1、第四章 化學(xué)平衡練習(xí)題答案 一 判斷題答案 1 錯(cuò) 是反應(yīng)進(jìn)度為 時(shí) 反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和 2 錯(cuò) 是在大量系統(tǒng)中的差值 3 錯(cuò) 達(dá)到平衡時(shí) 反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱?4 錯(cuò) 與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān) 5 錯(cuò) 當(dāng)有非體積功時(shí) rGm 0的反應(yīng)可以進(jìn)行 如電解冰 6 對 7 錯(cuò) 只能用 rGm 0來判斷方向 8 錯(cuò) rGm 0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時(shí)刻的判定條件 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后 rGm會發(fā)。

2、第一章 熱力學(xué)第一定律練習(xí)題 一 判斷題 說法對否 1 道爾頓分壓定律 對理想氣體和實(shí)際混合氣體來說關(guān)系式PB Nb RT V 都成立 2 在兩個(gè)封閉的容器中 裝有同一種理想氣體 壓力 體積相同 那么溫度也相同 3 物質(zhì)的溫度越高 則熱量越多 天氣預(yù)報(bào) 今天很熱 其熱的概念與熱力學(xué)相同 4 恒壓過程也就是恒外壓過程 恒外壓過程也就是恒過程 5 實(shí)際氣體在恒溫膨脹時(shí)所做的功等于所吸收的熱 6 凡是溫。

3、第二章 熱力學(xué)第二定律練習(xí)題答案 一 判斷題答案 1 對 2 錯(cuò) 如絕熱不可逆壓縮過程 3 錯(cuò) 理想氣體的等溫可逆膨脹 S 0 4 第1 2個(gè)結(jié)論正確 第3個(gè)結(jié)論錯(cuò) 5 錯(cuò) 系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā) 經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達(dá)相同的終態(tài) 6 錯(cuò) 環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮 7 錯(cuò) 要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大 8 錯(cuò) 9 不矛盾 因氣體的狀態(tài)變化了 10 錯(cuò) 如過冷水結(jié)冰 11 錯(cuò) 必須可逆相。

4、第五章 相平衡練習(xí)題 一 判斷題 1 在一個(gè)給定的系統(tǒng)中 物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同 但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是 一個(gè)確定的數(shù) 2 單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1 3 自由度就是可以獨(dú)立變化的變量 4 相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn) 5 恒定壓力下 根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f l 則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值 6 單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述 7 根據(jù)二元液系的p x。

5、第四章 化學(xué)平衡練習(xí)題 一 判斷與問答題 1 反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值 2 在恒定的溫度和壓力條件下 某化學(xué)反應(yīng)的 rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的 化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值 3 因?yàn)?RTlnK 所以是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化 4 是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù) 5 在等溫等壓條件下 rGm 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行 6 rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)。

6、第六章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步答案一、判斷題：1錯(cuò)。U，V，N一定時(shí)，系統(tǒng)有多少種分布以及每一種分布的微態(tài)數(shù)都是確定的。2錯(cuò)。U，V，N一定時(shí)，粒子可以在不同能級間轉(zhuǎn)移。3錯(cuò)。E，V，N一定時(shí)系統(tǒng)處于每一個(gè)微觀狀態(tài)的概率相等。4前半句話對，后半句話不對。玻爾茲曼分布就是最概然分布，但它不是平衡分布，只是能代表平衡分布。。

7、第六章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步練習(xí)題一、判斷題：1當(dāng)系統(tǒng)的U，V，N一定時(shí)，由于粒子可以處于不同的能級上，因而分布數(shù)不同，所以系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)不能確定。2當(dāng)系統(tǒng)的U，V，N一定時(shí)，由于各粒子都分布在確定的能級上，且不隨時(shí)間變化，因而系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)一定。3當(dāng)系統(tǒng)的U，V，N一定時(shí)，系統(tǒng)宏觀上處于熱力學(xué)平衡態(tài)，這時(shí)從微觀上看系統(tǒng)只能處于最概然分布的那些微觀狀態(tài)上。4玻。