1、第4講：質(zhì)量守恒定律化學方程式2018屆中考一輪,1.概念:的各物質(zhì)的,等于反應后生成的各物質(zhì)的,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,考點1質(zhì)量守恒定律,考點解析,注意：質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不是指各反應物質(zhì)量的簡單相加,而是指真正參與化學反應的那一部分反應物的質(zhì)量總和,反應物中剩余部分的質(zhì)量不應計算在內(nèi)。,參加化學反應,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍:一切化學變。

2、溶液（下） 一、單選題 1.對“20時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（） A20時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀 B在100克水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。 C20時，100克水中溶解31.6g硝。

3、第1講：走進化學世界2018屆中考一輪,(1)概念：_叫物理變化；_叫化學變化。,考點解析,考點1物質(zhì)的變化和性質(zhì),1.物質(zhì)的變化物理變化和化學變化,沒有生成新物質(zhì)的變化,生成新物質(zhì)的變化,(2)現(xiàn)象：物理變化只是物質(zhì)的形狀或狀態(tài)發(fā)生改變；化學變化一般會伴隨有發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象。

4、第4講：質(zhì)量守恒定律化學方程式 1下列變化遵循質(zhì)量守恒定律的是( ) A. 石墨制成金剛石 B2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C水變成汽油D冰轉化成干冰 2. 通常情祝下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量。

5、第2講：物質(zhì)構成的奧秘 1.明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學習化學的重要思想方法。下列說法正確的是（） A.水與冰的共存物是純凈物,是因為它們由同種分子構成 B.水結成冰,是因為溫度降低,分子停止運動 C.水通電分解生成氫。

6、走進化學世界 知識梳理 1.物理變化是指的變化。由分子構成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，本身沒有發(fā)生變化，只是發(fā)生了變化。 2.從宏觀上看，化學變化的基本特征是，從原子、分子的角度看，化學變化的實質(zhì)是分子本身發(fā)生 ，。

7、溶液（下） 知識梳理 1.固體的溶解度是指在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達到時所溶解的。 2.20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在水中最多能溶解NaCl 在20時，NaCl溶解在水中達到時的質(zhì)量為36克 3.影響固體溶。

8、溶液（上） 知識梳理 1、溶液的概念：分散到里形成的、的混合物，叫做溶液。 溶質(zhì)：的物質(zhì)；可以是一種或幾種，可以是、三態(tài)。 溶劑：能的物質(zhì)；只能是一種，一般是液態(tài)。 2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混。

9、專題1第1講 走進化學世界 一、單擇題 1.下列描述涉及一些物質(zhì)的變化，其中只涉及物理變化的是（ ） A.只要功夫深，鐵杵磨成針 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C.野火燒不盡，春風吹又生 D.爆竹聲中一歲除，春。

10、溶液 上 一 單擇題 1 下列物質(zhì)不屬于溶液的是 A 礦泉水 B 生理鹽水 C 硬水 D 冰水 2 下列物質(zhì)中屬于溶液的是 A 石灰水 B 液氧 C 牛奶 D 冰水 3 水可以用來分散許多物質(zhì) 下列物質(zhì)在水中不能形成溶液的是 A 蔗糖 B 硝。

11、第5講：溶液上2018屆中考一輪 考 點 解 析考點1 溶液1. 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的穩(wěn)定的混合物。2. 特征：均一性穩(wěn)定性均一性: 指溶液任一部分的組成和性質(zhì)相同穩(wěn)定性: 在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在混合物。

12、第2講：物質(zhì)構成的奧秘2018屆中考一輪 構成物質(zhì)的粒子 分子：原子：離子： 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。如：非金屬氣體單質(zhì)：O2，N2等 某些化合物：CO2，H2O等原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。如：金屬單質(zhì)非金屬固體單質(zhì)稀有氣。