1、第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù),新課導(dǎo)入 在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中,人們會(huì)遇到各種各樣的可逆反應(yīng),如合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),該反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全,即存在一定的限度。在研究了大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,人們發(fā)現(xiàn)。

2、第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),問(wèn)題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問(wèn)題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問(wèn)題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問(wèn)題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂。

3、第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù),對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？各組分濃度會(huì)不會(huì)改變？【答案】v(正)v(逆)；濃度不變。,1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2了解平。

4、第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù) 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 落實(shí)基礎(chǔ)1 可逆反應(yīng) 1 概念 在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2。

5、第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2 了解等效平衡的含義 3 能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 目標(biāo)導(dǎo)。

6、第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù) 考綱要求 1 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 2 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立 3 掌握化學(xué)平衡的特征 了解化學(xué)平衡常數(shù) K 的含義 能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二。

7、知識(shí)回顧,已知合成氨反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在298K時(shí):H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變分析298K時(shí)合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。,根據(jù)判據(jù)計(jì)算： H TS = 92.2kJmol1 298K（198.2103 kJK 1 mol1 ） =33.1 kJmol1 0 該反應(yīng)常溫。

8、化學(xué)平衡常數(shù),記者從湖北三寧化工股份有限公司了解到，備受?chē)?guó)內(nèi)煤化工產(chǎn)業(yè)界關(guān)注的第一套15萬(wàn)噸/年低壓聯(lián)醇裝置已在該公司順利建成投產(chǎn)。據(jù)該公司高級(jí)工程師金力農(nóng)介紹，該套裝置采用了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的3400NJD浮頭甲醇合成塔、2400NJ精濾甲醇分離器等多項(xiàng)專(zhuān)利技術(shù)。,合成氨聯(lián)產(chǎn)甲醇技術(shù)再獲重大突破,2H + CO CH3OH,若你是該公司的領(lǐng)導(dǎo)，你會(huì)關(guān)心哪些問(wèn)題呢？,2. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的意。

9、化學(xué)平衡常數(shù),想一想,可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度就會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，你知道這時(shí)平衡體系中反應(yīng)物和生成物各占多少嗎？反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？,為更準(zhǔn)確的了解可逆反應(yīng)的進(jìn)程，定量的描述化學(xué)反應(yīng)的限度，我們將學(xué)習(xí)一個(gè)新的概念 化學(xué)平衡常數(shù),54.5,54.6,54.4,54.3,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí) 的值，并分析其中規(guī)律。,?,規(guī)律小結(jié),通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出： (1)溫度相同時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡。

10、化學(xué)平衡常數(shù),教學(xué)目標(biāo) 1、知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義 2、學(xué)會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,化學(xué)平衡常數(shù),在一定溫度下,可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,也無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后達(dá)到平衡時(shí),盡管每種物質(zhì)的濃度在各個(gè)體系中并不一致，但各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的之比卻是恒定值。

11、第三節(jié),化學(xué)平衡,正,C反減小,V?。╪?。?P減小,T升高,吸熱,T降低,C反減小,逆,C反增大,C反增大,P增大,結(jié)論：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,三、平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：,(1) 平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。,(2)適用范圍是只有一個(gè)條件變化的情況，當(dāng)多個(gè)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，應(yīng)用化學(xué)平衡常。

12、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡常數(shù),已知合成氨反應(yīng): 在298K時(shí):H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變分析298K時(shí)合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。,知識(shí)回顧,根據(jù)判據(jù)計(jì)算： H TS = 92.2kJmol1 298K(198.2103kJK 1 mol1 ) =33.1 kJmol1 0 該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)。