1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 第一課時(shí) 你清楚嗎 1 表示反應(yīng)物 生成物及反應(yīng)的條件 2 表示各反應(yīng)物 生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比 3 表示反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 活動(dòng)探究 1 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 一個(gè)化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí) 還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 例題 3克鎂在氧氣中充分燃燒 可以生成多少克氧化鎂 解 設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X 1 設(shè)未知數(shù) 2Mg 。

2、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 步驟和方法步驟和方法 1表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物生成物和反應(yīng)條件；生成物和反應(yīng)條件； 2表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系； 3表示各反應(yīng)物生成物。

3、 課題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第一課時(shí) 你 清 楚 嗎1表示反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)的條件。表示反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)的條件。2表示各反應(yīng)物生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。表示各反應(yīng)物生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。3表示反應(yīng)物生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

4、怎么算思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對(duì)原子質(zhì)量H的原子數(shù)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量10012121610011.1118Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.112Kg所以產(chǎn)。

5、氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料。1KG的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車(chē)跑大約100KM。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。怎么算要想知道汽車(chē)能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18KG的水能分解產(chǎn)生多少KG的氫氣思路：可根。