1、第一章 開啟化學之門復習,1.【物理變化和化學變化】,判斷方法：化學變化的特征是有新物質生成。 所謂新物質：通過將變化前后物質種類(主要是化學式)進行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質。 物理變化：溶解。

2、第三章 物質構成的奧秘復習 （一 ）,一、微粒的基本性質,1、微粒的基本性質 （1）微粒 （2）微粒不斷 （3）微粒間有 （4）同種微粒，化學性質,極其微小,作無規(guī)則運動,間隙,相同,生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相。

3、以水(H20)為例說出化學式表示的意義 。,2、指出下列物質中元素的種類及一個分子中原子的個數(shù)比 a、H2O b 、CO(NH2)2 c、Cu2(OH)2CO3 d、NH4NO3,根據(jù)化學式 “ ” 你能進行哪些計算 (相對原子質量 鐵。

4、第四章化學方程式 化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子 遵循原則 1 以客觀事實為依據(jù) 2 遵守質量守恒定律 反應前后原子數(shù)目相等 1 根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式 2 配平化學方程式 使反應前后各原子。

5、根據(jù)化學方程式計算 分值 5 6分 知識準備 完成下列反應的化學方程式 并計算各物質之間的質量比 x 石灰石與稀鹽酸反應鐵在氧氣中燃燒C12O16Ca40H1Cl35 5Fe56 練習1 16 8g鐵絲在足量的氧氣中充分燃燒后 生成固體的質量。

6、第四章復習 一燃燒與滅火 1 燃燒定義 燃燒是一種發(fā)光 發(fā)熱的劇烈的化學反應 物質燃燒 必須具有三個條件 1 物質具有可燃性2 可燃物與氧氣 或空氣 接觸3 可燃物的溫度達到自身的著火點 3 滅火 隔離 或移走 可燃物 使可。

7、空氣中各成分的體積分數(shù),氮氣（N2）78%氧氣（O2）21%稀有氣體0.94%二氧化碳（CO2）0.03%其它：0.03%,第一節(jié)性質活潑的氧氣,自然界中，哪些反應會消耗氧氣？為什么空氣中的氧氣含量能維持相對穩(wěn)定？,自然界中的氧循環(huán),第一課時氧氣的性質和用途,學習內容,氧氣的物理性質,1.通常狀況下，氧氣的顏色、氣味和狀態(tài)？2.氧氣的密度跟空氣比較是大于空氣還是小于空氣？,氧氣能溶解于水嗎？,如。

8、第 一 節(jié) 性 質 活 潑 的 氧 氣 第 二 課 時 氧 氣 的 獲 得 光合作用l 你 知 道 自 然 界 中 的 氧 氣 主 要 來 自 哪 里 嗎 二氧化碳水光 照葉 綠 素葡萄糖氧氣1.自 然 界 中 氧 氣 的 來 源 工 業(yè)。