離子反應的本質(zhì)。新情境中離子反應方程式的書寫。NaOH、H2。Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。
離子反應課件1Tag內(nèi)容描述:
1、離子反應專題復習,了解常見離子的檢驗方法。,離子反應高考考查方式分類,學習內(nèi)容:離子反應發(fā)生的條件,答案:B,學習內(nèi)容:離子反應的本質(zhì),學習內(nèi)容:離子反應的本質(zhì),學習內(nèi)容:離子反應的本質(zhì),三種微粒的電離平衡常數(shù)(25),與H+結(jié)合的難易程度:OHCO32HCO3,學習內(nèi)容:離子的檢驗,學習內(nèi)容:新情境中離子反應方程式的書寫,NaOH、H2,(2011四川)按圖電解NaCl的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式: 。將充分反應后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是 。,NaOH、H2,Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,Cl2,旋轉(zhuǎn)。
2、第二節(jié)離子反應,二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如:NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如:H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本質(zhì)區(qū)別:,是否能完全電離。,電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),強弱電解質(zhì)的對。
3、第 二 章 化 學 物 質(zhì) 及 其 變 化 考 綱 要 求 能 力 層 次1.了 解 電 解 質(zhì) 的 概 念 。 B2.了 解 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 電 離 , 以及 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導 電 性 。 B3.了 解 離。