1、2019 2020年新人教版高中化學(xué)選修4第二章第三節(jié) 化學(xué)平衡2 教學(xué)內(nèi)容分析 教材的理論性較強(qiáng) 比較抽象 如濃度 溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 以及化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立等 對學(xué)生來說都具有一定的難度 因此 教材注。

2、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 2化學(xué)平衡 一 化學(xué)平衡的建立 例 食鹽溶于水 當(dāng)V溶 V結(jié)晶 溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡 溶液飽和 結(jié)論 溶解平衡是一個動態(tài)平衡 例 某1L密閉容器中 一定溫度下 CO與H2O反應(yīng) C CO 0 01mol C H2O 0 01mol 起始 0 010 0100 平衡 0 0050 0050 0050 005 思考 反應(yīng)是否已經(jīng)停止進(jìn)行 V 正 V 逆 V 正 物質(zhì)的消耗速度V 逆。

3、酸堿平衡和容量分析酸堿平衡和容量分析 酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論 酸：酸：凡是能釋放出質(zhì)子凡是能釋放出質(zhì)子H的任何含的任何含氫原子的分子或離子的物種。氫原子的分子或離子的物種。 質(zhì)子的給予體質(zhì)子的給予體 堿：堿：凡是能與質(zhì)子凡是能與質(zhì)子H結(jié)合。

4、一化學(xué)平衡的建立未溶的溶質(zhì)已溶的溶質(zhì)V溶V結(jié)晶當(dāng)V溶V結(jié)晶 ：溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡，溶液飽和。 結(jié) 論：溶解平衡是一個動態(tài)平衡。CO H2O CO2 H2高溫思考： 反應(yīng)是否已經(jīng)停止進(jìn)行tv0時間反應(yīng)速率V正V逆等效平衡是是是否是是否是是否是否。