1、第4節(jié) 離子反應,第 2 課 時 離子反應的應用,晨背關鍵語句,理解教材新知,應用創(chuàng)新演練,把握熱點考向,考向一,考向二,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,課時跟蹤訓練,知識點二,知識點一,隨堂基礎鞏固,知識點四,知識點三,(1)利用離子反應可以檢驗物質(zhì)，進行物質(zhì)含量 的測定，制備和純化物質(zhì)。 (2)中和滴定法和氧化還原滴定法可測定離子的濃度。 (3)中和滴定的關鍵是準確測量體積和準確判斷滴 定終點。,1.離子的檢驗 可利用離子的特征反應來檢驗一些常見離子。,AgNO3,KSCN,黃色,AgI=AgI,Cl22I=I22Cl,血紅,2測定溶液中離子的濃度 常用的方法有： 法、。

2、第第2課時離子反應的應用課時離子反應的應用1.了解常見離子的檢驗方法。了解常見離子的檢驗方法。2掌握離子濃度的測定方法。掌握離子濃度的測定方法。3通過離子反應在生產(chǎn)生活中的廣泛應用通過離子反應在生產(chǎn)生活中的廣泛應用,體體會化學在人類生產(chǎn)生活。

3、第4節(jié)離子反應第2課時離子反應的應用晨背關鍵語句理解教材新知應用創(chuàng)新演練把握熱點考向考向一考向二第第3 3章章 物物質(zhì)質(zhì)在在水水溶溶液液中中的的行行為為課時跟蹤訓練知識點二知識點一隨堂基礎鞏固知識點四知識點三 1利用離子反應可以檢驗物質(zhì)，進。

4、第第4節(jié)沉淀溶解平衡離子反應的應用節(jié)沉淀溶解平衡離子反應的應用點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： 1溶解平衡原理；溶解平衡原理； 2沉淀的生成溶解和轉(zhuǎn)化；沉淀的生成溶解和轉(zhuǎn)化； 3簡單的滴定操作及誤差分析。。