1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度 第2課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 可逆反應(yīng)1 概念 在同一條件下 既可以向 方向進(jìn)行 又可以向 方向進(jìn)行的反應(yīng) 2 表示 用 連接反應(yīng)物和生成物 3 特點(diǎn) 在一定條件下 可逆反應(yīng)有一定的 反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 限度 思考感悟 提示 1 二者不屬于可逆反應(yīng) 因?yàn)榭赡娣磻?yīng)是在相同條件下進(jìn)。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1課時(shí)同素異形體與同分異構(gòu)體 第1課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 同素異形現(xiàn)象1 同素異形現(xiàn)象同一種元素形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象 2 同素異形體 1 概念 種元素形成的不同 互稱為同素異形體 2 碳的同素異形體 金剛石 結(jié)構(gòu) 無(wú)色透明 質(zhì)硬 同一 單質(zhì) 空間網(wǎng)狀 石墨 結(jié)構(gòu) 同一層內(nèi)碳原子排列成 形 灰黑色 質(zhì)軟 能 足球烯 封閉。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1課時(shí)原子核外電子的排布 第1課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 11Na和11Na 16S和16S2 的核外電子排布有何不同 提示 各粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示 思考感悟 低 高 2 電子層 1 概念 原子核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域 2 表示符號(hào) 能量高低和離核遠(yuǎn)近 近 遠(yuǎn) 3 原子核外電子的排布規(guī)律 1 電子盡量先排。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 第1課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 原電池的定義把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置叫做原電池 二 原電池的構(gòu)成條件 1 電極材料 兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其他導(dǎo)電的材料 非金屬或某些氧化物等 2 兩電極必須浸在 中 兩電極之間要用導(dǎo)線連接 形成 3 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 化學(xué) 電 電解質(zhì)溶液 閉合回路 氧化還原 思考。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 第1課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵和形成生成物中的化學(xué)鍵 斷開化學(xué)鍵需要 能量 形成化學(xué)鍵需要 能量 若反應(yīng)過(guò)程中 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 形成化學(xué)鍵所放出的能量 即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 則反應(yīng)過(guò)程中 能量 吸收。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 第3課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1 電解反應(yīng)實(shí)例 2 電解CuCl2溶液 紅 刺激性 3 電解 1 概念 電流通過(guò)電解質(zhì)溶液時(shí)引起陰 陽(yáng)兩極發(fā)生 反應(yīng)的過(guò)程 2 電解池 將 轉(zhuǎn)化為 的裝置 3 電極 氧化還原 電能 化學(xué)能 Cu2 2e Cu 2Cl 2e Cl2 正極 氧化 還原 負(fù)。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)不同類型的晶體 第2課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 晶體1 晶體的特點(diǎn) 1 具有 的固態(tài)物質(zhì) 2 在晶體內(nèi)部 構(gòu)成晶體的微粒在空間呈 排列 3 具有 的熔 沸點(diǎn) 2 晶體的構(gòu)成微粒 離子 分子和原子 規(guī)則幾何外形 有規(guī) 則的重復(fù) 固定 3 晶體的分類 離子晶體 分子晶體 原子晶體和 晶體 4 晶體與非晶體的區(qū)別 金屬 二。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用 第3課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 元素周期表的結(jié)構(gòu)1 編排依據(jù) 2 排列原則 1 橫行 相同 每個(gè)橫行稱為 2 縱行 相同 縱行稱為 元素周期律 電子層數(shù) 周期 最外層電子數(shù) 族 3 組成結(jié)構(gòu) 1 周期 26 長(zhǎng)周期 不完全周期 2 族 長(zhǎng)周期 短周期 長(zhǎng)周期 1 在元素周期表中 哪一族元素種類最多。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)燃料燃燒釋放的熱量 第2課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 當(dāng)今社會(huì)的主要能源 等化石燃料 是當(dāng)今社會(huì)的主要能源 相比較來(lái)說(shuō) 天然氣是一種較為潔凈的燃料 二 燃料燃燒過(guò)程放出能量的大小1 定性判斷 燃料燃燒過(guò)程放出能量的大小 取決于 和 的相對(duì)大小 煤 石油 天然氣 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 2 定量計(jì)算 一定物質(zhì)的量的。