1、堿金屬元素教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo)通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。教學(xué)建議堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖。

2、金屬元素與金屬材料,金 屬 元 素,在已知的112種元素中，有90種金屬元素。,工程技術(shù)上分：黑色金屬：Fe、Mn、Cr 有色金屬,又分: “重、輕、貴、稀、放”,金屬的分類,化學(xué)性質(zhì)上分：活潑金屬、中等活潑金,屬、不活潑金屬。,1 物理性質(zhì)：,光澤、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延、,2 化學(xué)性質(zhì)：,“金屬性”是指： M-ze-MZ+,金 屬 的 性 質(zhì),展性、磁性、熱脹冷縮(但Sb 、Bi相反。

3、第十二章、堿金屬和堿土金屬,堿金屬和堿土金屬的通性,堿金屬和堿土金屬的單質(zhì),一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)：只有Li、Be、Mg的某些化合物具有較明顯的共價(jià)性。,化合物,一、M+和M2+離子的特征二、氧化物M2O、M2O2、MO2。

4、本專題欄目開(kāi)關(guān),專題十,本專題欄目開(kāi)關(guān),考點(diǎn)串講,專題十,本專題欄目開(kāi)關(guān),考點(diǎn)串講,專題十,本專題欄目開(kāi)關(guān),考點(diǎn)串講,專題十,本專題欄目開(kāi)關(guān),考點(diǎn)串講,專題十,本專題欄目開(kāi)關(guān),元貝駕考 元貝駕考2016科目一 科目四駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典2016科目一 科目四,考點(diǎn)串講,專題十,本專題欄目開(kāi)關(guān),考點(diǎn)串講,專題十,本專題欄目開(kāi)關(guān),考點(diǎn)串講,專題十,本專題欄目開(kāi)關(guān),考點(diǎn)串講,專題十,本專題欄目開(kāi)關(guān),考點(diǎn)。

5、第二課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) -堿金屬元素和鹵素,一、元素的性質(zhì)金屬性和非金屬性,1、金屬性：金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，指失電子能力,2、非金屬性：非金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，指得電子能力,在金屬和非金屬分界線兩側(cè)的元素既具有金屬性又具有非金屬性,二、堿金屬元素,包括：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs),第A 族，第2-7周期,結(jié)構(gòu)：,相似性：最外層都只有1個(gè)電子,遞變性。

6、非金屬元素綜述,教學(xué)目標(biāo)：鞏固非金屬元素部分知識(shí)并為學(xué)習(xí)金屬元素部分提供一些規(guī)律性結(jié)論。 內(nèi)容：對(duì)非金屬元素單質(zhì)、氫化物、含氧酸以及含氧酸鹽作概括性小結(jié)。,一、非金屬單質(zhì),熔沸點(diǎn) 同素異形現(xiàn)象 導(dǎo)電性 化學(xué)活性,金屬晶體,原子 晶體,分子晶體,原子晶體：,原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高,分子晶體：,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,熔點(diǎn)：,1、熔沸點(diǎn),小分子。

7、分布,金屬元素,概述,自然界分布非常廣泛,元素豐度 表示在自然界中的平均含量,單位：質(zhì)量 或 原子%,存在形式,活潑金屬： 最穩(wěn)定的化合物存在,不活潑金屬： 單質(zhì),分類,黑色金屬： Fe、Mn、Cr及其合金,有色金屬： 除了黑色金屬以外的金屬,輕有色金屬： 密度d 4.5gcm-3 化學(xué)性質(zhì)活潑,Na、K、Mg、Ca,重有色金屬： 密度d 4.5gcm-3,Cu、Zn、Hg、Sb、Bi。

8、金屬元素一2006第4題 （7分）已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的菱錳礦（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝首先將礦砂與硫酸銨一起焙燒，較佳條件是：投料比m(NH4)2SO4/mMnCO31.5；焙燒溫度450oC；焙燒時(shí)間1.5 小時(shí)。 4-1 寫(xiě)出焙燒反應(yīng)方程式：(NH。

9、第14章 1過(guò)渡金屬元素通性 過(guò)渡金屬元素在周期表中的位置 1 第14章 1過(guò)渡金屬元素通性 過(guò)渡元素占據(jù)長(zhǎng)周期的第4 5 6 7周期 從第 B族的鈧族開(kāi)始 到第 B族的銅族為止 共9個(gè)直列36個(gè)元素 不包括鑭系和錒系元素 填充d電。

10、第一節(jié)元素周期表 第二課時(shí) 堿金屬元素單質(zhì) 二 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 1 堿金屬的原子結(jié)構(gòu) 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同 相同點(diǎn) 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同 都為 遞變性。

11、第十六章過(guò)渡金屬元素,表8-1過(guò)渡金屬元素（d區(qū)元素共23種）,B族，d區(qū)(n-1)d19ns12(例外Pd4d105s0),Z=1，增加的電子填入(n-2)f亞層57La4f05d16s2鑭系57La71Lu（15種元素）4f0145d0-16s2錒系89Ac103Lr鐒（15種元素）5f0146d017s2,內(nèi)過(guò)渡元素,8-1過(guò)渡元素的通性,例外：Z=24，4146。

12、第八章主族金屬元素（一）堿金屬和堿土金屬,第一節(jié)化學(xué)元素的自然資源第二節(jié)堿金屬第三節(jié)堿土金屬,第一節(jié)化學(xué)元素的自然資源,一、地殼中元素的分布和存在類型元素的豐度：元素在地殼中的相對(duì)含量稱為豐度。豐度通常以質(zhì)量分?jǐn)?shù)或原子分?jǐn)?shù)表示地殼中豐度最大的前十位的元素是：地殼中主要含量元素的豐度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,元素大部分以化合物的形式存在，只有少數(shù)以單質(zhì)形式存在化合物主要有：氧化物（包括含氧酸鹽）-親石元素。

13、第二課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) -堿金屬元素和鹵素,1,一、元素的性質(zhì)金屬性和非金屬性,1、金屬性：金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，指失電子能力,2、非金屬性：非金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，指得電子能力,在金屬和非金屬分界線兩側(cè)的元素既具有金屬性又具有非金屬性,2,二、堿金屬元素,包括：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs),第A 族，第2-7周期,結(jié)構(gòu)：,相似性：最外層都只有1個(gè)電子。

14、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一節(jié)元素周期表,主題二、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),復(fù)習(xí)1、完成下列表格：,2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？,與的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（）,ABC,思。