1、化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章,第5講 離子反應(yīng),1電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在____________________下能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在__________________下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。,酸、堿、鹽在水溶液中的電離,水溶液中或熔融狀態(tài),化合物,水溶液中和熔融狀態(tài),2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,=,【答案】D,2寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： Ba(OH)2：__________________________。 KHSO4：_____________________________。 HNO3：___________________________。 Na2CO3：______。

2、第二章 元素與物質(zhì)世界,第2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng),考綱展示,1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,一、電解質(zhì),能導(dǎo)電,均不導(dǎo)電,一、電解質(zhì),完全電離,部分電離,一、電解質(zhì),溶于水,受熱熔化,自由移動(dòng)的離子,熔化,溶于水,二、離子反應(yīng),濃度,種類(lèi),沉淀,氣體,弱電解質(zhì),得失,離子符號(hào),二、離子反應(yīng),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水,1CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。 ( ) 3HOH=H2O可。

3、第2節(jié) 離子反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。 4.了。

4、第4講 離子反應(yīng),【高考這樣考】 1.(2013新課標(biāo)全國(guó)卷T10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4。

5、專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應(yīng),復(fù)習(xí)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),1. 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,2. 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的化合物,常見(jiàn)的非電。

6、第2講 電解質(zhì) 離子反應(yīng),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、電解質(zhì)和電離方程式 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),3.電離及電離方程式,答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6。

7、專(zhuān)題3 離子反應(yīng),考點(diǎn)6 離子方程式 考點(diǎn)7 離子共存 考點(diǎn)8 離子的檢測(cè)與推斷,考點(diǎn)6 離子方程式,600分知識(shí) 700分考法 考法1：電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷 考法2：離子方程式的書(shū)寫(xiě) 考法3：與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 考法4。

8、水溶液,熔融,狀態(tài),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,弱酸,弱堿,H2O,水溶液里或熔融,=,陽(yáng)離子,H,陰離子,OH,難溶,難電離,揮發(fā)性,CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,Cu2+2OH = Cu(OH)2,質(zhì)量,電荷,電子,某一個(gè)具體,同一類(lèi)型,鹽酸,NaO。

9、第2講 離子反應(yīng),考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 離子反應(yīng) 離子方程式,堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題,考綱要求,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,備選素材,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查。

10、基礎(chǔ)課時(shí)2電解質(zhì)離子反應(yīng),1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。,最新。

11、第一單元離子反應(yīng),專(zhuān)題2離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),考試標(biāo)準(zhǔn),考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離,微專(zhuān)題4學(xué)考第25題離子檢驗(yàn)和推斷,考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式,內(nèi)容索引,微專(zhuān)題3用分類(lèi)思想書(shū)寫(xiě)跟量有關(guān)的離子方程式,考點(diǎn)。