1、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,同一條件,逆,小于,相等,質(zhì)量或濃度,可逆反應(yīng),正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0,質(zhì)量或濃度,溫度,壓強(qiáng),濃度,改變,新的平衡狀態(tài),原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),正反應(yīng),逆反應(yīng),氣體體積減小,氣體體積增大,平衡不移動(dòng),吸熱,放熱,平衡不移動(dòng),減弱這種改變。

2、第2課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù),一、化學(xué)平衡狀態(tài)1.概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)的____________________________，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)。,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速,率相等,2.建立過程中。

3、第2課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài),1影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有哪些？【答案】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(qiáng)(對一些有氣體參加的反應(yīng))、光波、電磁波、超聲波等。2已學(xué)過的常見的可逆反應(yīng)有。

4、第22講化學(xué)平衡狀態(tài) 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立 2 掌握化學(xué)平衡的特征 3 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 4 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對化學(xué)平衡的影響 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

5、第三節(jié)化學(xué)平衡 第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 能說出可逆反應(yīng)的定義 特點(diǎn) 2 能說出化學(xué)平衡建立的過程 能用圖像表示 3 知道化學(xué)平衡的特征 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 一 可逆反應(yīng)和。

6、第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 小于 相等 不變 最大 逐 漸增大 可逆 濃度或百分含量 向正反應(yīng)方向 不 向逆反應(yīng)方向 正 逆 減小 增大 不 吸熱 放熱 不 減弱這種改變。

7、第二單元化學(xué)平衡狀態(tài),專題8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,考試標(biāo)準(zhǔn),考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的計(jì)算(加試),考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng)(加試),內(nèi)容索引,課時(shí)訓(xùn)練,化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考點(diǎn)一,(一)化學(xué)平衡狀態(tài) 1.可逆反應(yīng) 在 下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反。

8、第22講化學(xué)平衡狀態(tài),1.可逆反應(yīng) (1)概念 在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn):可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全。 (3)表示:化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物用“”連接。 2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下,可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng),教材研讀,體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。 (2)建立過程:以可逆反應(yīng)N2+3H2。

9、第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài),第二章第三節(jié)化學(xué)平衡,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)要求填表：,一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征,最大。