考點三 金屬的腐蝕與防護。第18講 電解池 金屬的腐蝕與防護。氧化反應。還原反應。第三節(jié) 電解池 金屬的腐蝕與防護。氧化還原。2Cl–—2e－=Cl2↑。2H++2eˉ=H2↑。2NaOH+H2↑+Cl2↑。Cu2++2e–=Cu。第三單元金屬的腐蝕與防護。第三單元金屬的腐蝕與防護。一、金屬的腐蝕1.金屬腐蝕。
金屬的腐蝕與防護課件Tag內(nèi)容描述：
1、模塊三 基本理論 專題九 電化學,考點三 金屬的腐蝕與防護,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。
2、化學反應與能量,第六章,第18講 電解池 金屬的腐蝕與防護,1電解定義 在_____作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生_________ 和____________的過程。 2能量轉(zhuǎn)化形式 ________轉(zhuǎn)化為________。,電解原理,電流,氧化反應,還原反應,電能,化學能,3電解池 (1)構(gòu)成條件 有與________相連的兩個電極。 ________________(或____________)。 形成____________。,電源,電解質(zhì)溶液,熔融鹽,閉合回路,(2)工作原理 電極名稱及電極反應,電子和離子移動方向 .電子：從電源________流向電解池的________；從電解池的________流向電源的________。 .離子：陽離子。
3、還原反應,電能,化學能,陰極,陽極,氧化還原,Cu2+2e-=Cu,2Cl 2e =Cl2,2Cl2e=Cl2,2H+2e=H2,2NaCl+2H2O,2NaOH+H2+Cl2,Cu2e=Cu2+,Cu2+2e=Cu,待鍍金屬或精銅,鍍層金屬或粗銅,2Cl2e。
4、第三單元金屬的腐蝕與防護,一、金屬的腐蝕1.金屬腐蝕：,化學反應,失去電子,氧化還原,原電池,失電子被氧化,2.鋼鐵的電化學腐蝕：,酸性較強,酸性很弱或呈中性,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,O2+4e-+2H2O=4OH-,Fe。
5、第3講電解池金屬的腐蝕與防護 考點突破題型透析 學科素養(yǎng)技能提升 考點二電解原理的應用 電解原理的實驗綜合探究 考綱要求 第六章化學反應與能量 考點三應對電化學計算的三大技巧 備選素材 考點四金屬的腐蝕及防護。
6、第六章化學反應與能量 第三講電解池金屬的腐蝕與防護 考綱要求 1 了解電解池的工作原理 能寫出電極反應式和電解反應方程式 2 理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 1 電解定義在 作用下。
7、第20講電解池金屬的腐蝕與防護 考綱要求 1 理解電解池的構(gòu)成 工作原理及應用 能書寫電極反應和總反應方程式 2 了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施 考點1電解原理 知識梳理 1 電解。
8、知識點一 學業(yè)分層測評 知識點二 金屬的電化學腐蝕 化學反應 氧化 氧化還原反應 原電池 失去電子被氧化 酸性很弱 中性 酸性 H2 金屬的電化學防護 涂油或油漆 覆蓋塑料 鍍不活潑金屬 負極 陽極 正極 陰極。
9、化學 反應 氧化 氧化還原反 應 原電池 失電子被氧化 酸性較強 弱酸性或中性 2H 2e H2 O2 4e 2H2O 4OH Fe 2H Fe2 H2 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 吸氧 Fe 2e Fe2 Fe2O3 nH2O。
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