 g 2 NO2 g 正反應(yīng) 1用實(shí)驗(yàn)法新制備的NO2注入到同一種容器中，放置一段時(shí)間，。

2、2019 2020年新人教版高中化學(xué)選修4第二章第三節(jié) 化學(xué)平衡1 教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)目標(biāo) 1 理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念 2 理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件 適用范圍 特征 3 常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義 2 能力和方法目標(biāo) 1 用。

3、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)平衡 第二節(jié) 復(fù)習(xí) 影響反應(yīng)速率的因素 主要因素是反應(yīng)本身 內(nèi)因 外界條件對(duì)反應(yīng)速率有重要影響 濃度 提高反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快 壓強(qiáng) 壓強(qiáng)增大若引起氣體縮小 則反應(yīng)速率增大 對(duì)固體或液體體積變化不大反應(yīng)速率幾乎沒有變 壓強(qiáng)對(duì)速率的改變本質(zhì)是引起了濃度的變化 溫度 升高體系的溫度 反應(yīng)速率加快 加入正催化劑可以提高反應(yīng)速率 除此以外 還有光 超聲波 激光 放射線 電磁波 。

4、 第二節(jié)第二節(jié) 復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：影響反應(yīng)速率的因素：影響反應(yīng)速率的因素： 主要因素是反應(yīng)本身主要因素是反應(yīng)本身內(nèi)因內(nèi)因 外界條件對(duì)反應(yīng)速率有重要影響外界條件對(duì)反應(yīng)速率有重要影響 濃度：提高反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快濃度：提高反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加。

5、萬卷作業(yè)卷化學(xué)平衡1也許用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 選擇題本大題共15小題.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中。

6、 升學(xué)助考一網(wǎng)通化學(xué)平衡第一課時(shí)課前預(yù)習(xí)學(xué)案一 預(yù)習(xí)目標(biāo):1可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2化學(xué)平衡的概念二預(yù)習(xí)內(nèi)容一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反應(yīng),逆反應(yīng):2可逆反應(yīng):下,既能向又能向方向進(jìn)行.3可逆反應(yīng)的特征:兩同是指二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡:在一定。

7、課 堂 教 學(xué) 實(shí) 施 方 案第 16 次課授課時(shí)間:2007年11月26日教學(xué)時(shí)間分配:復(fù)習(xí)舊課 5 分鐘 講授新課 90 分鐘討論答疑小結(jié) 5 分鐘 : 分鐘授課類型請打:理論課 討論課 實(shí)驗(yàn)課 習(xí)題課 課教學(xué)方式請打:講授 討論 示教。