1、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)反應(yīng)平衡 6 平衡常數(shù) 臨沂一中化學(xué)組諸葛強(qiáng) 10 對(duì)于反應(yīng) 2A B2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示 則 T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是 正反應(yīng)為 熱反應(yīng) A B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 溫度T T0時(shí) C 逐漸增大的原因是 V正 V逆 放 V A 正 V B 正 反應(yīng)正向進(jìn)行 學(xué)案 P4517 11 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X YZ W 在其他條件不變的。

2、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)平衡 第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡常數(shù)的推導(dǎo) 54 5 54 6 54 45 54 33 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值 并分析其中規(guī)律 c HI 2 c H2 c I2 1 定義 在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積 化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪 的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 簡(jiǎn)稱平衡常數(shù) 2 表達(dá)式。

3、化學(xué)反應(yīng)平衡（6）平衡常數(shù),天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,10.對(duì)于反應(yīng)：2A+B 2C在反應(yīng)過程中C的 百分含量隨溫度變化如右圖所示，則： T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是_. 正反應(yīng)為_熱反應(yīng). A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系 是_. 溫度T<T0時(shí)，C%逐漸增大的原因 是_。

4、化學(xué)平衡常數(shù) 我們知道 在一定條件下的可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡狀態(tài) 那么 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) 究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物 平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系 請(qǐng)大家完成P48頁(yè)的交流與討論 計(jì)算一定條件下 不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng) 達(dá)到平衡后各物質(zhì)平衡濃度之間的關(guān)系 通過計(jì)算同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律 其中濃度的指數(shù)與化學(xué)方程式有何關(guān)系 如果反應(yīng)物或生成物不止一種 情況又如。

5、第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3,1,問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂。

6、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 三 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡的特征 54 5 54 6 54 45 54 33 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值 并分析其中規(guī)律 通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出 1 溫度不變時(shí) 為常數(shù)用K表示 2 常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān) 3 常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān) 其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析 都有類似的關(guān)系 一 定義 一定溫度下 對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中 生成物以。

7、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2020年4月18日星期六 化學(xué)平衡常數(shù) 第一課時(shí) 活動(dòng)探究 已知反應(yīng)H2 g I2 g 2HI g 0 在698 6K和798 6K時(shí)分別用不同起始濃度的H2 I2 g HI進(jìn)行反應(yīng) 平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 1 請(qǐng)計(jì)算填寫表中空格 2 討論 分析上述數(shù)據(jù) 你能得出什么結(jié)論 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 27。

8、化學(xué)平衡常數(shù)一、選擇題1.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為()A.B.C.D.解析:對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng),由于它們的濃度是一個(gè)常數(shù),因此它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中;表達(dá)式中的指數(shù)是不能約掉的。答案:D2.某溫度時(shí),反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(。

9、第三節(jié)化學(xué)平衡第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第4課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 平衡常數(shù)的推導(dǎo)I2g H2g 2HIg54.554.654.4554.33 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí) 的值，并分析其中規(guī)律。c HI2cH2 cI2 2c HIcH2 cI。

10、2-3-3化學(xué)平衡常數(shù)一、選擇題1(2012試題調(diào)研)下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是()平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K加入催化劑不改變平衡常數(shù)K平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)A B C D答案：D點(diǎn)撥：平衡常數(shù)K是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫。

11、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 如何求一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢 1 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2 了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義 3 了解等效平衡的含義 類型和分析方法 4 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 1 定義 在下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí) 生成物與反應(yīng)物的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。

12、,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡常數(shù),2020年4月25日星期六,化學(xué)平衡特點(diǎn),(1)逆：(2)等：(3)動(dòng)：(4)定：(5)變:(6)同：,動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）,條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,可逆反應(yīng)；,條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。,首先。

13、,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,1.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)有什么影響？提示：化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度的關(guān)系，與反應(yīng)速率無關(guān)。而加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響，故加入催化劑，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無影響。,2.可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式怎樣表示？提示：反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于。

14、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,化學(xué)平衡常數(shù),復(fù)習(xí):在一定溫度下,下列敘述可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)不是達(dá)到 平衡的標(biāo)志的是 ( ) C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.,A,一、化學(xué)平衡常數(shù),1、 概念,對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)。

15、,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)平衡,第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,(第4課時(shí))化學(xué)平衡常數(shù),【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念,3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷,首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例，分析課本29頁(yè)表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值，并分析其中規(guī)律。,通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變(保持457.60C)時(shí)，。